有一定质量镁条与氧气充分反应,生成240g氧化镁.求所需多少g氧气?_百度作业帮
有一定质量镁条与氧气充分反应,生成240g氧化镁.求所需多少g氧气?
2MG + O2 = 2MGO48 32 80X=144g y=96g 240g需要氧气96克.
106g2mg+o2=2mgo,o2=32,2mgo=80,氧气＝240*32/80＝106g。
2Mg+O2(氧气）=2MgO
氧化镁的相对分子质量为24 240除以24=10
10再乘以氧气的相对分子质量32 即320g
O2~2Mg，则O2的质量为240/80×32=96g6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成氧气0.4克，则：（1）镁带中氧化镁的质量_百度知道
6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成氧气0.4克，则：（1）镁带中氧化镁的质量
（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少？（2）参加反应的盐酸的质量是多少6克部分被氧化的镁条？（3）反应后溶液的质量分数是多少，生成氧气0，则.4克.6%的盐酸恰好完全反应,和质量分数为14
提问者采纳
和盐酸反应生成氯化镁和氢气，从而求出镁带中氧化镁的质量分数，然后用总的镁的质量减去未被氧化的镁的质量即是氧化镁的质量，除以14，氧化镁和盐酸生成氯化镁和水.6%就是消耗的14，根据生成氢气的质量就可以求得没有被氧化镁的质量.6%的盐酸的总质量，进而可以求出消耗的盐酸的质量。根据镁和氧化镁的质量求出氯化镁的质量就可以求出溶液的质量分数
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生成氢气吧
（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少？Mg+2HCl=MgCl2+H224
0.4X=4.8gMgO的质量=6-4.8=1.2克氧化镁质量分数=1.2/6=20%（2）参加反应的盐酸的质量是多少？Mg+2HCl=MgCl2+H2
0.4X=14.6克MgO+2HCl=MgCl2+H2O40
YY=2.19克参加反应的盐酸的质量=14.6+2.19=16.79克（3）反应后溶液的质量分数是多少？盐酸溶液的质量=16.79/14.6%=115g反应后溶液的质量=115+6-0.4=120.6克2HCl+Mg——MgCl2+H2↑2HCl+Mgo——MgCl2+H2O这两个方程式中的盐酸和是16.79g，那么氯化镁是a克。73
------- aa=21.85参加反应的盐酸的质量=21.85/120.6=18.1%
给点分啦、、 不懂的可以问我哦
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