推 荐 文 章
最 新 调 查
点击文章页列表页上部导航栏,可以按教材浏览你需要的资源.
   
  
   
  
    
    
    
      
      
    
      
      
      
   
版权所有：新课标第一网 ©CopyRight
未经授权禁止复制或建立镜像
联系站长：邮箱: qq:问一道化学题_百度知道
问一道化学题
获得结论，并回答后续有关问题，还可以用其他方法证明X：金属活动性的顺序。结论，气体燃烧，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。（1）进行实验。将燃着的木条放在金属X的试管口。实验步骤，观察实验现象，金属X的表面有大量气泡冒出：金属Y表面无明显变化？（2）在进行上述实验之前？（3）小明同学提出？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。到底它们是哪两种金属某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时。请你帮他补充完整（ ）原因（用化学方程式表示），则根据实验结果说明Y就是：分别把这两种金属放入（ ）溶液中，实验老师只知道X、Y的活动性、Y可能是锌、银中的各一种。完成好如下实验报告
提问者采纳
，但氢气容易爆炸、X活性大于Y2、HCL可以 Zn+2HCL==ZnCL2=H2 银不反应、X是锌 Y是银3
提问者评价
其他类似问题
为您推荐：
其他3条回答
（1）稀硫酸（或盐酸等）结论：X＞Y（2）银（3）X+CuSO4=XSO4+Cu
分别取两试管CUSO4溶液，向其中分别投入 X\Y，过一段时间会发现活动性强的那个能把金属铜置换出来，而活动性弱的则不能。
Zn+CUSO4=Znso4
第一题选A第二题选B
那第三题呢？
道化学的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁问一道高中化学题目_百度知道
问一道高中化学题目
如鉴定K+可用亚硝酸钴钠〔Na3Co(NO2)6〕在K＋.OH-
C，Na+盐中，Na+.H+
B，这些微溶于水的盐可以用来鉴定K＋，只有少数是微溶于水的.Cl-
D，亮黄色）一下哪些离子的大量存在会干扰K+的鉴定（ ）答案选AB
A：Na++2K++Co(NO2)6==K2NaCo(NO2)6 （沉淀
提问者采纳
OH和Co是形成沉淀的A、永远生成不了沉淀、H离子和硝酸根结合成硝酸具有强氧化性、Co（OH）3、把Co 3价氧化成6价、B
亲，那个不是亚硝酸根吗？
看错了。- -NO2-和H+形成HNO2跟沉淀性质类似、沉淀是溶解度小。HNO2电离度小、溶液中只有微量NO2-离子。故不能结合K+、Na+等离子形成沉淀。
提问者评价
谢谢你帮我大忙了
其他类似问题
为您推荐：
其他1条回答
该沉淀是棕色应该是这样的、OH-和Co3+是生成Co(OH)3沉淀，A，不能形成沉淀、H离子和亚硝酸根结合成亚硝酸是一种弱酸，弱电解质。B，对亮黄色有干扰
为什么生成亚硝酸之后就不能生成沉淀，看不懂啊
您可能关注的推广
高中化学的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁一道高二化学题，求详细解答，谢谢_百度知道
一道高二化学题，求详细解答，谢谢
下列说法正确的是A a+b=2-x
B 乙中n(Pb +4价)=b
C a=1 D a&正四价的铅具有强氧化性已知铅元素的化合价只有正二。现将2molPbO2 加热使其分解；在固体甲中，得到溶液乙和bmol氯气，受热能分解放出氧气并随温度升高逐步转化为低价态氧化物，正二价的铅的物质的量占全部铅元素的物质的量的分数为x，PbO2不稳定，充分反应后;将固体甲和足量的浓盐酸混合：PbO2
---Pb2O3---Pb3O4----PbO，得到固体甲和amolO2，在常温下能与浓盐酸反应产生氯气，正四价
加热后的物质；故错：用去2a
a固体甲是（2-2a）mol 的PbO2
和 2amol的 PbO混合物，我们只考虑 PbO与PbO2的存在，代入ABCD；C 经推断a+x=1： 1
或2；（比如Fe3O4溶于盐酸后成FeCl2和FeCl3，故错，所以可以看作FeO和Fe2O3的混合物）
2PbO2========2PbO
（2-2a）实际参与和产出，溶液乙应不存在+4价的Pb：
0mol加热后，正确选项为A。B反应后；
4HCl=======PbCl2
2H2O对应关系。并可检验BCD全错： （1-x）
b； PbO2的物质的量占比为
（1-x）；（1-x）
= 2-2a =b可得a=x： 1的混合物；D 经计算a+b=1，无法断定a和b的大小关系将Pb2O3-和-Pb3O4-看作PbO与PbO2的1 ，故错；即；忽略Pb2O3-和-Pb3O4——————作为混合物考虑进去了
其他类似问题
为您推荐：
其他1条回答
试题分析：（1）设四氧化三铅中＋2和＋4价的铅分别是n和m个
则n＋m＝3、2n＋4m＝8
解得n＝1、m＝2
所以Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
（2）在反应中氯化氢被氧化生成氯气，还原产物是氯化铅，所以反应的化学方程式是Pb2O3+6HCl＝2 PbCl2+Cl2↑+3H2O。
（3）根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)=& ax& mol、n(Pb4＋)=& a& (1－x) mol
根据电子守恒：n(O2)=& ax/2& mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol
所以y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol
考点：考查铅的氧化物结构以及有关计算的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒等，有利于培养学生的...
解答不是对应此题题目的吧，不过还是要谢谢您的解答。
高二化学的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}