普通化学课上的一道习题.反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行：①I2=2I（快,迅速达到平衡）；② H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按氢气和碘直接反应生成碘化_百度作业帮
普通化学课上的一道习题.反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行：①I2=2I（快,迅速达到平衡）；② H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按氢气和碘直接反应生成碘化
普通化学课上的一道习题.反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行：①I2=2I（快,迅速达到平衡）；② H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按氢气和碘直接反应生成碘化氢得到的速率方程相同.提示：对化学平衡I2=2I,有.这题思路是什么?其中是否需要利用决速步骤?
(1)&稳态近似法（steade-stateapproximation）：a．基本思想：在连串反应中,若中间产物B很活跃,极易继续反应,则k2&&k1,所以B在反应过程中的浓度很小,视为反应过程中B的浓度基本不变,那么d[B]&/&dt&=&0,称B的浓度处于稳态.b．所谓稳态就是指某中间物的生成速率与消耗速率相等,导致其浓度不随时间而变化的状态.例如自由基就可以作稳态处理.&①I2=2I（快,迅速达到平衡）；②&H2+2I=2HI(慢),
1) 稳态近似法（steade-stateapproximation）：a．基本思想：在连串反应中，若中间产物B很活跃，极易继续反应，则k2>>k1，所以B在反应过程中的浓度很小，视为反应过程中B的浓度基本不变，那么d[B] / dt = 0，称B的浓度处于稳态。b．所谓稳态就是指某中间物的生成速率与消耗速率相等，导致其浓度不随时间而变化的状态。例如自由基就可以作稳态处理。...
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display: 'inlay-fix'一道高中化学题_百度知道
一道高中化学题
用离子方程式表示其化学原理-----------------------------,
.00ml废液；另取50;L(3)c(Fe3+).00ml废液。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析，取50，向其中加入足量的AgNO3溶液:c(Cu2+ )=4，谢谢啦.05g，向其中加入了0，充分反应后有铜析出.64g金属铜，在标准状况下生成NO气体4。（反应前后溶液的体积变化忽略不计）:6,
(2)2：(1)该厂生产的废液中所含金属离子有---------------------------------------------，则所得溶液中Fe2+物质的量的范围是---------------------
Cu = 2Fe2+
，金属铜全部溶解.00ml废液.48L，析出沉淀43，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比--------------------------------（4）另取500，讲解一下。请回答以下问题。(2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度------------------------------.20mol ＜n(Fe2+) ≤1。（3）若向500，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，加入一定量铁屑.00mol&#47，请哪位高手指点一下:c( Fe2+):3(4)1.50mol前两个答案我做出来了，可是后面三个没做出来已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质.00ml废液中加入足量的稀硝酸
提问者采纳
2)取50，所以FeCl3的量为0.2 mol&#47.2 mol.2 mol NO2消耗0.1 mol，加入的铁屑不仅将原废液中3价铁离子消耗完，再加一点就可置换出铜，NO2的话正好.4L.4 mol:c( Fe2+).3 mol，可求出Cl离子的量为0。2价铁离子来自2Fe3+
Cu = 2Fe2+
Cu2+ ，NO算着不对.11&#47，所铜离子的浓度为2价铁离子的一半,沉淀为AgCl.05=2 mol&#47，根据化学价升降相等（1mol Fe上升1价，我按生成NO2算了，第一个临界点。原废液中;L（3）应该是生成NO2吧，Cl来自厂原来使用的FeCl3，铁离子（包括3价Fe与2价Fe）总浓度为2 mol&#47，析出沉淀43，1mol N下降3价）生成0，才能置换出铜，所以此时所得溶液中Fe2+物质的量为1，而且刚好置换出全部的铜.6 mol 2价铁离子。所以c(Fe3+)，原废液含2价铁离子0，所以3价Fe离子的浓度为0;L。第二个临界点，n（Fe3+）=0.3 mol，则浓度为1;0，加入的铁屑刚好将原废液中3价铁离子消耗完，与2价铁离子反应:c(Cu2+ )=4.5 mol:6.6 mol，n（Fe3+）=0，无铁屑剩余.2 mol大;L，所以此时所得溶液中Fe2+物质的量为1，向其中加入足量的AgNO3溶液，加入的铁的量一定是比1，所以是1.00ml废液，则FeCl3的浓度为0:3（4）只要找出临界点就行了.05g.8 mol&#47。还要注意，n（Cu2+）=0。加入稀硝酸
提问者评价
第二问号其实没错
我经过你的提醒做出来了
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出门在外也不愁几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐_百度作业帮
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几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含sio2和fes2的矿石样品,在氧气中充分燃烧,残余固体质量为0.84g,用这种矿石100吨,可以制得98%的h2so4多少吨?（设生产过称中硫损失2%）6.(1)某硫酸厂每天排放的1000立方米(S.T.P)尾气含百分之0.2的SO2,问用NAOH溶液,石灰及O2处理后,假设S元素不损失,理论上可得到多少千克石膏?（2）将一定体积的尾气通入100ML2MOL/LNAOH溶液使其完全反应,测得溶质为16.7克,分析该溶液成分,计算确定各成分的物质的量. ok,一道题10,如何
赤丶果果8168
1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?注意“理论上”,利用方程式计算MnO2 + 4HCl =加热= MnCl2 + Cl2 + 2H2O87g-----4*36.5g---------------71g6.96g------50*36.5%g------------m经判断,HCl过量,所以用MnO2计算m=5.68g(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML与足量硝酸银反应,可得沉淀多少?用Cl元素守恒来做,更好不考虑挥发和损失,Cl元素只有两个去处：Cl2和溶液中的Cl-原来n(HCl)=50*36.5%/36.5=0.5molm(Cl2)=5.68gn(Cl2)=0.08mol所以,溶液中的n(Cl-)=0.5-0.08*2=0.34mol250ML,取出25ML,其中n(Cl-)=0.034mol,即AgCl为0.034mol2.将NaCl,NaBr,CaCl2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量Na2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)这类题目,实在麻烦就问什么设什么,设原混合物中,NaCl为xmol,NaBr为ymol,CaCl2为zmol所以,58.5x+103y+111z=5通入足量Cl2,反应,2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2----固体质量减少2mol------------------------------89gymol-----------------------------(5-4.914)g解得,y=0.0019325mol,质量为0.199g残留物再容于水并加入足量Na2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克----即CaCO3为0.00279mol,即z=0.00279mol,即CaCl2质量0.3097g所以,NaCl质量4.4913 g所以,质量分数NaCl为89.83%NaBr为3.98%CaCl2为6.19%3.往400mol\L NaOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.注意,一定量H2S,反应有2NaOH + H2S = 2H2O + Na2SNaOH + H2S = H2O + NaHS即固体可能是Na2S与NaHS的混合物,设Na2S为xmol,NaHS为ymol78x+56y=7.92Na元素守恒,2x+y=n(NaOH),但是你给的数据有问题,解上面两个方程,你可以自己计算吧4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S88g------2mol---1mol-----1mol8.8g-----0.4mol经判断,HCl过量,所以用FeS计算生成n(H2S)=0.1mol,生成n(FeCl2)=0.1mol,反应n(HCl)=0.2mol,过量n(HCl)=0.2mol反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,即溶液中残留H2S为0.1*0.2=0.02mol,所以放出H2S为0.08mol,体积为1.792L溶液中,c(Fe2+)=0.1/0.2=0.5mol/Lc(H+)=0.2/0.2=1mol/L5.取一克含sio2和fes2的矿石样品,在氧气中充分燃烧,残余固体质量为0.84g,用这种矿石100吨,可以制得98%的h2so4多少吨?（设生产过称中硫损失2%）SiO2是不会变化的4FeS2 + 11O2 =高温= 2Fe2O3 + 8SO2----固体质量减少4*120g-----------------2*160g-----------160g1g*x------------------------------------(1-0.84)g矿石中FeS2的含量x=48%据S元素守恒FeS2-------------2H2SO44*120-------------2*98100t*48%(1-2%)-----m*98%能声场硫酸m=19.6吨6.(1)某硫酸厂每天排放的1000立方米(S.T.P)尾气含百分之0.2的SO2,问用NAOH溶液,石灰及O2处理后,假设S元素不损失,理论上可得到多少千克石膏?（2）将一定体积的尾气通入100ML2MOL/LNAOH溶液使其完全反应,测得溶质为16.7克,分析该溶液成分,计算确定各成分的物质的量.S元素守恒SO2-----------------CaSO4.2H2O1mol--------------------172g.2%/22.4-----m石膏质量m=15.36 kg与前面一道相似,SO2一定量,可能反应SO2 + NaOH = NaHSO3,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O溶质可能含Na2SO3和NaHSO3,设Na2SO3为xmol,NaHSO3为ymol16.7=126x+104yNa元素守恒,2x+y=0.2解得,x=0.05mol,y=0.1mol
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