（1）Fe、Cu；过滤（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）。（4）蒸发皿、玻璃棒 (5)①A—C—B—D—D；碱石灰；防止空气中水蒸气进入前面装置中②检验氢气的纯度。试题分析：（1）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料中加入过量的稀硫酸来溶解该混合物，防止硫酸亚铁和硫酸铜的水解。然后加入过量的还原铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.所以过滤得到的滤渣主要成分是置换出来的Cu和过量的Fe粉。滤液的成分是FeSO4。（2）向滤液中加入足量的氨气，发生反应：FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4. 再通足量的空气，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.总反应方程式为：4FeSO4+O2+8NH3+10H2O=4Fe(OH)3↓+ 4(NH4)2SO4.，离子方程式为：4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓。将4Fe(OH)3过滤出来，洗涤干净，然后灼烧，4Fe(OH)3分解产生铁红—氧化铁和水。（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色无变化，就证明无Fe2+,即空气足量把Fe2+完全变为Fe3+。（4）溶液C的主要成分是(NH4)2SO4。要得到(NH4)2SO4晶体，在操作③第一步需要的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。（5）①利用A装置发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑制H2，再通过C装置用浓硫酸来干燥氢气，在把干燥的氢气通过装有CuO的硬质玻璃管的B装置，使氢气发生氧化还原反应。然后通过装有无水硫酸铜的干燥管D来检验反应的产物，最后要再通过装有碱石灰的干燥管D来防止空气中水蒸气进入前面装置中②检验氢气的纯度。因此装置连接顺序是A—C—B—D—D。②由于氢气是可燃性的气体。在点燃B处酒精灯之前必须检验氢气的纯度，否则会发生爆炸。4)2SO4、铁红的过程及原理和验证H2的还原性并检验其氧化产物的实验装置的选择、连接、注意事项等知识。
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科目：高中化学
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题型：单选题
下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_____________________。（4）坩埚质量为W1 g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________ (列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________(写出一种原因即可)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;实验室在配制FeSO4溶液时常加入&&&&&&&以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为&&&&&&&&(用离子方程式表示)。
科目：高中化学
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题型：实验题
现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　、　　　　（填仪器名称）。&（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。&（3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。&Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:（1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。&（2）选择的还原剂是否能用铁　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　&&&&&&&&&&&&&&&&&　。&（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　。&
科目：高中化学
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题型：实验题
黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是&&&&&&&。（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?&&&。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：&&&&&&&&&&&&&&。（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是&&&，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：&&&&&。【探究延伸】（4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：实验小组设汁如下实验方案：①试剂1为&&&．试剂2为&&&&&&&. （填字母）A．氯水B．H2O2C．NaOHD．CuO②固体X的化学式为&&&&&&&&。③操作II为&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
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题型：填空题
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______(填代号)。a.KMnO4&&&&&&&&& b.(NH4)2S&&&&&&&&& c.H2O2&&&&&&&&& d.HNO3沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。加入CuO的作用是_____________________。(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。(3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______。
科目：高中化学
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题型：单选题
下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
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作业讨论群：下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（　　）A．锌B．银C．铜D．_百度知道
下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（　　）A．锌B．银C．铜D．
下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（　　）A．锌B．银C．铜D．铅
提问者采纳
必须排在铁的前面，只有锌排在铁的前面，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可知、银由在金属活动性顺序里、铜，在锌，能与硫酸亚铁溶液反应的金属、铅四种金属中
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出门在外也不愁硫酸亚铁自己能勾兑吗_百度知道
硫酸亚铁自己能勾兑吗
可以的。金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧CO2的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在CO2气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶。实验室制法1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H2SO4（稀）=H2↑+FeSO42、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反应类型为置换反应）
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可以自己勾兑，勾兑后为防止硫酸亚铁氧化，可以在溶液中加入铁钉。
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其他3条回答
可以，用稀硫酸与铁反应，而且酸应过量，防止硫酸亚铁水解
可以，注意隔绝氧气！
硫酸加铁等于硫酸亚铁。
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出门在外也不愁硫酸铜溶液与铜反应吗?硫酸亚铁溶液与铁反应吗?（就是溶液中有的金属物质和这种金属物质反应么?）速回速等.
你说的都不反应但是也有反应的：2FeCl3 + Fe ----> 3FeCl2
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上述两个都不发生反应。但是铁与三氯化铁溶液发生反应生成二氯化铁。
硫酸铜溶液与铜反应吗？不反应硫酸亚铁溶液与铁反应吗？ 不反应
不反应、铁可以和硫酸铜溶液反应、铁不能和硫酸亚铁反应
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求音乐：硫酸亚铁是金属吗
提问者采纳
不是，是金属盐
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其他3条回答
楼主一点化学常识都没，鉴定完毕！
不是，是一种盐。
这不是盐么
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出门在外也不愁}