高二化学反应速率和化学平衡练习题（附答案）
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高二化学反应速率和化学平衡练习题（附答案）
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高二化学反应速率和化学平衡练习题（附答案）
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文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m 化学反应速率和化学平衡
&1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　&B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)& &&&D．3v(W)＝2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。答案：C2．已知反应A2(g)＋2B2(g)& 2AB2(g)　ΔH&0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C．达平衡后，升高温度，B的转化率不变D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确；该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确；平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。答案：D3．(;烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)& 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是(　　)A．T1&T2，ΔH&0 &&B．T1&T2，ΔH&0C．T1&T2，ΔH&0& &&D．T1&T2，ΔH&0解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2&T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即ΔH&0，故选A。答案：A4．(;全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)A．5%& &&&B．10%C．15%& &&&D．20%解析：N2＋3H2 2NH3起始量(mol)& 2& 8& 0转化量(mol)& 2/3& 2& 4/3平衡量(mol)& 4/3& 6& 4/3所以平衡时的氮气的体积分数＝436＋83＝15.4%。答案：C5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋CO(g)& 23Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃&1 000&1 150&1 300平衡常数&4.0&3.7&3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________________________________________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A．减少Fe的量& &&&&B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2& &&&&D．提高反应温度E．减小容器的容积& F．加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K＝[CO2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故ΔH＜0.(2)　　13Fe2O3(s)＋CO(g)& 23Fe(s)＋CO2(g)起始(mol)　1.0& 1.0& 1.0& 1.0转化(mol)　13x& x& 23x& x平衡(mol)　1.0－13x& 1.0－x& 1.0＋23x& 1.0＋x由题意得K＝&#＋xmol10 L&#－xmol10 L＝4.0，解得x＝0.60 mol。所以α(CO)＝0.60 mol1.0 mol×100%＝60%。v(CO2)＝ΔcCO2Δt＝0.60 mol10 L10 min＝0.006 0 mol/(L•min)。(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C.答案：(1)[CO2][CO]　＜(2)0.006 0 mol/(L•min)　60%　(3)C&(限时45分钟，满分100分)一、(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(;临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)& 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝1.2 mol。下列说法正确的是(　　)A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L－1•min－1解析：平衡时n(SO3)＝0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)&0.4 mol，A正确；该反应速率比未体现出反应方向，B错误；温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误；4 min内O2的平均反应速率为0.05 mol•L－1•min－1，D错误。答案：A2.(;天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋ NO2(g)& SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是 (　　)A．反应在 c 点达到平衡状态B．反应物浓度：a 点小于 b 点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项，c点v正最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b 段。答案：D3．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)& CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)& Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)& CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝cCO2•cCucCO•cCuOB．反应③的平衡常数K＝K1K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误。由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝K1K2，B正确。反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因为ΔH&0，C错误。对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入稀有气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案：B4．(;长沙模拟)可逆反应aA(g)＋bB(g)& cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是(　　)&
&A．a＋b&c＋d　T1&T2　Q&0B．a＋b&c＋d　T1&T2　Q&0C．a＋b&c＋d　T1&T2　Q&0D．a＋b&c＋d　T1&T2　Q&0解析：据左图可知，T2&T1，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Q&0；据右图，增大压强时正反应速率变化大，则加压时平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即a＋b&c＋d。答案：B5．[双选题](;江苏高考)700℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)& CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2&t1)：反应时间/min&n(CO)/mol&n(H2O)/mol0&1.20&0.60t1&0.80&t2&&0.20
下列说法正确的是(　　)A．反应在t1 min 内的平均速率为 v(H2)＝0.40t1 mol•L－1•min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝ 0.40 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应解析：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力。A项，t1时CO减少0.40 mol，则H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反应速率为0.40 mol2 Lt1＝0.20t1mol/(L•min)，故不正确；D项，由表格中数据可知，从t1到t2，H2O(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则700℃时的平衡常数＝0.4 mol2 L×0.4 mol2 L0.8 mol2 L×0.20 mol2 L＝1，升温到800℃，平衡常数变为0.64，化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。答案：BC
6．(;福建高考)25°C时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)& Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH&0D．25°C时，该反应的平衡常数K＝2.2解析：本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起平衡的移动，A项错误；加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2＋)增大，B项错误；升高温度时c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH&0，C项错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25°C时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。答案：D7.某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)& Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol•L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1&T2，该反应是吸热反应C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D．若起始浓度c(X)＝0.8 mol•L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol•L－1 解析：A项，实验Ⅰ与实验Ⅱ达到平衡时的浓度相同，只是实验Ⅱ反应速率较快，则可能使用了催化剂，正确；B项，实验Ⅲ达到平衡所用时间比实验Ⅰ短，则T2&T1，平衡时实验Ⅲ中X浓度较小，表明升温平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，正确；C项，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中达到平衡时，X的体积百分含量明显是Ⅰ＝Ⅱ&Ⅲ，故不正确；D项，实验Ⅰ中，平衡时c(Y)＝c(W)＝0.25 mol/L，K平＝cY×cWc2 X＝0.25，而反应温度不变，则平衡常数不变，K平＝cY×cWᥐX＝a2&#－2a&#.25，解得a＝0.2 mol/L，则平衡时c(X)＝0.8 mol/L－2a＝0.4 mol/L，正确。答案：C二、非(本题包括4小题，共58分)8．(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)& H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃&400&500&830&1 000平衡常数K&10&9&1&0.6
试回答下列问题：(1)上述反应的正反应的是________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(选填字母)。&A&B&C&Dn(CO2)/mol&3&1&0&1n(H2)/mol&2&1&0&1n(CO)/mol&1&2&3&0.5n(H2O)/mol&5&2&3&2
(4)830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________。解析：(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大；容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。(3)830℃时，化学平衡常数为1，即若n(CO2)×n(H2)&n(CO)×n(H2O)，则反应向正方向进行，符合此要求的是B、C。(4)830℃时，化学平衡常数为1，　　　　　CO(g)＋H2O(g)& H2(g)＋CO2(g)起始浓度(mol/L)& 　2& 　3& 　0& 　0转化浓度(mol/L)& 　x& 　x& 　x& 　x平衡浓度(mol/L)& 　(2－x)& 　(3－x)& 　x& 　x平衡常数K＝cᥑ×cCO2cCO×cH2O＝x22－x3－x＝1，解得x＝1.2，则CO的转化率＝1.2 mol/L2 mol/L×100%＝60%。答案：(1)放热　(2)增大　增大　(3)BC　(4)60%9．(15分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)& CH3OH(g)　ΔH(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度&250℃&300℃&350℃K&2.041&0.270&0.012
①由表中数据判断ΔH________(填“&”、“＝”或“&”)0；②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。A．升温　　　　　　　　&&B．加入催化剂 C．增加CO的浓度& &&&D．加入H2加压E．加入惰性气体加压&&&&&&& F．分离出甲醇(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器&甲&乙&丙反应物投入量&1 mol CO、2 mol H2&1 mo l CH3OH&2 mol CH3OH平衡时数据&CH3OH的浓度(mol/L)&c1&c2&c3&反应的能量变化&a kJ&b kJ&c kJ&体系压强(Pa)&p1&p2&p3&反应物转化率&α1&α2&α3下列说法正确的是________。A．2c1&c3& &&&B．a＋b&90.8C．2p2&p3& &&&D．α1＋α3&1解析：(1)可通过甲醇的生成速率和CO生成速率相等或甲醇的消耗速率和CO消耗速率相等来判断反应达到平衡状态，但不能通过甲醇的生成速率和CO的消耗速率相等来判断反应是否达到平衡状态。恒容容器不能通过混合气体密度不变来判断反应是否达到平衡状态， 故A、B错误。(2)分析表中数据可知，温度升高，化学平衡常数变小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，ΔH&0。开始时c(CO)＝1 mol/L，平衡时c(CO)＝0.2 mol/L，CO的转化率＝&#.2 mol•L－11 mol•L－1×100%＝80%，此时平衡常数K＝0.8[0.2×&#2]＝2.041，对应的温度为250℃。(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；使用催化剂平衡不移动，CO的转化率不变；增加CO的浓度，CO的转化率减小；加入惰性气体加压，平衡不移动，CO的转化率不变。(4)可假设丙的容积为甲或乙的两倍，达平衡时浓度与甲或乙相等，再压缩至容积相等，若平衡不移动，则CH3OH浓度丙为甲的2倍，体系压强丙为乙的2倍，但实际平衡向正反应方向移动，则有2c1&c3,2p2&p3，A、C不正确；甲、乙两容器从两个相反的方向建立相同的平衡，a＋b＝90.8，B不正确。答案：(1)CD　(2)①&　②80%　250℃(3)DF　(4)D10．(15分)(;广东四校联考)某课外活动小组研究Fe3＋与I－发生反应的速率关系和平衡移动原理的应用。(1)试写出FeCl3溶液和KI溶液发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。(2)在其他条件不变时，上述反应达到平衡后，取2 mL平衡混合物加入2 mL苯充分振荡________(填操作名称)，所看到的实验现象是________________________________，化学平衡将向________移动。(3)由于Fe3＋与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，如果要看到发生反应则应有的操作及实验现象是________________________________。该小组同学希望通过鉴别Fe2＋达到目的，取样加入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。该反应的离子方程式为________________________。(4)Fe3＋与I－发生反应的正反应速率v与c(Fe3＋)和c(I－)的关系为v＝kcm(Fe3＋)cn(I－)(k为常数)&c(Fe3＋)/mol•L－1&c(I－)/mol•L－1&v/mol•L－1•s－1①&0.80&0.20&0.032k②&0.40&0.60&0.144k③&0.20&0.80&0.128k
通过上表数据计算得m＝________；n＝________。(5)现有0.10 mol•L－1 FeCl3溶液和0.10 mol•L－1 KI溶液各2 mL在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时c(Fe3＋)变为0.01 mol•L－1，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K＝________。解析：Fe3＋与I－发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。2 mL平衡混合物加入2 mL苯充分振荡，苯要萃取平衡混合物中的I2，由于苯的密度比水小，故上层是溶有I2的苯，为紫色，下层溶液中I2的量减小，平衡向正反应方向移动。Fe3＋与I2水的稀溶液颜色接近，要区分可采用淀粉溶液，I2遇淀粉变蓝。将表中的三组数据代入v＝kcm(Fe3＋)cn(I－)，可解得：m＝1；n＝2。平衡时c(Fe3＋)变为0.01 mol•L－1，则消耗的n(Fe3＋)＝0.10×2×10－3 mol－0.01×4×10－3 mol＝1.6×10－4 mol，则生成的c(Fe2＋)＝&#×10－4 mol&#－3L＝0.04 mol•L－1，消耗的n(I－)＝1.6×10－4 mol，平衡时c(I－)＝&#×2×10－3－1.6×10－4 mol&#－3 L＝0.01 mol•L－1。再由化学平衡常数公式，即可算出K的值。答案：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(此处写“ ”不扣分)(2)萃取　分层，上层为紫色(浅紫色到紫红色均给分)，下层接近无色　正反应方向(或右)(3)加入淀粉后溶液变蓝2[Fe(CN)6]3－＋3Fe2＋===Fe3[Fe(CN)6]2↓(4)1　2　(5)3.2×10311．(16分)(;山东高考)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用
反应6NO2＋8NH3&&&&&&&&&&& 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，
消耗的NO2在标准状况下是________L。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)& 2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ•mol－12NO(g)＋O2(g)& 2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ•mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)& SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ•mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。&(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)& CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________。解析：本题考查、反应热、化学平衡等，意在考查考生综合运用化学反应原理的能力。(1)该反应中转移24e－，当转移1.2 mol电子时，消耗0.3 mol NO2，在标准状况下的体积为6.72 L。(2)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，然后除以2，可得：NO2(g)＋SO2(g)& SO3(g)＋NO(g)，则ΔH＝(－196.6 kJ•mol－1＋113.0 kJ•mol－1)×12＝－41.8 kJ•mol－1。该反应前后气体分子数不变，因此压强保持不变不能作为平衡的标志，A错；混合气体颜色不变，则NO2浓度保持不变，可以作为平衡的标志，B对；无论何种状态，SO3、NO的体积比始终为1∶1，不能作为平衡的标志，C错，每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol& NO2，是同方向的反应，不能作为平衡的标志，D错。假设起始时NO2、SO2的物质的量分别为x、2x，则平衡时NO2、SO2、SO3、NO的物质的量分别为0.2x、1.2x、0.8x、0.8x，则K＝cNO•cSO3cNO2•cSO2＝0.8xV×0.8xV0.2xV×1.2xV＝83。(3)根据图示，当压强相同时，降低温度，CO的平衡转化率升高，说明降温平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应，ΔH＜0。答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　6.72(2)－41.8　B　2.67或83(3)＜　在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m
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＞＞＞可确认发生了化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气..
可确认发生了化学平衡移动的是(&&& )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：A．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H22HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；C．当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确．值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H22HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误。故选C。点评：本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解。
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据魔方格专家权威分析，试题“可确认发生了化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的标志，化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
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