现取20g黄铜（铜锌合金）投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g铜不与稀硫酸反应.求产生的氢气的质量和这种黄铜中铜的质量.能不能再说明的细致一点呢
能量不减少,即总重120g剩余119.8g所以氢气0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2,可以求锌的质量,
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扫描下载二维码1．某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）A．ZnB．CuC．MgD．Ag难度：0.64真题：63组卷：1672．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%难度：0.43真题：41组卷：783．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）A．40%B．60%C．30%D．50%难度：0.38真题：50组卷：2984．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m&g水．下列说法正确的是（　　）A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC．若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%难度：0.39真题：50组卷：1205．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）A．8.4g铝B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁难度：0.37真题：44组卷：1756．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）A．1gB．1.6gC．4.2gD．8.5g难度：0.46真题：46组卷：192二、填空题（共2小题）7．73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）难度：0.35真题：39组卷：538．长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表 &&第一次&第二次&第三次&平均值&B装置增加的质量&2.17&2.22&2.21&2.20分析上面实验与数据后回答；（1）第一次实验测得数据较低的原因是第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中去；（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5.00克．难度：0.32真题：40组卷：240三、解答题（共22小题）9．我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池．当地某工厂加工得到了粗MnO2（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO2的含量，称取57.5g粗MnO2样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO2气体4.4g．（已知：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑）试完成下列问题：（1）计算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的质量，（2）计算粗MnO2中的MnO2的质量分数．难度：0.45真题：37组卷：410．（1）氧化铁中铁的质量分数为70%，用800t含氧化铁70%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量400t．（2）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？难度：0.45真题：37组卷：611．将一定量某浓度的过氧化氢溶液和2g二氧化锰放入烧杯中充分反应，产生1.6g氧气，称量烧杯内剩余物总质量为34.4g（委作过程中水分损失不计）．求：（1）参加反应的过氧化氢质量；（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．难度：0.45真题：38组卷：812．某同学称取放在空气中已部分变质的氢氧化钠样品10g，放入烧杯中，加入水完全溶解后，配制成59.85g溶液．该学生为了测定样品中氢氧化钠的质量做了以下实验：分五次向烧杯中加入Ba（OH）2溶液共100g（每次均充分反应），此时恰好不再产生沉淀．实验数据如图：请计算：（1）烧杯⑤中m=7.88g；?（2）原样品中NaOH的质量；?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．?难度：0.45真题：37组卷：1013．某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1.2（1）第4次剩余固体的质量m=1.2g．（2）该生铁样品中铁的质量分数为97%．（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．难度：0.43真题：41组卷：3014．四川泡菜深受人们喜爱．（1）家庭用含NaCl&94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g水中需加袋装食用盐250g．（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）难度：0.43真题：38组卷：715．将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0g．请计算所用稀硫酸的溶质质量分数．难度：0.43真题：38组卷：616．将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：（1）l00g&7.3%的稀盐酸中溶质的质量．（2）原混合物中氢氧化钠的质量．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．难度：0.43真题：39组卷：1217．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：（1）产生氧气的质量．（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．难度：0.33真题：52组卷：5618．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0产生气体质量（g）0.30.60.91.01.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第4份开始，金属已经反应完全了．（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．难度：0.33真题：37组卷：2119．将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量为：13g．（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．难度：0.32真题：45组卷：2720．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小虎取100g该溶液，向其中滴加11.1%的氯化钙溶液直至不再产生沉淀，共用去氯化钙溶液100g，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．求：（1）碳酸钠溶液的溶质质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留至0.1%）．难度：0.31真题：38组卷：1121．某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是0.2g；（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）难度：0.33真题：47组卷：2622．为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．请计算：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的质量是多少克？难度：0.33真题：44组卷：2123．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示．（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g．（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为5.6g．（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．难度：0.33真题：48组卷：4924．实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g．试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数．难度：0.33真题：42组卷：1825．称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？难度：0.33真题：39组卷：2026．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g配成溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g．（1）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠．（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数．难度：0.33真题：38组卷：1827．将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中，二者恰好完全反应．试计算：稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）难度：0.33真题：38组卷：1328．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？难度：0.32真题：58组卷：13829．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有NaCl、NaOH；（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数．（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．难度：0.32真题：54组卷：26630．某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？难度：0.32真题：50组卷：66您可能喜欢喜欢该试卷的人也喜欢
解析质量好中差
&&&&，V2.26469现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中,完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8克.请计算（1）产生
生成氢气 20g+100g-119.8g=0.2g铜与稀硫酸不反应设锌质量为X,生成硫酸锌质量Y,Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 161 2x Y 0.2克x=6.5克 Y＝16.1克这种黄铜中铜的质量分数为 (20g-6.5g)/20g*100%=67.5%反应后溶液中溶质质量分数为16.1/（6.5+100－0.2）＝15.1%你的认可是我最大的动力、祝你学习愉快、>_
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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出10g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出10g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入20gmg第二次加入20g7.0g第三次加入20g5.5g第四次加入20g4.0g第五次加入20g4.0g（1）这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______，发生反应的化学方程式是______．（2）计算合金样品中镁的质量分数．
提问者采纳
（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的4.0g固体的成分是铜；所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；从表格数据可知，每20g硫酸就消耗1.5g镁，因此m=7g+1.5g=8.5g，根据金属的活动性顺序，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应；故答案为：五；8.5g；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（2）镁的质量分数=×100%=60% 故答缉珐光貉叱股癸瘫含凯案为：60%
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