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《无机化学》(下)习题答案.doc69页
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原子结构与元素周期律
1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H太少，可忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？
解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子
1-2．答：出现两个峰
1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。
1-4铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202.97u和204.97u，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。
解： 设203Tl的丰度为X，205Tl的丰度为1-X 204.39
202.97X + 204.97 1-X X
1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgI）
1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。
1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？
答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r c /λ
3×108 / 633×10-9
4.74×1014 Hz
氦-氖激发是红光
（2）r c/λ
3.0×108 / 435.8×10-9
6.88×1014 Hz
汞灯发蓝光
（3）r c/λ
3.0×108 / 670.8×10-9
4.47×1014 Hz
1-14 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ.mol-1，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-17. 解：r
310×103 / 6.63×10-34×6.02×1023
1-18光化学毒雾的重要组分之
正在加载中，请稍后...[Cu（NH3）4]2+的成键原理是怎样的?那Cu2＋是怎样提供提供4个空轨道的呢？我看了资料说是一个d一个s三个p.不明白三个p是哪里来的
帽帽回粉L9
[Cu（NH3）4]2+是个络合离子,和阴离子能形成离子键但是[Cu（NH3）4]2+中Cu(2+)和NH3之间是配位键,铜离子提供空轨道,NH3中的N含有孤对电子,提供配体
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中心离子为Cu2+，其1个4s空轨道和3个4p空轨道杂化形成4个sp3杂化轨道，分别容纳4个NH3的N原子上的孤电子对形成配位键 没有d吧……NH3配位应该不会涉及内层轨道的
刚见到的，/question/.html?fr=qrl&cid=985&index=3
扫描下载二维码溶液中铜离子Cu2+浓度为200mg/L,调节pH=2,是否会产生Cu(OH)2,沉淀?是如何计算的?我是这样计算,pH=2时,[oH-]的浓度为10^-12mol/L,Cu2+浓度为200mg/L,折算成摩尔浓度是3.1×10^-3mol/L,则溶液中离子积=[Cu2+]×[OH-]=(3.1×10^-3)×(10^-12)=3.1×10^-15,与Cu(OH)2的ksp(2.2×10^-20)相比,要大于Cu(OH)2的ksp,所以要产生沉淀.我这里有个疑问,就是就是计算溶液中离子离子积的时候,[oH-]的浓度要不要乘2?若乘2的话,离子积就小于Cu(OH)2的ksp了,就不产生沉淀.Cu2+是以硫酸铜的形式加入的，计算溶液离子积的时候是否还需要考虑硫酸根的浓度？
[oH-]的浓度要不要乘2,应该是平方,另外硫酸根浓度不需要考虑Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c(OH-)^2 =(3.1×10^-3)×(10^-12)^2 =3.1×10^-27 ＜ 2.2×10^-20,因此不会产生沉淀对于Ksp的问题,应该是离子浓度幂的乘积,比如Fe...
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扫描下载二维码为什么铜离子是2+_百度知道四水合硫酸铜为什么有4个配体?[Cu(H2O)4]2+中,铜离子不是只有一个空轨道吗?为什么可以容纳4个孤电子对?
错了,N能层的轨道也可以容纳孤对电子.
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还有外层的sp轨道参与杂化，形成dsp2杂化；有问题请追问！
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