SO2和H2SO3_百度知道
SO2和H2SO3
SO2与金属反应是体现氧化性，FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热，而与Hg反应只要常温就可以进行？还有H2SO3是二元强酸，为什么要当作弱酸处理？
老师教的方程式：Fe+S=FeS(加热）Hg+S=HgS这两个方程式里面S体现氧化性 可Fe还原性比Hg强，为什么需要加热可S却不需要加热呢？
提问者采纳
1、因为Hg是液态的，接触更充分，反应也就比固态的Fe快了，不需要加热。2、H2SO3是中强酸，但是还是属于弱酸的范围，只是在弱酸中相对较强而已。
提问者评价
谢谢你 终于得到我要的了～
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不知楼主所说的反应是否为：H2O＋SO2＋Fe→Fe SO3＋H2↑
Fe SO3＋（1/2）O2→FeSO4第一个反应进行程度很小，但是由于O2存在使得反应产生的Fe SO3转化为FeSO4才使得反应能够继续，而实际情况也有人如此分析：SO2＋1/2 O2→SO3 ，Fe ＋SO3＋H2O→FeSO4＋H2↑认为是SO2＋1/2 O2→SO3 ，SO3＋H2O→H2 SO4然后与Fe反应；据我的知识面,Cu不会和SO2反应；而2Cu＋S→Cu2s,Fe+S→FeS,Hg+S→HgS,前两个反应需加热：因为是固体与固体反应，而后一个反应不需加热，因为是液体与固体反应（Hg常温下是液体），两种物质接触面积很大，所以不需加热；犹如Fe与O2不反应，Fe粉在空气中直接燃烧一样。第二个问题：所谓强酸与弱酸的差距是能否在水中完全电离，与其酸性强弱无关，H2SO3就是二元弱酸，虽然其酸性很强，犹如醋酸也是弱酸，但其酸性可以强于浓度低的盐酸，注意书本的定义，不要出错。
h2so3的相关知识
其他2条回答
你应该是记错了，是H2S与铁铜汞反应，二氧化硫一般难与不活泼金属反应，汞与硫化氢反应得氢气是由于PK（HGS）=10（-45次方，极难溶解而已，平衡向右移动，h2s是中强酸，强度与磷酸一个数量级
H2SO3是中强酸
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＞＞＞二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫..
二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3 )。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为： 2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是
A． B． C． D．
题型：不定项选择题难度：中档来源：0110
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据魔方格专家权威分析，试题“二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫..”主要考查你对&&溶液的酸碱性与pH值&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。 2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。3. pH的范围：0—14 && 溶液酸碱度和pH值的关系
&溶液的pH值
&溶液的酸碱度
&酸性溶液（pH越小，酸性越强）
&碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。 方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。 ①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。 ②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。&方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间: 方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。身边一些物质的pH:
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4735515369718496023806020024328931在研究酸雨的危害时，进行如下探究：[提出问题]酸雨能腐蚀自然界中的哪些物品呢？[设计实验]实验1：如图，硫在氧气中燃烧，观察到的现象是硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体．若按正确操作，反应后向瓶中倒入蒸馏水，振荡，使SO2与水反应生成亚硫酸H2SO3，一段时间后，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，有关方程式为：SO2+H2O═H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4实验2：将所得硫酸型酸雨溶液分成三等分，分别向其中加入如下物质，并观察到如下现象：[反思与交流]（1）酸雨不仅能腐蚀大理石雕像（如图），还能腐蚀森林树木，有同学提出制取CO2时，不能用大理石和稀硫酸反应，为什么硫酸型酸雨能腐蚀大理石雕像呢？你认为原因是雨水把生成的硫酸钙冲刷掉，使硫酸继续和大理石反应．（2）土壤中有许多细小的石子，有人说酸雨还能加剧“温室效应”，这种说法的依据是：酸雨能和石子中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体．[拓展与应用]怎样防治酸雨产生，请你提出两点建议：①减少化石燃料的燃烧；&②废气经过处理后再排放．
硫在氧气中剧烈燃烧，生成有刺激性气味的气体二氧化硫．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、污染土壤和水体等．减少化石燃料的使用、工农业生产中产生的废气经过处理后再排放可以减少酸雨的形成．[设计实验]实验1：硫在氧气中燃烧的实验现象为：硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式分别为：SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4．[反思与交流]（1）由第一份可知，酸雨能够腐蚀森林树木．故填：森林树木．硫酸型酸雨能腐蚀大理石雕像的原因是：雨水把生成的硫酸钙冲刷掉，使硫酸继续和大理石反应．（2）酸雨能加剧“温室效应”的依据是：酸雨能和石子中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体．[拓展与应用]减少化石燃料的使用、工农业生产中产生的废气经过处理后再排放可以减少酸雨的形成．故填：①减少化石燃料的燃烧．②废气经过处理后再排放．当前位置：
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二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸（H2SO3），其中亚硫酸中硫元素（S）的化合价为（　　）A．+2B．-2C．+4D．+6
题型：单选题难度：中档来源：不详
设化合物H2SO3中S元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+n+（-2）×3=0，解之得n=+4；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水..”主要考查你对&&化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化合价的求法
求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
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与“二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水..”考查相似的试题有：
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