您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
甲醛和CH3、H、O3P、OH自由基反应途径和变分速率常数计算研究.pdf74页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：200 &&
你可能关注的文档：
··········
··········
北京化工大学
硕士学位论文
甲醛和CH ,3 、H、O[ P]、OH自由基反应的途径和变分速率
常数计算研究
姓名：李会英
申请学位级别：硕士
专业：工业催化
指导教师：冯文林
自由基吸氢反应的反应机理和速率常数。在UQCISD／6―3llG[d，p】基组水平上，
优化了这四个反应的反应物、产物和过渡态。并在此基础上用UQCISD t，full 方
法，对沿反应的最4,89量途径 MEP 上的一系列驻点的能量进行了单点修正。
加上零点能的校正后，得出这四个反应的活化位垒分别为40．55、25．22、24．59、
kJ／mol比较接近。
kJ／mol，与它们相应的实验值33．06、29．69、14．8、1．8
【在论文中，通过讨论沿IRC上相互作用分子之间化学键的变化，发现这四
个反应的氢迁移过程中都是以协同方式进行的。成键和断键发，￡在反应途径上
一个较小的区域，该区域构成“有效反应区间”，即反应分子的几何构型发生强
烈变化的区间。这一区间对应在上述的每个反应上分别是lO～O．74 ainu ”2bohr、
通过沿IRC的逐点进行振动分析发现，每个反应体系具有的多个振动模式
中，存在一个“反应振动模式”，这一振动模式的频率变化与反应过程中化学键
的变化紧密相关。夕1
用变分过渡态理论 CVT 和改进的变分过渡态理论 ICVT ，计算了这四个
正在加载中，请稍后...当前位置：&&>&&
我5月31号同房的，5月7号来的月经，之后一个月就没有同过房，不是说同房一个星期后不会有什么反应，可现在6月10号了月经还没来，我这种情况可不可能会出现怀孕的情况？
登录育儿网
记住登录 |
合作登录：
婴幼儿护理
情商与品德
赏识与挫折
感知觉训练
行为与习惯
艺术潜能开发
儿童常见病
玩具游戏运动
玩具游戏运动
发育关键期
发育关键期
我5月31号同房的，5月7号来的月经，之后一个月就没有同过房，不是说同房一个星期后不会有什么反应，可现在6月10号了月经还没来，我这种情况可不可能会出现怀孕的情况？
悬赏：20分
有可能的，月经期的前七天和后八天为理论上的安全期，但安全期也不是绝对的饿安全，只是说受孕的几率小些，但并不代表安全期一定不会怀孕
共有8条回答
亲可以买根棒棒来验一下了，或许只是月经推迟了呢。也不用太紧张哦、
亲平时的月经周期准不准呢，现在才推迟三天，有时心情也会影响月经的哦，建议用早早孕测试一下吧
一个月都没有同过房，怎么可能怀孕，可能是月经不调了，多注意休息，调理心态，月经很快会来的。
怀孕的机会不大的，一般月经推迟7天左右都挺正常的，再等等吧。不放心的话就去药店买试纸测一下。
亲可以再等一段时间再看看，因为现在才推迟三天
建议再等一段时间再看看，因为现在才推迟三天，说不准，有可能是因为怀孕了，但是也有可能不是
首先安全期不是觉得的安全哟，不过你是7号来的月经、31号同房的，可能性是很小的啦，6月10号月经没来，推迟三天没有关系的，有些人是会有些差的，和情绪变化、心情都有点关系。实在担心，就找个早早孕试纸试试就知道了。
相关未解决
高悬赏问题
育儿网 版权所有
苏公网安备号某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：按照右图进行实验，容器A中的反应开始时，活塞C处于打开状态，一段时间后，关闭活塞C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀（填“A”或“B”）&[探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
物理性质描述
化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788
能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成FeO?Fe2O3?4H2O．（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于打开状态，容器A中的反应须处于发生状态．该实验中支持乙同学观点的化学方程式：Fe（OH）2?nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+nH2O．（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．
根据所设计实验装置，关闭活塞C会使铁与硫酸反应放出的氢气不能排出而致使瓶A内压强增大，A瓶内压强增大使该瓶内溶液压入B瓶，并与B瓶内氢氧化钠发生反应；（1）根据资料中关于Fe（OH）2与Fe（OH）3的颜色信息，可判断实验中出现的灰绿色或绿色现象既非Fe（OH）2也非Fe（OH）3，而应该是二者混合的结果；根据铁元素的化合价，由物质Fe3（OH）8中铁元素化合价总和应为+8，可推断该物质的分子中含+2价Fe2+一个、+3价Fe3+二个，把铁、氢元素与氧元素结合成氧化物，而改写其化学式；（3）根据沉淀由“白”变“绿”的现象是由于Fe（OH）2部分被氧化而混入少量的Fe（OH）3的缘故分析，因此可采取向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液生成其混合物或直接把两种物质混合，观察颜色的方法以验证沉淀由“白”变“绿”的原因．关闭活塞C，A瓶内铁粉与稀硫酸反应放出的氢气不能排出而使瓶内气体增加，压强逐渐增大，把反应生成的硫酸亚铁溶液压入B瓶内，氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应而生成氢氧化亚铁的沉淀；因此，在B瓶内观察到沉淀产生；（1）由资料信息可知，氢氧化亚铁为白色而氢氧化铁为棕色，二者的混合物呈现出绿色，因此实验中出现灰绿色或绿色的现象应是生成的Fe（OH）2部分被氧化而混入少量的Fe（OH）3的缘故；资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，可理解为Fe（OH）2与Fe（OH）3的结合起的一种物质，其中既有+2价铁也有+3价铁，因此改写为氧化物的形式时，8个氢原子应结合成4H2O，所以应写成：FeO?Fe2O3?4H2O；（3）由于出现的沉淀由白变绿是因为形成了Fe（OH）2与Fe（OH）3的混合沉淀，因此可利用向Fe2+和Fe3+的混合液中直接加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）2与Fe（OH）3的混合沉淀物，观察此时沉淀物的颜色，或直接取Fe（OH）2与Fe（OH）3进行混合，观察混合后颜色的方法，以解释沉淀由“白”变“绿”的现象．故答案为：B；&&（1）由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3；FeO?Fe2O3?4H2O；（3）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．[或者将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色．]（合理答案均给分）人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的DA、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%&&&&&&&B、胃液与血液都呈酸性C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系&&&D、人体的血液呈弱碱性（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是CA、NaHCO3&&&&&&B、Al（OH）3&&&&&&C、Ba（OH）2&&&&&&D、CaCO3（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式2MgOo3SiO2onH2O；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式2MgOo3SiO2onH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．
解：（1）胃液中含盐酸的质量分数可能大于0.37%，例如，当胃液的PH小于1时，盐酸的质量分数大于0.37%，pH与溶液的H+离子浓度之间不是正比例关系，人体的血液PH大于7，呈弱碱性．故填：D．（2）碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙可以用作治疗胃酸过多的药物，氢氧化钡不能．故填：C．（3）把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物形式是：2MgOo3SiO2onH2O．故填：2MgOo3SiO2onH2O．三硅酸镁和盐酸反应能生成氯化镁、二氧化硅和水，反应的化学方程式为：2MgOo3SiO2onH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．（1）胃液中含盐酸的质量分数可能大于0.37%，血液显碱性，pH与溶液的H+离子浓度之间不是正比例关系，人体的血液呈弱碱性；（2）氢氧化钡中的钡离子属于重金属离子，能够破坏蛋白质，使人中毒；（3）有些物质可以用氧化物的形式来表示，三硅酸镁和盐酸反应能生成氯化镁、二氧化硅和水．}