碳酸氢钠和硫酸铜反应生成什么？ 如何反应？_百度知道
碳酸氢钠和硫酸铜反应生成什么？ 如何反应？
请写出详细过程
高手进！！
主要是碱式碳酸铜、二氧化碳、硫酸钠这是典型的双水解反应，哈哈自己去查！简单
如何生成碱式碳酸铜？查不到啊！！
4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+3CO2+2Na2SO4+H20注：此反应仅供参考，由于反应物比例不同，铜绿成分也不同有蓝色和绿色Cu2(OH)2CO3、2CuCO3*Cu(OH)2、2CuCO3*3Cu(OH)2、2CuCO3*5Cu(OH)2甚至还可能有碱式硫酸铜
你能说从离子反应的角度说一说吗
化学方程式都写出来了，难道离子方程式你就不会写了？
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应该是生成硫酸钠、碳酸铜、水和二氧化碳了吧。碳酸铜应该是不溶解于水中的。CuSO4+2NaHCO3=Na2SO4+CuCO3(沉淀)+H2O+CO2(气体)
这是复分解反应吗？感觉很怪
这个应该是吧。。。即有沉淀也有气体。。。
那拆开不是2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O??Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3(沉淀)
首先先对你说声抱歉，复分解的定义我忘了，你可以去查查。另外NaHCO3在常温下是不会发生第一步的反应的。。。所以说不可以拆开写的。。。
那请问HCO3离子怎样变成H2O+CO2和碳酸根，你的方程式很难解释
Sorry...这个知识点我可能是忘记了，这是我4、5年前学的东西了，现在记得不太清楚了。这样吧，我在考虑考虑，然后给你回答。
4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+3CO2+H2O
碳酸氢钠的相关知识
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出门在外也不愁铜,所以反应难以进行&&好,请坐,谁还有不同的看法&&同学举手..
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金属钠与硫酸铜溶液的反应
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3秒自动关闭窗口化学方程式 氧化钡 硫酸钠反应 氢氧化钠与硫酸铜反应 铜与硝酸汞反应生成水银和硝酸铜_百度知道
化学方程式 氧化钡 硫酸钠反应 氢氧化钠与硫酸铜反应 铜与硝酸汞反应生成水银和硝酸铜
镁在二氧化碳中燃烧生成木炭和氧化铁
加热高锰酸钾制取氧气
铁与稀盐酸反应
氧化铁与烧碱溶液反应
硫化氢与氧气燃烧生成二氧化硫和水帮帮忙！！！快快
还有还有 现有一种被称为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应表示为：X+2O2=CO2+2H2O，推断X上网化学式是-------依据是-------每生成8.8gCO2有----g此燃料完全燃烧
某化学小组要测定废铁中铁的含量。取15g废铁加入足量稀硫酸，带完全反应后，得到0.4g氢气，同时生成硫酸亚铁（其他杂质不与稀硫酸反应）。求废铁屑中铁的质量分数。｛过程详细也行！要快】
提问者采纳
（1）BaO + Na2SO4 + H2O → BaSO4↓ + 2NaOH（不加水不反应）（2）2NaOH + CuSO4 → Cu（OH）2↓ + Na2SO4（3）Cu + Hg(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Hg（4）2Mg + CO2 --（点燃）→ C + 2MgO（5）2KMnO4 --（△）→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（6）Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（7）Fe2O3 + 3NaOH ≠ （氧化铁不溶于水，它是碱性氧化物，不溶于强碱溶液）（8）2H2S + 3O2 --（点燃）→ 2SO2 + 2H2O 附加题：（1）现有一种被称为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应表示为：X+2O2=CO2+2H2O，推断X上网化学式是-------依据是-------每生成8.8gCO2有----g此燃料完全燃烧.解析：根据质量守恒，X+2O2=CO2+2H2O反应前氧原子4个，反应后氧原子4个，那么剩余的1个碳原子和4个氢原子就是X中的，X为 CH4甲烷CH4 + 2O2 --（点燃）→ CO2 + 2H2O16----------------------44y------------------------8.8g解得：y = 3.2g（2）某化学小组要测定废铁中铁的含量。取15g废铁加入足量稀硫酸，带完全反应后，得到0.4g氢气，同时生成硫酸亚铁（其他杂质不与稀硫酸反应）。求废铁屑中铁的质量分数。解析：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑56---------------------2x---------------------0.4g解得：x = 11.2g所以铁的质量分数 = 11.2g/15g = 74.67%
提问者评价
帮大忙了。。。
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镁在二氧化碳中燃烧生成木炭和氧化铁：2Mg+O2=点燃=2MgO+C加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=高温=K2MnO4+MnO2+O2↑铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧化铁与烧碱溶液不反应硫化氢与氧气燃烧生成二氧化硫和水：2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O
1、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2Na(OH) 2、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3、Cu + Hg(NO3)2 =Hg + Cu(NO3)24、2Mg+CO2=C+2MgO5、2kMnO4==kMnO4+MnO2+O2↑
高温 6、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑7、不反应8、2H2S+3O2=2SO2+2H2O希望对你有帮助
↖(^ω^)↗
2Mg+CO2=C+2MgO2KClO3=2KCl+3O2(MnO2作催化剂）Fe+2HCl=FeCl2+H2氧化铁和氢氧化钠不反应的，氧化铁是碱性氧化物2H2S+3O2=2SO2+2H2O X是CH4(甲烷）设铁xg先列方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2按照比例56/x=2/0.4x=11.2所以铁11.2g质量分数=11.2/15=74.67%
2kMnO4==kMnO4+MnO2+O2上升
高温 三Fe+2HCL==FeCL2+H2 四
化学方程式的相关知识
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出门在外也不愁钠在金属活动顺序中排在铜的前面，能否从硫酸铜溶液中置换出铜呢？_百度知道
钠在金属活动顺序中排在铜的前面，能否从硫酸铜溶液中置换出铜呢？
可以的、钾钙钠这些活泼金属放入溶液中要先堋说摆股肢噶大庞与水发生剧烈反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成CU（OH）2沉淀
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2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2所以，谢谢，如果满意希望可以采纳，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。这里将钠啾溉脆喝诒估根埔投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，我们团队需要您的支持与合作，生成的氢氧化钠再与盐发生反应，发生的反应为。如果还有任何疑问欢迎继续追问不能将钠投入盐溶液中
不能，Na会先和水反应得到NaOH,而NaOH是不能与Cu发生置换反应的，不仅仅是Na，K,Ca等能直接与水反应生成碱的都不能发生这类的置换反应
不可能，钠投入溶液中先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
硫酸铜溶液的相关知识
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出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞钠与水反应的离子方程式是______．在探究金属钠与水反应（如图）的实..
钠与水反应的离子方程式是______．在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成&&&&②溶液变红&&&③钠四处游动&&&④钠浮在水面上& ⑤有气体产生&&⑥钠的密度比水小&&⑦钠熔成光亮的小球&&⑧反应放热，钠熔点低请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：
题型：填空题难度：中档来源：不详
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧；⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④；③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤；①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，⑧，④，⑤，②．
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据魔方格专家权威分析，试题“钠与水反应的离子方程式是______．在探究金属钠与水反应（如图）的实..”主要考查你对&&单质钠&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。①与非金属单质的反应 A. 与氧气反应 (白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应 2Na + S ==Na2S& (研磨时发生爆炸） C. 与氯气反应②与水反应
&主要实验现象
&对实验现象的分析
&浮在水面上
&密度比水小
&熔化成闪亮的小球
&反应放热，且钠的熔点低
&反应产生气体（H2)
&溶液呈红色
&反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。 A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑ D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
&如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:
&Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠的保存、制取及用途 ：
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。 ②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。③制取：④用途： A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
各种元素的颜色：
碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。 3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。 4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。 5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。 9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
发现相似题
与“钠与水反应的离子方程式是______．在探究金属钠与水反应（如图）的实..”考查相似的试题有：
13514211760911758124896014287874207}