C2H4，若设该烯烃为CnH2n，试写出求算n的计算式为Mr=r（2）甲混合气体燃烧后的体积为89.00L（3）通过计算求出乙中炔烃的分子式和体积．（4）求出乙气体中含A&的最大体积．
分析：空气的平均分子质量是29，现混合气体的平均相对分子质量28.9375，说明烯烃A的相对分子质量小于28.9375，A是乙烯．当温度高于100℃，分子式为CxHy的烃在空气中完全燃烧，其体积变化规律：CxHy+（x+y4）O2→x CO2+y2H2O&&&&&&体积变化△V 1&&&&&x+y4&&&&&&& x&&& x+y2&&&&&&&&&y4-1 y=4 总体积不变，y＜4 总体积减小，y＞4 总体积增大，乙烯分子中的氢原子是4，所以甲混合气体燃烧前后体积不变．乙中的乙烯燃烧时对体积没有影响，现燃烧后体积增大，说明其中的炔烃所含的氢原子大于4，又因为常温下该炔烃是气体，所含的碳原子在2-4之间．因此可推断该炔烃的分子式为C4H6，（1）根据空气的平均分子质量是29，现混合气体的平均相对分子质量28.9375，说明烯烃A的相对分子质量小于28.9375，A是乙烯；发生反应CnH2n+3n2O2→nCO2+nH2O，恰好反应，该烯烃与氧气按1：3n2=2：3n混合，则该烃与空气按2：3n15=2：15n混合，根据平均摩尔质量计算公式解答；（2）根据反应方程式，利用差量法解答；（3）乙中的乙烯燃烧时对体积没有影响，现燃烧后体积增大，说明其中的炔烃所含的氢原子大于4，又因为常温下该炔烃是气体，所含的碳原子在2-4之间．因此可推断该炔烃的分子式为C4H6，根据体积变化，利用差量法计算乙炔的体积；（4）2LC4H6，消耗氧气11L，则乙烯与燃烧乙烯所需的空气的体积共为89L-2L-11L×5=32L，令乙烯为yL，根据方程式表示出消耗的氧气体积，进而表示出需要空气的体积，根据乙烯与空气的总体积为32L列方程解答．解答：解：（1）空气的平均分子质量是29，现混合气体的平均相对分子质量28.9375，说明烯烃A的相对分子质量小于28.9375，A是乙烯；发生反应CnH2n+3n2O2→nCO2+nH2O，恰好反应，该烯烃与氧气按1：3n2=2：3n混合，则该烃与空气按2：3n15=2：15n混合，故28×2+15n×292+15n=.Mr，故答案为：C2H4；28×2+15n×292+15n=.Mr；（2）当温度高于100℃，分子式为CxHy的烃在空气中完全燃烧，其体积变化规律：CxHy+（x+y4）O2→x CO2+y2H2O&&&&&&体积变化△V 1&&&&&x+y4&&&&&&& x&&& x+y2&&&&&&&&&y4-1 y=4 总体积不变，y＜4 总体积减小，y＞4 总体积增大，乙烯分子中的氢原子是4，所以甲混合气体燃烧前后体积不变，故甲混合气体燃烧后的体积为89L，故答案为：89.00L；（3）乙中的乙烯燃烧时对体积没有影响，现燃烧后体积增大，说明其中的炔烃所含的氢原子大于4，又因为常温下该炔烃是气体，所含的碳原子在2-4之间．因此可推断该炔烃的分子式为C4H6，&令炔烃的体积为a，则：2C4H6+11O2→8CO2+6H2O&&& 体积减少△V　2&& 11&&&& 8 && 6& &&& && &1 　a&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&90.00L-89.00L=1L故a=2L答：炔烃为C4H6，体积为2L（4）2LC4H6，消耗氧气11L，A与燃烧A所需的空气的体积共为89L-2L-11L×5=32L，设A为yL，则：C2H4+3O2→2CO2+2H2O y&&& 3y y+3y×5=32L，解得y=2L答：乙烯的最大体积为2L．点评：本题考查有机物分子式的确、有机物燃烧的有关计算等，难度较大，利用相对分子质量及燃烧通式确定烃的分子式是解题的关键．
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科目：高中化学
假设空气中含有五分之一体积的氧气，且能够全部参加燃烧反应，本题所涉及和求算的气体体积都是在101 ℃、1.05×105 Pa条件下的体积。某常温下为气态的烯烃A混入空气后，当平均相对分子质量达到28.937 5时正好使该烯烃完全燃烧。现有甲、乙两种混合气体各89.00 L，甲是上述烯烃A 与过量空气的混合气体，乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃B与过量空气的混合气体。将甲、乙分别引燃完全燃烧，乙燃烧后的气体体积变为90.00 L。(1)A的分子式为____________。(2)甲混合气体燃烧后的体积为___________。(3)通过计算求出乙中炔烃的分子式和体积。(4)求出乙气体中含A 的最大体积。
科目：高中化学
来源：学年上海市重点中学高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
假设空气中含有五分之一体积的氧气，且能够全部参加燃烧反应，本题所涉及和求算的气体体积都是在101℃、1.05&105Pa&条件下的体积．某常温下为气态的烯烃A混入空气后，当平均相对分子质量达到28.9375时正好使该烯烃完全燃烧．现有甲、乙两种混合气体各89.00L，甲是上述烯烃A&与过量空气的混合气体，乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃B与过量空气的混合气体．将甲、乙分别引燃完全燃烧，乙燃烧后的气体体积变为90.00L．（1）A的分子式为______，若设该烯烃为CnH2n，试写出求算n的计算式为______Mr
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盖伦TA0199
氧气,氮气,二氧化碳,氩气,臭氧还有污染气体;二氧化硫,氮氧化物等
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N2 O2 CO2 稀有气体 水蒸气 这是空气的固有成分，如果有严重空气污染，那还有SO2，氮的氧化物如NO2等气体
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
扫描下载二维码下列说法正确的是（　　）A．空气中的N2的质量分数为78%B．为除去CO2气体中混有的少量CO气体，可将混合气体通过灼热的CuOC．含有氢元素的物质都可以做燃料D．塑料、橡胶和纤维都属于合成材料
可怜的小尉官_
A、空气中的N2的质量分数为78%，不是质量分数；故选项错误；B、CO2气体中混有的少量CO气体，通过灼热的CuO，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项正确；C、水含有氢元素，不可以做燃料；故选项错误；D、塑料、合成橡胶和合成纤维都属于合成材料，天然橡胶和天然纤维不是合成材料，故选项错误；故选B
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空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
本题考点：
空气的成分及各成分的体积分数；常见气体的检验与除杂方法；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
考点点评：
本考点考查了空气中各种气体的含量、化学材料和气体的净化等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
扫描下载二维码有没有有颜色的气体物质 或者固体悬浮物 能均匀混合在空气 No2 和cl2都不行 求介绍其他气体或固体悬浮物有没有有颜色的气体物质 或者固体悬浮物 能均匀混合在空气中的 No2 和cl2都不行 求介绍其他气体或者固体悬浮物
F2（淡黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）固体悬浮物就多了,你用足够小的彩色粉末就是.就如同煤灰.
F2毒性太大
有没有其他了
那个，如果是气体的话，应该是没有了。因为如果有颜色，说明它的化学性质活泼，化学性质活泼的气体一般都有强氧化性，这是毒气的一个特征。这里面毒性小小的就是碘蒸汽和臭氧了。其实可以用固体粉末来做啊。比如说把面粉染成彩色。这里给你一些飞机飞行时彩色气雾的成分。白色烟剂
锌粉 六氯乙烷 氯化铵 高氯酸钾 （六氯 乙烷、 氯化铵与氯酸钾别用粉碎机粉碎筛）红色烟剂
: 高氯酸钾 玫瑰精 三硫化锑 阿拉伯胶 （高氯酸钾与三硫化锑别应用粉碎机粉碎筛）黄色烟剂 : 氯酸钾 乳糖 三硫化锑 碱性菊橙 金胺 （氯酸钾与乳糖别应用粉碎机粉碎筛）绿色烟剂 : 氯酸钾 孔雀绿 三硫化锑
阿拉伯胶（氯酸钾与三硫化锑别应用粉碎机粉碎筛）紫色烟剂
氯酸钾 靛蓝 玫瑰精 位红 面粉 （氯酸钾应用粉碎机粉碎筛）蓝色烟剂 ： 氯酸钾 甲基蓝 靛蓝 面粉
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＞＞＞某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的N..
某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是(&&& )A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定没有N2，CO和HCl都有C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl，肯定没有CO
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：把混合气体通过足量的NaHCO3溶液，气体体积没有变化。可能没有发生反应，也可能存在HCl，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。反应消耗的气体与产生的气体的体积相等；把混合气体通过灼热的CuO，气体体积没有变化，可能没有发生反应，也可能存在CO，发生反应：CO+CuOCu+CO2。反应消耗的气体与产生的气体的体积相等．经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少,则说明此时的气体中含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。CO2可能是NaHCO3与HCl反应产生，也可能是CO与CuO反应产生，或者是二者固体反应产生。因此CO和HCl中至少有一种。最后通过灼热的铜网，发生反应：2Cu+ O22CuO经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体．说明原混合气体中含有N2．因此原气体的成分是一定有N2，CO和HCl中至少有一种。选项为C。
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据魔方格专家权威分析，试题“某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的N..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
发现相似题
与“某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的N..”考查相似的试题有：
38019536090772821368571300041333767}