已知多元酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H3B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸__作业帮
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已知多元酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H3B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸_
已知多元酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H3B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸______________
这个直接应用“强制弱”的规律就够了：HA + HC2- = A- + H2C- —— 酸性：HA > H2C-H2B + 2A- = B2- + 2HA H2B > HB- > HA(H2B > HB-是由电离规律推导出的)H2B + H2C = HB- + H3C H2B > H3C > HB-由上述规律可推出：H2B > H3C > HB- > HA > H2C- > HC2-1）A错误.H3C能与A-反应,但只能生成H2C-,不能生成C3-B正确.HB- > HA,HB-能与A-反应生成HA和B2-C正确.H3C > HB-,H3C可与B2-反应生成HB-2）A.HC2- + OH- = C3- + H2OB.2HA + C3- = 2A- + H2C-题目所用知识不多,但要有严密的推理能力和足够的细心.
第一问B正确，HB->HA，第二问；H3C+OH-(过量）=C3-+3H2O;2HA(过量）+C3-=H2C- +2A-NaHSO3的电离程度大于水解 所以电离出来的H+使溶液显酸性么？ 但是H+是第二步电离的产物啊_百度知道
NaHSO3的电离程度大于水解 所以电离出来的H+使溶液显酸性么？ 但是H+是第二步电离的产物啊
NaHSO3的电离程度大于水解 所以电离出来的H+使溶液显酸哗胆糕感蕹啡革拾宫浆性么？ 但是H+是第二步电离的产物啊 不是说盐类第二步电离不是极其微弱么，第二步电离的H+为什么会多余第一步水解HSO3-结合的水电离的H+呢？
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首先理解NaHSO3的电离程度大于水解这句的意思，这里指的电离大于水解是指的HSO3-哗胆糕感蕹啡革拾宫浆的电离和水解，而不是你理解的NaHSO3电离为Na+和HSO3-这个过程其次弱酸或碱第二步电离指的是第一步电离产物，再继续电离，比如H2PO3^-电离为HPO3^2-之后，HPO3^2-继续电离为PO3^3-而你说的情况下HSO3-的电离并不是第二步电离，而是第一步电离即NaHSO3电离为Na+和HSO3-HSO3-电离大于水解，导致NaHSO3溶液显酸性望采纳，谢谢
不懂可追问
亚硫酸钠的电离是NaHSO3==Na+
SO3 2-吗？只有一步吗？
不是这么理解的首先是是盐的电离NaHSO3=Na+
HSO3-这一步电离基本上是100%而 HSO3-因为是弱酸根所以会发生电离和水解我们所说的第一步电离远远大于第二步电离，指的是弱酸根或者弱碱根，而不是指盐的电离
已经回答了还有什么疑问吗
我能不能这样理解 NaHSO3溶液中Na+是全以离子存在的
+SO3 2+是HSO3-的第一步电离
恩，是的。就是这个样子的
好的 谢谢了
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你所谓的第二步电离是针对亚硫酸来说的，对于亚硫酸氢钠，这是第一步电离
亚硫酸钠的电离是NaHSO3==Na+
SO3 2-吗？只有一步吗？
打错了，是亚硫酸氢根的电离
HSO3-也是第二步水解，水解出来的OH也是非常少的。
nahso3的相关知识
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出门在外也不愁H2SeO3第一步电离程度大于第二步电离的原因，且为什么H2SeO4酸性大于H2SeO3_百度知道
H2SeO3第一步电离程度大于第二步电离的原因，且为什么H2SeO4酸性大于H2SeO3
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元素周期表的知识，含氧酸中中心原子的价态越高，其酸性越强
望采纳，谢谢
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出门在外也不愁已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度_百度知道
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C 3 －+3H 2 O&nbsp.hiphotos://e.baidu.hiphotos.baidu.hiphotos
(1)H 2 B&nbsp.baidu.jpg" esrc="http.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.hiphotos，由所给方程式可看出H 2 B酸性最强://e.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=4d78bf896d061d957d133f3c4ec426e7/dcc451da81cb39dbd303f; HB - &nbsp.jpg" />
2A - +H 2 C -
本题主要考查“较强酸+较弱酸盐
较强酸盐+较弱酸”的反应规律.hiphotos.baidu.jpg" esrc="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=4d78bf896d061d957d133f3c4ec426e7/dcc451da81cb39dbd303f./zhidao/pic/item//zhidao/pic//zhidao/wh%3D450%2C600/sign=4d78bf896d061d957d133f3c4ec426e7/dcc451da81cb39dbd303f;& (3)B (4)H 3 C+3OH - <img class="ikqb_img" src="http，同样可得其他结果;&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=e371dbb91c30e924cff23e/dcc451da81cb39dbd303f://e，相应的它的离子HB - 最难结合质子;&nbsp://e.baidu
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出门在外也不愁已知多远弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远远大于第二步电离,第二步电离的程度远远大于第三步电离.现有HA,H2B,H3C三种物质,根据强酸制弱酸原理,他们之间能发生如_作业帮
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已知多远弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远远大于第二步电离,第二步电离的程度远远大于第三步电离.现有HA,H2B,H3C三种物质,根据强酸制弱酸原理,他们之间能发生如
已知多远弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远远大于第二步电离,第二步电离的程度远远大于第三步电离.现有HA,H2B,H3C三种物质,根据强酸制弱酸原理,他们之间能发生如下反应：1.HA+HC2-（少量） ——A-+H2C-2.H2B(少量)+2A- —— B2-+2HA3.H2B(少量）+H2C- —— HB-+H2C则这六种反应离子中,最容易结合质子的是（ ）这三种酸中 酸性最强的是（）写出离子方程式：H3C+A- HB-+A-H3C+B2-
根据以上3个反应, 可得出:
H2B > H3C > HA
所以最易结合质子的是 HC--(当然C---更容易, 但是题目中没提到)
如果你是高中生, 可以认为:
H2B = H2SO4
H3C = H3PO4
这样判断就很简单啦...
还有问题的话, 信息讨论.}