现有10g铜粉和氧化铜粉末的混合物，通入足量的H2并充分灼烧，冷却后称得剩余固体8.4g，则原混合物中氧化铜的质量为多少？（注：Cu不跟H2反应，CuO+H2Cu+H2O）
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设参加反应的氧化铜的质量为&CuO+H2&&△&&.&Cu+H2O &固体减少的质量&80&&&&&&&&64&&&&&&&80...
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由10克到8.4克，前后减少的是氧化铜中氧元素的质量，利用氢气还原氧化铜的化学方程式，根据前后减少的质量差，即氧元素的质量可求出氧化铜的质量．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
考点点评：
本题是一道特殊的根据化学方程式的计算题，它不是根据某种具体物质的质量来求出另外一种物质的质量，而是根据两种具体物质的质量差来求出另一种物质的质量，只要把方法掌握好，和普通的根据化学方程式计算都是一样的．
扫描下载二维码含杂质的氧化铜10克,用氢气充分还原后得到剩余固体的质量为8.4克,求原混合物中氧化铜的质量和生成铜的质
根据题意可知：含杂质的氧化铜10克,用氢气充分还原后得到剩余固体的质量为8.4克,减少的质量为氧化铜中氧元素的质量,所以氧化铜中氧元素的质量为10-8.4=1.6克,计算氧化铜的质量----用氧元素的质量除以氧化铜中氧元素的质量分数：1.6克/（16/80）=8克,计算生成铜的质量----8-1.6=6.4克
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反应前后少了一个氧原子所以CUO式量比上CUO质量=氧的式量比上（10-8.4）
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初中化学有关的计算题有很多,现举12道题：1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214）,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g答案33.7
2、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.请回答下列问题：
第三次O2质量(g)
6SO2质量(g)
（1）第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量.
答案：（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
(3)8g3、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间.将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计）,测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）.试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢?（2）反应后所得溶液的溶质质量分数.答案（1）设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢
（2）设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数.（2）原稀硫酸中溶质的质量分数.答案：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
(1) 65/2=x/0.1g
铜的质量为 10g－3.25g=6.75
样品中铜的质量分数为
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%5、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：
丙所取海水样品的质量 /g
50加入AgNO3溶液的质量 /g 50
75反应后所得的沉淀物的质量 /g
1．435 两溶液恰好完全反应的是__________的实验.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少?
答案：（1）乙
（2）设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%6、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.答案：设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成KCl的质量为y
根据题意,反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138　　　　
149　　　　　
138：x==44：4.4g
149：y=44：4.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％7、向50g16%的氢氧化钠中加入50g稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7,求反应后所得溶液的溶质质量分数答案：设反应生成的硫酸钠的质量为XH2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
X80：142=50g*16% ：XX=14.2g反应后所得溶液的溶质质量分数=14.2g/(50g+50g)*100%=14.2%答:反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%8、将1.5g含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中 完全反应后,共得1.6g,求铁粉中杂质的质量分数?解法一：设样品中含铁粉的质量为X
（利用差量法求解）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
△m(增加质量)56
1.6g-1.5g56:8=X:(1.6g-1.5g)X=0.7g铁粉中杂质的质量分数=(1.5g-0.7g)/1.5g*100%=53.3%答:铁粉中杂质的质量分数为53.3%解法二：设杂质的质量为Y
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56:64=(1.5g-Y):(1.6g-Y)Y=0.8g铁粉中杂质的质量分数=0.8g/1.5g*100%=53.3%答:铁粉中杂质的质量分数为53.3%9、400千克含Fe2O3
80%的赤铁矿与多少kg含杂质30%的磁铁矿主要成分Fe3O4含铁相等? 解法一:设需要磁铁矿石的质量为X400Kg*80%*112/160*100%=X*(1-30%)*168/232*100%X=441.9Kg解法二:设需要磁铁矿石的质量为Y根据铁原子守恒得到如下关系式:3Fe2O3～6Fe～2Fe3O4
464400Kg*80%
Y*(1-30%)480:464=400Kg*80% :Y*(1-30%)Y=441.9Kg10、现有10克氧化铜和铜的混合物,用足量氢气通过灼热的氧化铜和铜的混合物,充分反应剩余固体的质量为8.4克,求原混合物中含单质铜的质量?解:设原混合物中含氧化铜的质量为XH2 + CuO =△= Cu + H2O
△m(减少质量)
10g-8.4g80:16=X:(10g-8.4g)X=8g则原混合物中含单质铜的质量=10g-8g=2g11、把10克铁钉放入到100克硫酸铜溶液中,充分反应后取出铁钉洗涤、干燥、称量所得质量为10.8克,求有多少克铁钉参加反应?解:设参加反应铁钉的质量为XFe + CuSO4 =FeSO4 + Cu △m(增加质量)56
10.8g-10g56:8=X:(10.8g-10g)X=5.6g
12、盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种．（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液,计算应称取氯化钠的质量．（2）选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量．（1）解应称取氯化钠的质量=溶液质量*溶质的质量分数=150Kg*16%=24Kg（2）、解:设氯化钠溶液中含氯化钠的质量为XNaCl +AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 58.5
14.35g58.5:143.5=X:14.35gX=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数=5.85g/50g*100%=11.7%（3）、解:设需要加氯化钠的质量为Y100Kg*11.7%+Y=24KgY=12.3Kg需要加水的质量=150Kg-100Kg-12.3Kg=37.7Kg
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我不爱哥哥43
失去的O=10-8.4=1.6克，就是0.1摩尔，那就是0.1摩尔氧化铜，8克，所以为80%
是4.22g吗？
设原铜为x，(10-x)*64=80*(8.4-x）x=2g 原混合物为10g，铜2g，质量分数20%
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扫描下载二维码巧解有关化学式的计算题初中有关的化学计算可分为三部分。有关化学式的计算;有关化学方程式的计算;有关溶液的计算等。其中，有关化学式的计算，既是化学计算的起点，又对后继的化学计算的学习起着至关重要的作用。如何巧解有关化学式的计算题，下面介绍五种方法。　　相对原子质量：H一1&& C-12&&& O-16&&& S-32&& Fe—56&&& Cu—64　　一、等量代换法　　例题1、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）&A、34.78%& B、29.75%& C、85.53%&&& D、34.5%解析：由化学式可知,CuFeS2中,两个硫原子的相对质量与一个铜原子的相对质量相等。依题意,含硫29.75%，则含铜与含硫的百分含量相等，故正确选项为B。　　小结：等量代换法适用于相对原子质量成倍数的元素的有关计算。　　二、比值法&& 例题2、下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（）A、CH4&& B、C2H2&& C、C2H6& D、　C3H6解析:由化学式可知，它们都是碳氢化合物，其碳原子与氢原子的个数比分别是1：4、1：1、1：3、1：2，此比值说明与一个碳原子相结合氢原子个数的多少，即氢原子个数越少，碳元素的百分含量越高，故正确选项为B。小结:比值法适用于化合物中，所含共同元素的百分含量的大小比较。　　三、定性判断法　　例题:310克一氧化碳（CO）和310克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）　A、相等& B、二氧化碳中多& C、一氧化碳中多& D、无法估计解析:碳元素质量=化合物质量ⅹ碳元素百分含量。依题意一氧化碳与二氧化碳的质量相等量，则碳元素质量大小比较就是碳元素百分含量大小的比较，由于一氧化碳的式量小，则可定性判断一氧化碳中碳元素百分含量大，故正确选项为C。　小结:定性判断法适用于等质量的数种物质中，所含共同元素的质量大小的比较。　　四、最小公倍数法例题4、（2001年上海市中考题）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A、6：9：8&& B、12：8：9&&& C、2：3：6&&&&& D、1：3：4解析：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁。由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8，故正确选项为A。　　小结：最小公倍数法适用于两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的相关计算。　　五、图解法例题5、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）A、27&&& B、23&&&&& C、39&& D、56解析（1）：由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。（2）依据题意画出图示分析。请见下图。　　（3）列比例式，求得R=56，故正确选项为D。　　小结：图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。　　练一练　1、　相对原子质量：H一1& C-12& N一14&& O-16& S-321.碳的化 A.CH4& B.C2H5OH&&&&&&&&& C.CO2&&& D.CS2，C%从高到低的排序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&答案：& A＞B＞C＞D2．R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为（&&&&&& ）A．R3X&& B.RX3&& C.R2X&&& D.RX3．答案：& B3、现有硫的氧化物：二氧化硫和三氧化硫⑴若含有等质量的氧元素，则二者的分子个数比为，二者的质量比为⑵若有等质量的氧化物，则二者的分子个数比为，所含氧元素的质量比为&&&&&&&&&&&&&&&&&&答案：& ⑴3∶26∶5&&&&&& ⑵5∶45∶64．现有氮的氧化物，其中WN：WO=7：20，求：⑴分子式⑵分子量⑶氮元素的化合价答案：& N2O5&&& 108&&&& +5价5．由氢、硫、氧三种元素组成的化合物中，元素的质量比为H∶S∶O=1∶16∶24，该化合物的化学式是&&&&&&&&&&&&&&答案：H2SO3六：平均值法例题一:一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（& ）A& Fe& Mg&&& B& Fe&& Al&&&& C&& Fe& Zn&&& D&& Al& Mg解:令金属的化合价为,设其平均相对原子质量为X2M+2HCl==2MCl+H2↑2X&&&&&&&&&&&&&& 24g&&&&&&&&&&&&& 0.2g2X/2==4g/0.2g解得:X=20即:单价金属元素的平均相对原子质量为20比较:A组:Fe 单价时为56/2=28;Mg& 单价时为24/2=12&& 合理.&&& B组:Fe 单价时为56/2=28;Al& 单价时为27/3=9&&&&& 合理.&&& C.组:Fe 单价时为56/2=28;Zn& 单价时为65/2=32.5 不合理.D组:Al 单价时为27/3=9;Mg& 单价时为24/2=12&&&& 不合理解法二:根据:则:4g铁与稀酸充分作用可产生氢气的质量==4g×2/56==1/7g==0.14g&& 4g镁与稀酸充分作用可产生氢气的质量==4g×2/24==1/3g==0.33g&& 4g铝与稀酸充分作用可产生氢气的质量==4g×3/27==4/9g==0.44g&& 4g锌与稀酸充分作用可产生氢气的质量==4g×2/65==0.12g平均值为:0.2g. 故AB正确例题二:&& 测知CO和M的混合体气体中,氧的质量分数为40%.则M气体可能是（& ）A& CO2&&&&&& B& N2O&&&&& C& SO2&&&&& D& SO3解析:依题意:氧的质量分数40%.即:混合气体中氧元素的平均质量分数为40%在CO中:& O%==16/28×100%==57.1%则.M中的氧元素质量分数必小于CO中氧的质量分数,且小于40%以下可根据:“视杂质法”比较得:“B”组答案正确
例题三: 某硝酸铵（NH4NO3）样品,测知含氮量为37%,则该样品中含有的杂质可能是（&& ）A& （NH4）2SO4&&&& B& CO（NH2）2&&&& C&& NH4HCO3&&& D& NH4Cl解析:依题意:样品中含氮量为37 %.即:混合物中氮元素的平均质量分数为37%在NH4NO3中:& N%==28/80×100%==35%则.杂质中的氮元素质量分数必大于NH4NO3中氧的质量分数,且大于37%以下可根据:“视杂质法”比较得:“B”组答案正确例题四:
有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是（&&&&& ）A&& Al&&& B& Mg&&&&&&& C&&& Zn&&&&& D&& Cu解析:根据:&则: 4.5g锌与稀酸充分作用可产生氢气的质量==4.5g×2/65==0.14g&&& 4.5g镁与稀酸充分作用可产生氢气的质量==4.5g×2/24==0.38g&&& 4.5g铝与稀酸充分作用可产生氢气的质量==4.5g×3/27===0.5g&&& 铜不能和稀酸反应,故,产生氢气的质量为零平均值为:0.2g. 故AB正确例题五.
有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（& ）A& CaCl2&& B&&&& KCl&&&& C& BaCl2&&&&& D&& MgCl2&&&解析:设5.85克为纯净的NaCl&&& 则, 它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到氯化银沉淀的质量X&&&&&&&&58.5&143.5&&&&&&& 5.85g&X&& &58.5/143.5==5.85g/X&& X=14.35g&&而实际得到的氯化银是14.4克&&说明,所含杂质的含氯量,高于氯化钠.&&以下用”视杂质法”,不难判断A D组答案正确.答案： 1：A B&& 2： B&& 3： B&&& 4： A B&&&&& 5& A D&&&&七:差量法例1、&&&&&& 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、&&& 将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、&&& 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？&例4、&&&&&& 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？&&& &&&& x&30ml-16ml=14ml1/2==X/14ml解得：X＝7ml&& 同时消耗14ml氧气&同时生成7ml CO2&原混合气体剩余：30ml-7ml-14ml=9ml若剩余气体为甲烷，则甲烷体积＝7ml+9ml=16ml&氧气体积＝14ml原混合气体中甲烷和氧气的&体积比：16：14=8:7若剩余气体为氧气，则甲烷体积＝7ml&氧气体积＝14ml-9ml=23ml原混合气体中甲烷和氧气的&体积比：7：231.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2.把12g铜和氧化铜的混合物在空气中加热,冷却,再称重,为13g. 求原混合物中,单质铜的质量.3.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？4.把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？5.CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？6.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（&&&& ）&&&&&&&& A& Fe&&&& B& Al&&&& C& Ba（OH）2&&&&& D&& Na2CO37.P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（&&&&&& ）Ａ　18Pn/（P—q）& B& 18Pn/q&&& C&& 18qn/P&&& D& 18qn/（P—q）答案 ：1& 96%& 2& 4g&& 3. 剩氧气:2:4:3;& 剩CO:5:1:3&&& 4. ①1.75& ②5:3&&& 5.& 33.3%&&&& 6.& A&&&&& 7.& A&&&&练习题：1.在CO和X的混合气体中,测得氧元素含量为58％,则,X气体是(&&&&& )A& CO2&&&&& B& NO&&&&&&& C& SO2&&&&&&&& D& 无法计算2.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是：A&& MgO&&&&& B Na2O&&&&&& C& CO2&&&&&&&& D& SO23.有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（&&&& ）A& Al& Mg&& B& Na&& Fe&& C& Al& Cu&& D& Mg& Zn4. 测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（&& ）A& NH4Cl&&&& B& CO（NH2）2&&&& C& NH4HCO3&&&& D& （NH4）2SO45. 两种氧化物的混合物共5.6克跟足7. 3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：A& MgO和ZnO&&& B CaO和CuO&&&& C& MgO和CuO&&& D& CaO和MgO6. 今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（&&&& ）A& KCl&&& B& NaCl&&&&& C& ZnCl2&&&& D& BaCl27.把70%的硝酸（密度为1.44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&&& )A& 等于35%&&& B 小于35%&& C 大于35%&&&&& D& 无法判断答案 ：&&1： A& 2：AB&& 3 :&& CD&& 4：B&& 5:& A C&&& 6: B&& 7:& C
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