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水溶液练习题
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& 广东省化州市实验中学高中化学选修四第三章学案：第二节《水的电离和溶液的酸碱性》(第二、三课时)（新人教版）
广东省化州市实验中学高中化学选修四第三章学案：第二节《水的电离和溶液的酸碱性》(第二、三课时)（新人教版）
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资料概述与简介
【】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉了解常用的酸碱指示剂
⒊掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算
溶液的酸碱性和pH的关系溶液ｐＨ值的简单计算二、溶液的酸碱性和pH
⒈定义：PH=
，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉溶液的酸碱性和pH：
溶液的酸碱性
常温（25℃）
中性溶液：C(H+)
1×10- 7mol/L
酸性溶液：C(H+)
1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+)
1×10-7mol/L
C(H+)＝1×10-6mol/L
pH=______；pH=2
C(H+)＝________
⒊溶液PH的测定方法
（1）酸碱指示剂法　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
（2）ｐＨ试纸法
使用方法：
（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P4-48
四、有关pH的计算
（一）单一溶液的PH计算
分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。（二）酸、碱加水稀释后溶液的PH值
PH=3的H2SO4溶液溶液的PH值（三）酸碱混合溶液的PH计算
NaOH溶液，将溶液的PH混合NaOH溶液的【练习】C(H+)＝1×10-3mol/L
___C(H+)＝1×10-mmol/L
pH=______ ；C(OH-)＝1×10-10mol/L
pH=______ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L
c(H+)＝________
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液CH3COO－)为0.0001mol/L，求该溶液的PH值。、PH=12的NaOH溶液与体积混合后溶液的PH值[能力提升]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝
(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=
．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为
；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为
；两溶液混合后，溶液的pH为
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0.05mol是多少毫升
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如果是气体22.4x0.05xml
mol是物质的量单位，不是体积单位。
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