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/etc/nginx/nginx.conf.高中阶段哪些离子能发生双水解，但总的水解程度小而能大量共存
小丁wan382
常见的碳酸氨和碳酸氢氨，只要能形成一种物质的都可以
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/etc/nginx/nginx.conf.能双水解的离子有哪些
这个多半是弱酸弱碱盐离子就是双水解的,呵呵像(NH4)2CO3,NH4HCO3、(NH4)2S、NH4HS、等像S、NH4HSO3、(NH4)2SO3
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扫描下载二维码干燥，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净．（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
双氧水体积
①从设计原理看，实验中的待测数据是相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）．②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；B．CuO的质量在反应前后是否发生改变．Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+．（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是A．（填A或B）（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O试求产品中摩尔盐的质量分数80%．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： && （1）、 写出发生氧化还原反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &； （2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________。 （3）实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。 （4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。 从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 Ⅱ．（5分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2- 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：& NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑&
试回答： & (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； (3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ①& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； ②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； ③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+++H2O====2Fe2+++2H+;二是发生双水解反应；2Fe3++3+6H2O====2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施下列实验，请完成下列问题： 实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________________________。实验Ⅱ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_______________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_______________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________。实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是________________________________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是______________________________。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：（1）_______________________________________________________________;（2）_______________________________________________________________。
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应： 2Fe2++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了弄清是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验Ⅰ 实验用品Na2SO3浓溶液、BaC12稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验目的是&&&&&&&&&&&&& 。 实验Ⅱ 取5mL FeC13浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是&&&&&&&&&&&&& 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是&&&&&&&&&&&&& 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&& 。另一份加入BaC12稀溶液，有少量白色沉淀的离子方程式是&&&&&&&&&&&&& 。 实验Ⅲ 换用稀释FeC13和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是&&&&&&&&&&&&& 。若FeC13浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式是&&&&&&&&&&&&& 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO&3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①&&&&&&&&&&&&& ；②&&&&&&&&&&&&& 。
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++ SO32-+H2O=2Fe3+ + SO42-+2H+；二是发生双水解反应2Fe3++3SO32-+6H20=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验Ⅰ、学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干，从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 实验Ⅱ、取5mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入NaSO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是&&&&&&&&&&&&&& 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&& 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为&&& &&&&&&&&&&&&&。另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是& &&&&&&&&&&&&&&&&&&。 实验Ⅲ、换用稀释的FeCl3和Na2SO3 溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。 由上述实验得出的结论是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液于氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： ①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； ②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
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