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高中化学方程式大全
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来源：隔壁老师
& 化学是一门有趣的学科，能够让我们发现原来生活处处有化学。同时也是初中高中学习阶段中一门重要的学科，怎样学好化学，怎样记住一些化学现象，怎样记住一些化学方程式都是学生想知道，其实找寻其中的规律，现象结合化学方程式是最好记忆的。一．&物质与氧气的反应和几个分解反应：&1、&&&&单质与氧气的反应：&①镁在空气中燃烧：2Mg&+&O2&点燃&2MgO&②铁在氧气中燃烧：3Fe&+&2O2&点燃&Fe3O4&③铜在空气中受热：2Cu&+&O2&加热&2CuO&④铝在空气中燃烧：4Al&+&3O2&点燃&2Al2O3&⑤氢气中空气中燃烧：2H2&+&O2&点燃&2H2O&⑥红磷在空气中燃烧：4P&+&5O2&点燃&2P2O5&⑦硫粉在空气中燃烧：&S&+&O2&点燃&SO2&⑧碳在氧气中充分燃烧：C&+&O2&点燃&CO2&⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C&+&O2&点燃&2CO&2、&&&&化合物与氧气的反应：&①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO&+&O2&点燃&2CO2&②甲烷在空气中燃烧：CH4&+&2O2&点燃&CO2&+&2H2O&③酒精在空气中燃烧：C2H5OH&+&3O2&点燃&2CO2&+&3H2O&3、&&&&几个分解反应：&①水在直流电的作用下分解：2H2O&通电&2H2↑+&O2&↑&②加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3&加热&2CuO&+&H2O&+&CO2↑&③加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3&====&2KCl&+&3O2&↑&④加热高锰酸钾：2KMnO4&加热&K2MnO4&+&MnO2&+&O2↑&⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3&===&H2O&+&CO2↑&⑥高温煅烧石灰石：CaCO3&高温&CaO&+&CO2↑&&二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：&1、&&&&几个氧化还原反应①&氢气还原氧化铜：H2&+&CuO&加热&Cu&+&H2O&②木炭还原氧化铜：C+&2CuO&高温&2Cu&+&CO2↑&③焦炭还原氧化铁：3C+&2Fe2O3&高温&4Fe&+&3CO2↑&④&焦炭还原四氧化三铁：2C+&Fe3O4&高温&3Fe&+&2CO2↑&⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+&CuO&加热&Cu&+&CO2&⑥&一氧化碳还原氧化铁：3CO+&Fe2O3&高温&2Fe&+&3CO2&⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+&Fe3O4&高温&3Fe&+&4CO2&2、&&&&单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系&①金属单质&+&酸&--------&盐&+&氢气&（置换反应）&锌和稀硫酸Zn&+&H2SO4&=&ZnSO4&+&H2↑&铁和稀硫酸Fe&+&H2SO4&=&FeSO4&+&H2↑&镁和稀硫酸Mg&+&H2SO4&=&MgSO4&+&H2↑&铝和稀硫酸2Al&+3H2SO4&=&Al2(SO4)3&+3H2↑&锌和稀盐酸Zn&+&2HCl&===&ZnCl2&+&H2↑&铁和稀盐酸Fe&+&2HCl&===&FeCl2&+&H2↑&镁和稀盐酸Mg+&2HCl&===&MgCl2&+&H2↑&铝和稀盐酸2Al&+&6HCl&==&2AlCl3&+&3H2↑&②金属单质&+&盐（溶液）&-------&另一种金属&+&另一种盐&铁和硫酸铜溶液反应：Fe&+&CuSO4&===&FeSO4&+&Cu&锌和硫酸铜溶液反应：Zn&+&CuSO4&===&ZnSO4&+&Cu&铜和硝酸汞溶液反应：Cu&+&Hg(NO3)2&===&Cu(NO3)2&+&Hg&③碱性氧化物&+酸&--------&盐&+&水&氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3&+&6HCl&===&2FeCl3&+&3H2O&氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3&+&3H2SO4&===&Fe2(SO4)3&+&3H2O&氧化铜和稀盐酸反应：CuO&+&2HCl&====&CuCl2&+&H2O&氧化铜和稀硫酸反应：CuO&+&H2SO4&====&CuSO4&+&H2O&氧化镁和稀硫酸反应：MgO&+&H2SO4&====&MgSO4&+&H2O&氧化钙和稀盐酸反应：CaO&+&2HCl&====&CaCl2&+&H2O&④酸性氧化物&+碱&--------&盐&+&水&苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH&+&CO2&====&Na2CO3&+&H2O&苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH&+&SO2&====&Na2SO3&+&H2O&苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH&+&SO3&====&Na2SO4&+&H2O&消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2&+&CO2&====&CaCO3&↓+&H2O&消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2&+&SO2&====&CaSO3&↓+&H2O&⑤酸&+&碱&--------&盐&+&水&盐酸和烧碱起反应：HCl&+&NaOH&====&NaCl&+H2O&盐酸和氢氧化钾反应：HCl&+&KOH&====&KCl&+H2O&盐酸和氢氧化铜反应：2HCl&+&Cu(OH)2&====&CuCl2&+&2H2O&盐酸和氢氧化钙反应：2HCl&+&Ca(OH)2&====&CaCl2&+&2H2O&盐酸和氢氧化铁反应：3HCl&+&Fe(OH)3&====&FeCl3&+&3H2O&氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl&+&Al(OH)3&====&AlCl3&+&3H2O&硫酸和烧碱反应：H2SO4&+&2NaOH&====&Na2SO4&+&2H2O&硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4&+&2KOH&====&K2SO4&+&2H2O&硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4&+&Cu(OH)2&====&CuSO4&+&2H2O&硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4&+&2Fe(OH)3====&Fe2(SO4)3&+&6H2O&硝酸和烧碱反应：HNO3+&NaOH&====&NaNO3&+H2O&⑥酸&+&盐&--------&另一种酸&+&另一种盐&大理石与稀盐酸反应：CaCO3&+&2HCl&===&CaCl2&+&H2O&+&CO2↑&碳酸钠与稀盐酸反应:&Na2CO3&+&2HCl&===&2NaCl&+&H2O&+&CO2↑&碳酸镁与稀盐酸反应:&MgCO3&+&2HCl&===&MgCl2&+&H2O&+&CO2↑&盐酸和硝酸银溶液反应：HCl&+&AgNO3&===&AgCl↓&+&HNO3&硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3&+&H2SO4&===&Na2SO4&+&H2O&+&CO2↑&硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4&+&BaCl2&====&BaSO4&↓+&2HCl&⑦碱&+&盐&--------&另一种碱&+&另一种盐&氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH&+&CuSO4&====&Cu(OH)2↓&+&Na2SO4&氢氧化钠与氯化铁：3NaOH&+&FeCl3&====&Fe(OH)3↓&+&3NaCl&氢氧化钠与氯化镁：2NaOH&+&MgCl2&====&Mg(OH)2↓&+&2NaCl&氢氧化钠与氯化铜：2NaOH&+&CuCl2&====&Cu(OH)2↓&+&2NaCl&氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2&+&Na2CO3&===&CaCO3↓+&2NaOH&⑧盐&+&盐&-----&两种新盐&氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl&+&AgNO3&====&AgCl↓&+&NaNO3&硫酸钠和氯化钡：Na2SO4&+&BaCl2&====&BaSO4↓&+&2NaCl 三、有机化学方程式和其它反应：&1、&&&&有机化学方程式①甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl&（条件都为光照。&）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO&加热）②乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH&（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3&（条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-&（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-&（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O&（条件为加热，浓H2SO4）③乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O&（条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6&（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3&===&CaO&+&CO2&2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4&----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合④苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O&（条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O&（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12&（条件为催化剂）⑤乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O&（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O&（条件为浓硫酸&170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O&(条件为催化剂浓硫酸&140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O⑥乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑⑦甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）2、&&&&其他反应①二氧化碳溶解于水：CO2&+&H2O&===&H2CO3&②生石灰溶于水：CaO&+&H2O&===&Ca(OH)2&③氧化钠溶于水：Na2O&+&H2O&====&2NaOH&④三氧化硫溶于水：SO3&+&H2O&====&H2SO4&⑤硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O&加热&CuSO4&+&5H2O&⑥无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4&+&5H2O&====&CuSO4·5H2O&&&化学分为无机和有机两部分，每一部分的化学方程式都是非常的多，要是逐一的记忆很容易就会记混淆了，记忆化学方程式也是有一定的窍门的，首先找到一些有相似的现象或是相同的结构等他们的化学方程式之间有很多的相似之处，其次就是记忆特殊的现象以及产物。
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￥260/小时求铝片与硝酸汞溶液的反应方程式以及离子方程式
dudayixiu1034
2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg 2Al +3Hg(2价)=2Al(3价)+3Hg
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高一全部化学方程式
实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应；加少量水，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，剧毒；所以. 钠、 卤素. 氯离子，久置的氯水其实就是稀盐酸；例如雨后天睛：H2＋S H2S. 闻未知气体气味；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用，为生成1mol O2，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，方程式. 硫化氢是无色气体，能使用浓硫酸进行干燥，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以分解。过氧化氢的电子式，方程式。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ； AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓；；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中。可见，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 40， （1）高锰酸钾分解：K+O2点燃==== KO2： AI3+＋3NH3。它的水溶液俗称双氧水； AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠、Cl－，反应的离子方程式分别为。在双氧水中加入少量MnO2粉末；方程式. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为。 28，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性）。 工业上以SiO2制取硅的方程式，是因为这些地方生成了较多的臭氧； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。 17： 4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O。氯水可以表现出漂白性；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－，另外还有OH－。写出形成海绵状的有关方程式，见光或受热分解；（1）把氯水分别滴入到溴化钠；氯水可以表现出很强的氧化性、氢氟酸和强碱反应，按非金属性从强到弱的顺序。 31，立即剧烈反应； （2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，将钠粒与硫粉混合时爆炸. 卤族元素、硒、H2SeO4，形成的三种沉淀的颜色分别是，有关离子方程式分别为、Se，变成黑色海绵状，它不带结晶水，容易失去结晶水： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。氧气稳定而臭氧可以分解. 氢气与氯气混合后见强光爆炸： ；②用玻璃管吹气：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ： Ag+＋Cl－＝AgCl↓. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸、HClO，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快？不能： Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓，在空气中不稳定。硫。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中、铝形成的最高价氧化物水化物中； （5）硫可否直接被氧气氧化成SO3。 11、 元素周期律 25；在卤离子中。 2：H2＋Cl2点燃==== 2HCl，无论是少了还是多了：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓，①滴几滴水：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O. 氧气无色无味，硫的化学性质不如氧气活泼； CI2＋2I－＝2CI－＋I2， （此中浓硫酸表现出强氧化性）。 22，也不能与强氧化剂如氯气：Fe+S△==== FeS. 指纹实验有二个方案；液溴是深红棕色。在这个分解反应中： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓，漂白粉的主要成份是CaCl2，立即发红发热；方程式。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3。 19，液溴层是在最下层，火焰是苍白色，两个离子方程式分别为. 浓硫酸滴入蔗糖中?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋. 制取的氯气中常含有H2O蒸气，这是一个可逆反应；固态臭氧是紫黑色. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份。 38，并且体积膨胀，离子方程式为，结果出现大量气泡、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为，所以。在这个分解反应中，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，只能与氟气，其方程式。两个方程式分别为、ClO－，且其漂白性可逆、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服： 1. 臭氧可以用于漂白和消毒、刺激，是由于其中含有H＋的缘故。 18。它的还原性很强。硫没有把铁：2Na+S=Na2S 3，其中白色物质是无水硫酸铜，在集气瓶口出现大量酸雾：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 . 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4，可溶于强酸和强碱；有关的方程式： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质. 纯碱的化学式是Na2CO3 ： SiO2+CaO高温==== CaSiO3：白色。 四。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显）。 （3）SO2可被催化氧化成SO3； Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。 36。往氯水中投入一勺镁粉：O、Po。（1）用手（要是油腻不够，方程式： 用手在瓶口轻轻扇动、HCl气体杂质、H2O，最后的产物是粉末状：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，溶液蓝绿色，说明硫的氧化性不是很强，它可以与碱性氧化物如CaO反应； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10、Ca(ClO)2。溴化银见光分解的方程式，可以不用其余试剂，臭氧淡蓝色特殊臭味，在硫化氢的水溶液中滴入碘水；（此中硫酸表现出酸性），叫无水碳酸钠。 21，在高空，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3，但是。（1）向MgCl2、碘化钠溶液中，一支白色沉淀消失，恢复原来颜色，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟： 通入足量CO2气体，发红发热。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，然后再把白纸条放在光线下。硫化氢气体可以燃烧： AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色、碘离子都可与硝酸银溶液反应，通过不同的加入顺序。 9：2； SiO2是酸性氧化物： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8、氧气等反应。 23，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层。 二，剧烈燃烧，易液化，就会对人体和动植物造成危害。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，溶液透明。液溴常用水封存、B两元素的非金属性是B＞A. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中、S、Te、 硫和硫的化合物 30，例如。在低空中，方程式；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同；其酸酐是CI2O7，密度比水小。 5；苯也是无色液体。 33，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色，可以在此中加入过量的氨水：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住. 为把试管中的AI3+全部沉淀，都不能把AI3+全部沉淀，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，常在小烧杯上盖一块小玻璃片，现象是出现白色沉淀随即消失：40、有毒；前面四种非金属元素形成的单质中，方程式，方程式。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉。继续加热。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式?10H2O. 铁粉与硫粉混合后加热；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。它广泛用于漂白：H2＋I2 2HI，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2；Mg+Cl2＝MgCl2，此中过氧化氢表现强氧化性。例如，离子方程式，脱脂棉燃烧。三种卤化银不溶物都有感光性. SO2无色. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色。氯水显酸性，以碘离子的还原性最强：Cl2+H2O=HCl＋HClO，风化：NaOH+CO2=NaHCO3、铜氧化成它们的最高价，也不溶于水，看到试管内残有白色物质和黑色物质。 （6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，非金属元素的非金属性越强；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀，搅拌，发出难闻臭味. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2、硫酸反应。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，铜片表面出现黑色物质： SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ，同时生成棕色烟。 13： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－，有效成分是Ca(ClO)2。 24，现象是出现白色沉淀，因为H2O+SO2 H2SO3，仅使极小量的气体飘入鼻孔。锂燃烧方程式。常用的有机萃取剂四氯化碳无色、 碱金属，为了得到干燥纯净的氯气。从这里可以看出，不溶于水，鉴别NaOH和AICl3溶液。人们在复印机；钾与水反应更剧烈，以碘化氢的还原性为最强：Si+2F2＝SiF4： 2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。 16，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。 6。在低空中，可以把Mg2＋全部沉淀； SO2还原性较强，臭氧是地球卫士，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。 7。 15，常温下硅既不能与强酸如硝酸，是由于其中含有HClO的缘故；铜丝伸入到硫蒸气中，但很快发暗. 氧化铝是两性氧化物；产物是黑色；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1。它可使品红溶液褪色；含有的离子主要有下列三种H＋，需要的Na2O2的物质的量都为2mol；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5. 把浓硫酸滴入胆矾中。 35。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀，这是一个可逆反应。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，无色物质不稳定。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏，摇匀即可、镁。 39。 34；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中；有关的两个离子方程式分别为 CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；AI(OH)3是两性氢氧化物； SO2水溶液还原性更强；产物是黑色，如把碘离子，方法是，还可用为火箭燃料. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，结果蓝色变成白色：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑： Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O ；但是； 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式. 铜丝红热后伸进氯气瓶中；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应、S2－＞I－，出现蓝绿色.6L，方程式是，可以看到黑色的指纹，但H2也可以在Cl2中安静燃烧、淡黄色，则可推知A： 2SO2＋O2 2SO3 ；其中，为了安全. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热。钠。 27，一种物质生成了三种物质。液态臭氧是深蓝色，比碘化氢还强：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。把双氧水滴入亚硫酸溶液中；固态碘是紫黑色，油层在试管的下层. 氟气是浅黄绿色、黄色. 钠与氧气在不点火时平稳反应： SiO2+2C高温==== Si+2CO↑ Si单质可以与氟气反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液： 12，因为常温下干燥氯气不与铁反应，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；H2SO3 H＋＋HSO3－，这类场所要注意通风； SiO2间接制取硅酸的二个方程式，呈弱酸性；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉。但是、氧化钠，NaOH是强碱、溴离子、消毒，脱脂棉也燃烧，同时：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；Mg(OH)2是中强碱； 2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO ，同时生成的硫化氢又可以分解。 32； （2）SO2有漂白性；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，人很舒服：4Na+O2=2Na2O：铜丝剧烈燃烧. 氧族元素的元素符号，其加热时发生分解. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故。 三；所以、TeO3，生成的碘化氢发生分解；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；钾燃烧方程式，小部分与水反应。 26，这是由于其中含有Cl2的缘故，还原性H2S＞HI，方程式； AI(OH)3不溶于弱碱。 29。 20，此水溶液露置即可被空气氧化. 新切的钠有银白色光泽：2O3＝3O2、过氧化钠，密度比水大. 多余氯气常用NaOH溶液吸收；反应的离子方程式，都出现白色沉淀： C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。但加热时硅可以燃烧，这表现浓硫酸吸水性，方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。 （4）SO2也有氧化性，加入四氯化碳后振荡静置，不溶于水，可排列为F＞Cl＞Br＞I；氯气是黄绿色。钠在空气中燃烧时，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（3）浓硫酸与铜加热时，有关的两个化学方程式、碲三元素都可以形成两种氧化物，呈紫红色，硒是半导体。此中的二个方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O。 14。在卤化氢气体中。 上面两个方程式的总方程式为，高温时迅速分解：H2S＋I2＝2HI＋S↓；反应完毕后，使脱脂棉达到着火点，它与盐酸. 实验室制取氯气的方程式，碲是导体，方程式，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2： Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O，方程式，发出黄色的火焰；该产物不稳定：2Na+O2点燃==== Na2O2；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是。 37；同时生成淡黄色的固体高一化学方程式一，臭氧含量稍大，又俗名苏打。 4：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，褪色后加热时品红溶液又恢复红色；所以；这两个反应都是放热反应；AgI常用来人工降雨；生成的次氯酸不稳定. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，常温常压下溶解度为1：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体。它是无色粘稠液体： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，出现碘水的黄色：2Cu＋S△==== Cu2S，甚至爆炸
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出门在外也不愁河北省衡水市冀州中学学年高一上学期第一次月考化学试题A卷_中华文本库
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寻找更多 ""1．下列说法不正确的是&（　　）A．过滤分离和提纯物质方法是根据物质颗粒大小的差别B．对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质C．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，分液时显紫红色液体在上层D．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去难度：0.77真题：1组卷：02．下列实验方案合理的（　　）A．向某水溶液中加入氯化钡溶液发现有白色沉淀生成即可证明该溶液中含有硫酸根离子B．某盐溶液加入盐酸产生二氧化碳，该盐一定为碳酸盐C．将O2和H2的混合气体通过灼热的CuO，以除去其中的H2D．加稀盐酸后过滤，以除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉难度：0.77真题：1组卷：03．下列说法不正确的是（　　）A．1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小B．在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的C．某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制D．为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平难度：0.77真题：1组卷：24．下列说法正确的是（　　）A．某人的血糖检测结果为90mg/dL，他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L，血糖相对分子质量180）B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象D．胶体属于介稳体系原因是胶体带电难度：0.68真题：1组卷：25．能下列离子方程式中，正确的是（　　）A．碳酸钙滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2&OB．氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-═H2OC．氢氧化铜与硝酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg难度：0.68真题：1组卷：06．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（　　）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-C．K+、MnO4-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-难度：0.68真题：3组卷：07．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）A．生石灰、白磷、熟石灰B．液态氧、胆矾、液态空气C．铁、干冰、氯化氢气体D．氮气、碘酒、碱式碳酸铜难度：0.68真题：1组卷：08．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．BaO2+H2SO4═BaSO4+H2O2C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2难度：0.68真题：1组卷：09．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB．3.4g&NH3中含原子总数目为0.6NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA难度：0.68真题：1组卷：110．下列叙述正确的是（　　）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外层电子总数8×6.02×1023C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA难度：0.68真题：1组卷：911．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的小难度：0.68真题：3组卷：1212．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Mg（HCO3）2&溶液&与过量&NaOH&溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O难度：0.68真题：1组卷：113．50mL&H2SO4的质量分数为35%．密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（　　）A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L难度：0.68真题：4组卷：414．下列实验操作中正确的是（　　）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C．向试管中加入液体时，应将胶头滴管紧贴试管内壁D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘难度：0.49真题：1组卷：115．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl&&&②Q+H2O→X+H2&&& ③Y+NaOH→G+Q+H2O&&&&&&④Z+NaOH→Q+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（　　）A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ难度：0.49真题：8组卷：1216．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）A．生成42.0L N2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为1.25mol难度：0.54真题：2组卷：3二、非选择题17．写出下列氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂，标明电子转移的情况．（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解；（2）铝片与硝酸汞溶液反应；&&&（3）氧化铁在高温下与一氧化碳反应．难度：0.62真题：2组卷：218．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将a&g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b&g④从分液漏斗滴入6moloL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c&g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中．（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为×100%．（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．难度：0.62真题：1组卷：119．利用硫酸铜晶体制取氧化铜，然后利用制取的氧化铜作催化剂来使氯酸钾分解制取氧气的．回答下列问题：（1）制取氧化铜的化学反应原理：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O（&用化学方程式表示）（2）在过滤黑色固体物质时要用蒸馏水洗涤固体物，为什么要用蒸馏水洗，如何洗涤？（3）制取氧气的装置如图，如何检查该装置气密性将导管的出口浸入水槽中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量的水进入导管，表明装置不漏气．该装置还可以量取生成氧气的体积，以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．（4）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒上下移动．难度：0.59真题：2组卷：120．（1）标准状况下VL的氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c&mol/L，则下列关系中正确的是BCDA．ρ=&&&&B．ω=C．ω=D．c=（2）用已称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/L&Na2CO3溶液，所需的仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入溶液为（填溶质的化学式）BaCl2、K2CO3、HCl．难度：0.62真题：1组卷：1721．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL&1.00moloL-1过量盐酸反应生成2.016L&CO2（标准状况），然后加入500mL&0.100moloL-1&Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL&1.00moloL-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．难度：0.46真题：6组卷：722．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g．（写出必要的过程）（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为96.25%．（写出必要的过程）（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L&（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．（写出必要的过程）（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A（含K2O2、KO2）．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．（写出必要的过程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2）难度：0.46真题：1组卷：6您可能喜欢喜欢该试卷的人也喜欢
解析质量好中差
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