自来水中氯气怎样清除_百度知道
自来水中氯气怎样清除
！！！！！！！！要简单点！
提问者采纳
最好放在太阳光底下晾晒 根据生活经验。太阳光中含有台灯的光线中所没有的能量较高的紫外光，但是可以更有效地分解自来水中的次氯酸盐（自来水中的氯气可以和水可逆地反应生成次氯酸和盐酸）。 日光中紫外光含量虽然少
自来水晒一天或者放置几天都行，白开水除了饮用，不能养任何动植物
其他类似问题
自来水的相关知识
其他6条回答
1，晾晒 2，加热
很简单，要么给它晒太阳，要么直接把水加热！
我个人觉得加热是比较简单的方法。理由：1、氯气和氯化氢是气体嘛，气体在水中的溶解度随着温度的升高而下降。而且次氯酸受热易分解，所以这样除氯气比较好。2、所需时间较短
在一个晴朗的日子里，把它放在阳光下晒了么一两个小时就可以了，因为氯气与水反应生成次氯酸见光易分解
我想问一下，如果使用小口瓶子晾晒，没太阳的情况下一天能够清除氯气吗
您可能关注的推广回答者：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．（2）①A池中通过____（填操作名称）除去水中的固体杂质．②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为____；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是____③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用____来进行检测．（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和____检验，若出现____现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为____．（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是____．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是____．-乐乐题库
& 自来水的生产过程与净化方法知识点 & “下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要...”习题详情
220位同学学习过此题，做题成功率80.9%
下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是NaCl③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用PH计来进行检测．（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁．（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-盐城
分析与解答
习题“下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．（2）①A池中通过____（填操作名称）除去水中的固体杂质．②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中...”的分析与解答如下所示：
（1）根据水库中的组成分析类别；（2）①根据过滤的原理分析回答；②根据化合价原则、质量守恒定律分析回答；③利用PH试纸测定溶液的酸碱度；（3）根据氯离子的检验方法及水垢的成分分析回答；（4）根据蒸馏的原理及注意的事项分析．
解：（1）由于水库中的水处于敞开的环境中，混入了一些物质，所以，水库中的水属于混合物；（2）①）A池中通过过滤除去水中的固体杂质；②在二氧化氯（ClO2）中，由氧-2价，则氯的化合价是+4价；在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X方程式中左边有：氯原子、钠原子、氧原子的数目分别是4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是2、2、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是NaCl；③为了测定家用自来水的酸碱度，应用PH计来进行检测；（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁；（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．故答为：（1）混合物；（2）①过滤；②+4，NaCl；③PH计；（3）硝酸银，碳酸钙和氢氧化镁；（4）蒸馏，防止暴沸．
本题考查了学生对水的净化、化合价原则、质量守恒定律，酸碱度的测定等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．（2）①A池中通过____（填操作名称）除去水中的固体杂质．②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．（2）①A池中通过____（填操作名称）除去水中的固体杂质．②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中...”主要考察你对“自来水的生产过程与净化方法”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
自来水的生产过程与净化方法
自来水的生产过程【知识点的认识】自来水的生产过程如下图所示：，实际上就是将自然界的水进行净化处理的过程． 具体净化的方法、原理和作用，如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与混合物的分离、水的净化等相关的实际问题．并且，经常将其与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
与“下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．（2）①A池中通过____（填操作名称）除去水中的固体杂质．②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中...”相似的题目：
2013年党的十八大提出“美丽中国”的构想．水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势．因此，我们应该掌握一些简单的净化水的方法．常见净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为&&&&①②③④②④①③①③④②①④
自来水厂净化处理水的过程可表示为取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水，其中一定发生化学变化的过程是&&&&，除去较大颗粒悬浮物的步骤是&&&&．
制自来水的过程中，各步的目的是什么？净化成的自来水是否是纯水？为什么？市售的纯净水、矿泉水是否是纯水？怎样证明之？&&&&
“下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要...”的最新评论
该知识点好题
1自来水厂从水库取水生产自来水，有如下净化步骤：①取水&&②消毒&&③沉降&④过滤&&⑤吸附．以下水的净化步骤排列正确的是&&&&
2“人离不开水，没有水就没有生命”．在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是&&&&
3水和溶液在生产生活中重要的作用．（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、&&&&吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是&&&&；水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有&&&&（写一条即可）．（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：①&&&&时，甲、乙两种物质的溶解度相等；②若固体甲中含有少量乙时可用&&&&方法提纯甲（填”蒸发结晶“或”冷却结晶“）；③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲&&&&乙（填“＞”“＜”或“=”）；④配置一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的是&&&&．A、量筒量取水时仰视读数&&&& B、配合的溶液向细口瓶转移时溅出C、固体甲中含有杂质．
该知识点易错题
12012年春，柳州市柳江上游的龙江河段发生镉污染事件．面对污染，柳州市政府采取有力措施，实现了“确保市民打开水龙头喝到的是安全、合格、放心的自来水”的承诺．以下是自来水厂净水过程示意图，主要步骤如图中的①②③④四个环节：（1）引起水体镉污染的主要原因是&&&&（选填字母序号）．A、生活污水的任意排放B、农药、化肥的不合理使用C、未经处理的工业废水任意排放（2）请从上图净水步骤中，选择符合要求的数字序号填入下列空格：加入生石灰、聚合氯化铝絮凝剂，使水中镉离子固化沉淀的步骤是&&&&；把沉淀物与水分离的步骤是&&&&；加入漂白粉进行消毒杀菌的步骤是&&&&．
2常温下，氯气（Cl2）能溶于水，并能部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能杀死水中的细菌，所以自来水厂常用氯气消毒．（1）写出氯气（Cl2）与H2O反应的化学方程式：&&&&．（2）若用氯气（Cl2）消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是&&&&（填序号）．A、稀盐酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&B、烧碱溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&C、稀硫酸&&&&&&&&&&&&&&&&&D、硝酸钾溶液．
3下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于&&&&（填“纯净物”或“混合物”）．（2）①A池中通过&&&&（填操作名称）除去水中的固体杂质．②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为&&&&；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是&&&&③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用&&&&来进行检测．（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和&&&&检验，若出现&&&&现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为&&&&．（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是&&&&．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．（2）①A池中通过____（填操作名称）除去水中的固体杂质．②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为____；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是____③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用____来进行检测．（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和____检验，若出现____现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为____．（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是____．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：（1）水库中的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．（2）①A池中通过____（填操作名称）除去水中的固体杂质．②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为____；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是____③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用____来进行检测．（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和____检验，若出现____现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为____．（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是____．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是____．”相似的习题。现在自来水氯含量很高,并且管道老化,铅含量也不容忽视.请问,有没有好点的方法,去除这两种物质?
自来水中的氯，主要来自自来水厂使用氯气消毒漂白的过程留下的，使用氯气以后会产生次氯酸，具有强的氧化性，能杀灭细菌和氧化一些有机物。次氯酸由于活性较大，一般并不能长期存在。分解以后会产生盐酸等等，所以会有氯离子。单纯的少量的氯离子对人并没有多大的坏处。我们每天吃那么多的盐， 氯化钠，比水中的氯离子还要多。 只是残留的次氯酸对人体不利，还有一些有机物等等，所以一般水烧开以后就可以了 （次氯酸分解成盐酸和氧气可以挥发掉）。 如果还是想除去氯离子，那么可以使用一些阴离子的交换树脂或者过滤膜吸附除掉。至于铅，应该含量不会特别多，除非是含铅的金属管道，现在很多管道都是塑料的。如果要除去的话可以通过阳离子的交换树脂或膜来除掉。当然，可以通过反渗透膜来除掉这些盐和离子，不过需要很大的压力和耗能，并不是特别经济。某些地方如中东的沙漠但靠海的地方没有其他办法只好使用反渗透膜来进行海水除盐。 当然，现在家用的话有很多的净水过滤系统，一般有多级的活性炭，交换树脂等等，处理过的自来水甚至可以直接饮用。 这在欧美已经是很平常的。一般情况下，中国的自来水经过煮沸，基本上饮用不会有什么问题。除非水被严重污染了。化学:1.用饱和食盐水除Cl2中的HCl。2.用排饱和食盐水方法收集Cl23.次氯酸与浓盐酸反应制Cl2这三点的原理是什么？
化学:1.用饱和食盐水除Cl2中的HCl。2.用排饱和食盐水方法收集Cl23.次氯酸与浓盐酸反应制Cl2这三点的原理是什么？
1：首先HCl在水中溶解度大，Cl2在水中溶解度小，在饱和食盐水中，利用其溶解度不同使更易溶于水的HCl溶进水里。2：食盐水中有大量氯离子，
Cl2十H2O=2H十cl十clO，水中氯离子多了相当于生成物里的氯离子多了，所以会抑制氯气继续和水反映。3：歧化反应
什么是歧化反应？
简单的说就是氧化还原
其他回答 (2)
1和2是HcL易溶于饱和食盐水而CL2不易溶;3氧化还原反应
第一个是溶解度。第二个是可逆反应被抑制，第三个是氧化还原反应。。不知道对不对啊。
相关知识等待您来回答
理工学科领域专家}