各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于 .B代替“小于 .C代替“等于 .请分别选用“A 或“B 或“C 填涂在答题卡相应位置．(1)沸点:水 食盐的水溶液,(2)相同条件下在水中的溶解性:氢氧化钙 氢氧化钠,(3)反应前后化学计量数之和:氢气燃烧 电解水,(4)着火点:木炭 小木条,(5)空气中气体成分的体积分数:氧气 稀有气体,(6)含铁量:生铁 钢． 题目和参考答案——精英家教网——
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各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置．（1）沸点：水________食盐的水溶液；（2）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙________氢氧化钠；（3）反应前后化学计量数之和：氢气燃烧________电解水；（4）着火点：木炭________小木条；（5）空气中气体成分的体积分数：氧气________稀有气体；（6）含铁量：生铁________钢．
解：（1）水的沸点小于食盐溶液的沸点．（2）氢氧化钙的溶解性小于氢氧化钠的溶解性．（3）氢气燃烧和电解水是两个有关水的分解和生成的反应，所以计量数之各相等．（4）木炭的着火点大于木条的着火点．（5）空气中氧气的体积分数大于稀有气体的体积．（6）生铁中含碳量大于钢的含碳量．故答案为：（1）B（2）B（3）C（4）A（5）A（6）B分析：水的沸点小于溶液的沸点．氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解度．生铁与钢的本质区别为含碳量不同．点评：电解水时生成氢气和氧气，而氢气燃烧生成水，所以氢气燃烧与水电解是逆过程，所以它们的计量数相同．
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科目：初中化学
题型：单选题
如图为M、N两固体物质的溶解度曲线（M、N均不含结晶水）．下列说法正确的是A.t℃时，M与N的饱和溶液质量分数相等B.N的溶解度受温度影响比M大C.P点表示t℃时M、N的饱和溶液质量一定相等D.阴影部分为M的不饱和溶液
科目：初中化学
题型：单选题
多数花卉适宜在微酸性土壤中生成，某盆花长势不好，经测定盆中土壤的pH为7.6，用稀硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好．这说明硫酸亚铁的pHA.＞7B.＜7C.=7D.无法确定
科目：初中化学
题型：单选题
下列容器中盛放的物质是纯净物的是A.B.C.D.
科目：初中化学
题型：多选题
下列符号，既有微观含义又有宏观含义的是A.2NB.FC.ZnD.6Mg
科目：初中化学
题型：填空题
某同学设计了一套用电解水产生氢气还原氧化铜，并收集氧气的装置（如图）根据装置图回答：B装置中正极产生的气体为：________负极产生的气体的为：________正极与负极气体体积比为________；图中多余的装置是________．
科目：初中化学
题型：解答题
化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？[猜想与假设]猜想①在常温下能反应．猜想②________．猜想③________．[设计方案]①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）④立即停止加热⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色[结论]（1）由以上探究可知：猜想________是正确的．（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热，可将多余的SO2用________溶液来吸收，反应方程式是________．（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．[反思与评价]（1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）________将水倒入剩余的液体里，理由是________．（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确？________，理由是________．请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式________．[拓展与应用]根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜．乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜．请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是________．理由是（答一个即可）________．
科目：初中化学
题型：解答题
我国于日将三位航天员通过神州七号飞船送入太空，并首次实现了航天员太空行走，从此，茫茫太空留下了中国人的足迹．已知神州七号火箭用偏二甲肼作燃料，用四氧化二氮作助燃剂．如用“M”代表偏二甲肼的化学式，反应式为“M+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O”，请回答：（1）根据反应式，推出M所代表的化学式．（2）燃烧6Kg偏二甲肼，需要四氧化二氮的质量？
科目：初中化学
题型：单选题
下列情况，不会造成环境污染的是A.把煤作为主要燃料B.随意丢弃塑料垃圾C.随意丢弃废电池D.利用太阳能、风能等清洁能源
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！氢化钠是一种离子晶体,它与水反应生成氢氧化钠和氢气,现有氢化钠和铝粉M克与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气N克，则混合物中铝粉的质量可能为
A（36N-3M)
B(M-24N/5)克 C (12N-M)克 D(24M-5N)克
选哪个？要过程
橙beqps3545
如果对了,设NaH的物质的量是x,Al的物质的量是y根据题意:NaH + H2O = NaOH + H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H224x+27y=m(x+1.5y)*2=n两个未知数,两个方程,解就行了我做的是x=(m-9n)/6 y=(12n-m)/9再用27(铝的摩尔质量)*y=36m-3n我选了A
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132位同学学习过此题，做题成功率69.6%
A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）铝&；A、C在水溶液中反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓&．②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是1：1&，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是3：1&．（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是Na2SO3&，A转化为C的离子方程式是SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-&．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-&（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．①工业上生产C的化学反应方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl&．②工业上由C得到B的化学反应方程式为2NaHCO3&&△&&&Na2CO3+CO2↑+H2O&．③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为2.65g&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．①A、B、C中所含...”的分析与解答如下所示：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为 Al（OH）3，C含有偏铝酸根，x为NaOH；（2）X是具有漂白性的无色气体，则X是SO2，若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，则A是Na2SiO3，硅酸钠和二氧化硫、水反应生成生成亚硫酸钠和硅酸，硅酸胶体能吸附带负电荷的离子，注意硅酸胶粒带负电，所以B是Na2SO3，Na2SO3和SO2、水反应生成NaHSO3，所以C是NaHSO3；（3）A、B、C的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，则x是CO2，且A是一种常见强碱且含有钠元素，则A是NaOH，NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，所以B是Na2CO3，NaOH和过量二氧化碳反应生成NaHCO3，则C是NaHCO3．
解：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为 Al（OH）3，C含有偏铝酸根，x为NaOH，①通过以上分析知，A、B、C中所含的金属元素为铝，A中含有铝离子，C中含有偏铝酸根离子，二者反应生成氢氧化铝程度，离子反应方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓，故答案为：铝；Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓；&&&&&&&&&&&&&&&&②等质量的铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的质量相等，则生成氢气的体积在相同条件下相等；根据方程式知，等质量的铝需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为6：2=3：1，故答案为：1：1；3：1；&&（2）X是具有漂白性的无色气体，则X是SO2，若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，则A是Na2SiO3，硅酸钠和二氧化硫、水反应生成生成亚硫酸钠和硅酸，硅酸胶体能吸附带负电荷的离子，注意硅酸胶粒带负电，所以B是Na2SO3，Na2SO3和SO2、水反应生成NaHSO3，所以C是NaHSO3；通过以上分析知，B是Na2SO3，硅酸钠和过量二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠和硅酸，离子反应方程式为：&SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-，二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，在水溶液里，溴能将二氧化硫氧化生成硫酸，离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故答案为：Na2SO3；SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-；Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；（3）A、B、C的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，则x是CO2，且A是一种常见强碱且含有钠元素，则A是NaOH，NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，所以B是Na2CO3，NaOH和过量二氧化碳反应生成NaHCO3，则C是NaHCO3，①C是碳酸氢钠，工业上用氨碱法制取碳酸氢钠，反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②工业上用加热碳酸氢钠的方法制取碳酸钠，在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠和水二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3&&△&&&Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3&&△&&&Na2CO3+CO2↑+H2O；③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，m（Na2CO3）=12×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，故答案为：2.65g．
本题考查了铝、硫、钠元素化合物的推断，涉及离子方程式的书写、物质的工业制取等知识点，明确物质的性质是解本题关键，（3）③结合原子守恒来进行计算，二氧化硫能使溴水褪色是利用了二氧化硫的还原性而不是漂白性，为易错点．
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A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．①A、B...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
无机物的推断
与“A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．①A、B、C中所含...”相似的题目：
气体Y通入溶液X中时，随着Y的通入，溶液X的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是（　　）若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2若X为含有酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3若X为含有KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HI若X为含有NaHSO4的石蕊溶液，则Y可能是SO2
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②浓度均为0.1moloL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是&&&&，E是&&&&；（2）用水稀释0.1moloL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&&（填写序号）a．&c(B)c(OH-)&b．c(H+)c(OH-)&&c．c（H+）oc（OH-）&&d．n（OH-）（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是&&&&（填写序号）a．反应所需要的时间E＞Ab．开始反应时的速率A＞Ec．参加反应的锌粉物质的量A=Ed．E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中&&&&曲线（填写序号）．（5）室温下，向0.01moloL-1C溶液中滴加0.01moloL-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为&&&&．
I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置&&&&，（2）写出反应④的离子方程式&&&&．（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH&&&&7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：&&&&．II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．（1）电解池阳极的电极反应分别是①&&&&；&②4OH--4e-=2H2O+O2↑．（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH4+4-8e-=5CO2+2H2O①正极的电极反应是&&&&．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是&&&&．（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）&&&&L．&&&&
“A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关...”的最新评论
该知识点好题
1甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
2（2009o江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
&a&b&c&A&Al&AlCl3&Al（OH）3&B&HNO3&NO&NO2&C&Si&SiO2&H2SiO3&D&CH2=CH2&CH3CH2OH&CH3CHO&
3有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6moloL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6moloL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（　　）
该知识点易错题
1（2009o北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X&存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）
2A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：（1）甲的电子式为&&&&；写出乙的一种用途&&&&．（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式&&&&．该种气球存在的隐患是&&&&．（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为&&&&．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1moloL-1该盐溶液中浓度最大的离子为&&&&（写离子符号）．（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&．（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分&&&&．
3各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式&&&&，C的电子式&&&&．（2）比较Y与Z的原子半径大小：&&&&＞&&&&（填写元素符号）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）&&&&，举出该反应的一个应用实例&&&&．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式&&&&．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称&&&&、&&&&、&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）____；A、C在水溶液中反应的离子方程式是____．②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是____，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是____．（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是____，A转化为C的离子方程式是____．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是____（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．①工业上生产C的化学反应方程式是____．②工业上由C得到B的化学反应方程式为____．③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）____；A、C在水溶液中反应的离子方程式是____．②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是____，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是____．（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是____，A转化为C的离子方程式是____．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是____（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．①工业上生产C的化学反应方程式是____．②工业上由C得到B的化学反应方程式为____．③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为____．”相似的习题。我们知道生石灰、固体氢氧化钠、浓硫酸三种物质可以做干燥剂,其中________在干燥物质的过程中发生了化学变化,反应的化学方程式是____________.下列气体：1 氧气 2氢气 3二氧化碳 4 二氧化硫 5 氨气 6氯化氢 ,不能用浓硫酸干燥的是_________；三种干燥剂都可以干燥的气体是_________；其余的气体不能用____干燥.思路 为什么这么做
1.生石灰 CaO+H2O=Ca（OH)22.（1）氨气 （2）氧气 氢气 （3）氢氧化钠思路：第一题中,生石灰会与水反应生成碱.因此为化学变化.从高中角度讲,浓硫酸吸收水也是化学反应,生成硫酸水合物.但因为你是初三的学生,因此不用考虑.第二题中,浓硫酸不能与这三类气体反应：1.碱性气体 2还原性气体 3 三氧化硫（后两种气体在你上高中你会知道具体原因）因此氨气不符因为氧气氢气不与三种干燥剂反应,所以符合（氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙,与氢氧化钠生成碳酸钠.二氧化硫与氢氧化钠生成亚硫酸钠.氯化氢与氢氧化钠生成氯化钠与水.）同理,第三空为NaOH如果楼主还有什么不懂得,可以问老师或和我联系,我是现在高一,刚刚中考完.顺便帮忙加精谢谢.
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我们知道生石灰、固体氢氧化钠、浓硫酸三种物质可以做干燥剂，其中（氧化钙）在干燥物质的过程中发生了化学变化，反应的化学方程式是（CaO+H2O=Ca(OH)2）。下列气体：1 氧气
4 二氧化硫
，不能用浓硫酸干燥的是（45）；三种干燥剂都可以干燥的气体是（1 2）；其余的气体不能用（固体氢氧化钠）干燥。思路：干燥剂不能与被干...
扫描下载二维码某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是
②（填序号）．①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；她的改进措施是
将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2．（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是
无水硫酸铜，可以观察到的现象是
白色粉末变成蓝色．（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
bcda（填写选项序号）．a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为
2.5g．③过滤、蒸发时都需用到的仪器是
C（填序号）．A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是
（1）用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应，据此选择发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，选择收集装置；然后写出化学反应式即可；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液在常温下反应，据此选择发生装置；根据二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，选择收集装置；又因为要收集干燥的二氧化碳，所以要连接装置E；（2）观察图示可知是固液在常温下的反应，并且收集气体的密度应小于空气的密度，然后选择即可；（3）根据反应物是过氧化钠（Na2O2）与水，生成物是氧气和氢氧化钠写出化学反应式即可；因氧气密度比空气大，所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可；（4）检验水一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝；（5）从KCl和MnO2混合物中回收二氧化锰，根据MnO2不溶于水，而KCl溶于水所以可按溶解、过滤、洗涤、烘干顺序回收MnO2；在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；（6）若6.5g都是锌可生成氢气0.2g，而6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2，说明杂质也有与酸反应金属存在．再由规律：相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多，做出推断．（1）用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应，我们可选用B作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，可选C或D作为收集装置；反应式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液在常温下反应，可用装置A作为发生装置；二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，我们用装置D收集；又因为要收集干燥的二氧化碳，所以要在AD之间连接装置E．具体内容如下表：
装置连接顺序
反应的化学方程式
&2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
&CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水或密度比空气小的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集H2．故选②；（3）反应物是过氧化钠（Na2O2）与水，生成物是氧气和氢氧化钠，此反应的化学式是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；因氧气密度比空气大，所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可；故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2；（4）检验水一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝．故答案为：无水硫酸铜、白色粉末变成蓝色；（5）①从KCl和MnO2混合物中回收二氧化锰，根据MnO2不溶于水，而KCl溶于水所以可按溶解、过滤、洗涤、烘干顺序回收MnO2；②氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为：50×5%=2.5g；③在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，过滤实验中要用玻璃棒引流；蒸发实验中要用玻璃棒搅拌．故答案为：①bcda；②2.5g；③C（顺序颠倒、不带单位均不给分）；（6）根据反应式计算：设：假设6.5g金属都是锌时，可生成氢气XgZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65&&&&&&&&&&& 26.5&&&&&&&&&&&X$\frac{65}{2}$=$\frac{6.5}{X}$X=0.2g可知6.5g都是锌可生成氢气0.2g，而6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2，说明杂质也有与酸反应金属存在，但考虑到铝、铁、镁的相对原子质量都比锌小，再由规律：相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多，由此推知，杂质至少由两种金属组成，且每种组成中都含有Cu．故答案为：Cu．}