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初中化学计算题！！！！！！！！！急，明天要交~
来源：互联网 发表时间： 14:57:04 责任编辑：鲁晓倩字体：
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6 19.6除以100得出硫酸溶质分数百分之19.2=19.2=13，第三次合金过量。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,13除以25得出质量分数。需要硫酸98*0，所以判断第一次为完全反应.4的氢气需要锌65*0，生成0，第二次硫酸过量因为生成的气体没变
追问：解决方案2：
显然25g合金与100g稀硫酸完全反应（第2题选第一次） 2.4 解的x=13g的Zn1、根据物质守恒.6g&#47，y=19、稀硫酸的中溶质的质量分数为 19;100gX100%=19.6的硫酸Zn的质量分数为 13/25 = 52% 3、Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y 0
解决方案3：
第一次反应是0.4氢气，而第三次放50也是0.4氢气，看第三次可能会以为金属过量，酸不够了，但是，在看第二次加160ML酸时 ，也是0.4氢气， 在观察第一次，可判断第一次酸和合金里面的锌正好完全反应了， 所以第二问知道， 在由锌和稀硫酸的化学方程式知道 锌为13g， 由质量分数的算法知道 锌为52% 。 在算稀硫酸的物质的量为0.2MOL， 所以质量为19.6g。 在用19.6/100就行了
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1）水对杯底的压力：F水=20N,向下 压强：p=F/s=3,3Kpa2)杯子对桌面的压力：F=mg+F水=22N 压强：p=F/s=3,6Kkpa
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扫描下载二维码数学九年级上学习与评价答案我只要课时四的答案，但计算题要有过程快一点！我明天就要交``````我是已经写完了的，想研究一下标准过程，看这位大哥说的······
九年级了，好好做题，中考考好一些，没做完没关系，只要是自己做的，跟老师说明就是了。不要一失足成千古恨！
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