取300毫升5摩每升的硫酸溶液 用一摩每升氢氧化钠完全中和 问消耗氢氧化钠的体积为多少升
设需要 氢氧化钠体积为V L则H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O1-----------------20.3 * 5 ---------V * 1 则1 /（0.3 * 5） = 2 / V得V= 3 L所以 消耗氢氧化钠的体积为3升 不明白HI
不好意思啊
好 那就一步步解
硫酸的物质的量为：0.3 * 5 = 1.5 mol
设需要 氢氧化钠的物质的量为X mol
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O
1-----------------2
1.5mol-----------X
1 /1.5 = 2 / X
因为氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 1 mol/L
消耗氢氧化钠的溶液体积为:
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3L过程！！
谢谢2*5*0.3=1*3可以详细些吗
我是新高一的学生
现在还没开学 我也没参加补课 在家自学
请详细些回答2是指硫酸中有两个H离子，5是指物质的量的浓度，0，3指的是体积。
1指的是碱的物质的量的浓度。由于中和，所以酸碱的物质的量要求相等，所以得出3L这个体积！...
2*5*0.3=1*3
可以详细些吗
我是新高一的学生
现在还没开学 我也没参加补课 在家自学
请详细些回答
2是指硫酸中有两个H离子，5是指物质的量的浓度，0，3指的是体积。
1指的是碱的物质的量的浓度。由于中和，所以酸碱的物质的量要求相等，所以得出3L这个体积！
您是怎么算的啊
我想要过程
只要结果做什么啊
氢离子1.5mol，所以氢氧化钠要1.5L
您好像做错了哦！
还是谢谢啊
扫描下载二维码铅酸蓄电池放电时化学能转化成电能,稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌,汽油燃烧时能生成一氧化碳,一氧化氮等物质,铵盐能和显碱性的物质反应生成有刺激性气味的气体氨气,氨气的水溶液显碱性,氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀.
解:铅酸蓄电池放电时化学能转化成电能.故填:化学能;电能.将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时,一定将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并不断搅拌以防液体飞溅.故填:浓硫酸;水.电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比,电动车不会产生一氧化碳,一氧化氮等有害气体.故填:一氧化碳,一氧化氮.灼烧可以除去二氧化锰中的碳.故填:灼烧.铵盐能和显碱性的物质反应生成有刺激性气味的气体氨气,氨气的水溶液显碱性,氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀.故填:;.
解答本题要掌握能量的转化关系,稀释浓硫酸的方法,充分理解铵盐的检验方法等,只有这样才能对问题做出正确的判断.
1158@@3@@@@物质发生化学变化时的能量变化@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$950@@3@@@@浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$952@@3@@@@混合物的分离方法@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$968@@3@@@@证明盐酸和可溶性盐酸盐@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1181@@3@@@@常用燃料的使用与其对环境的影响@@@@@@112@@Chemistry@@Junior@@$112@@2@@@@化学与能源、资源利用@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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第三大题，第2小题
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求解答 学习搜索引擎 | 化学电池是一类重要的能源,按工作性质可分为:一次电池(例如干电池)和二次电池(可充电电池,例如铅酸蓄电池).请简要回答下列各空(1)铅酸蓄电池放电时能量转变是___能转变成___能.(2)宿迁经济开发区某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸,将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时,一定将___沿器壁缓慢注入___中,并不断搅拌以防液体飞溅.(3)使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比,电动车不会产生___等有害气体,但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的.(4)废旧干电池中许多物质是可以回收利用的.某种型号干电池的剖面如图所示.现对干电池内的填充物(Mn{{O}_{2}},C,可溶性糊状物和水)进行探究,请填空:1取填充物溶于水,过滤,洗涤,干燥,得到黑色不溶物.再经过___处理,即可得到纯净的Mn{{O}_{2}};2取\textcircled{1}中过滤得到的滤液,分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味的气体,该气体的水溶液pH>7,且常用作化肥,则该气体的化学式为___;另一份加入AgN{{O}_{3}}溶液,产生白色沉淀,滴加稀HN{{O}_{3}}沉淀不溶解,则可推知糊状物的化学式为___.知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“10g98%的浓硫酸加水稀释至100g后，用溶质质量分数为8...”，相似的试题还有：
100g稀硫酸恰好能跟50g 16%的氢氧化钠溶液完全中和，求：(1)稀硫酸中溶质的质量分数．(2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数．
100g4%的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸恰好完全中和．求：(1)稀硫酸中溶质质量分数；(2)最后所得溶液中溶质质量分数．
溶质质量分数为8%的100g氢氧化钠溶液与100g稀盐酸恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．中和1L0.5mol/L，NaOH溶液需要多少深升的1mol/硫酸溶液_百度知道
中和1L0.5mol/L，NaOH溶液需要多少深升的1mol/硫酸溶液
我有更好的答案
5/1=0;2&#47H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1*0
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出门在外也不愁请问10克99%浓度的工业用浓硫酸需要多少克浓度为99%的氢氧化钠来中和?
H2 SO4+2NaOH=Na2 SO4+2H2 O
98/10*99%=80/m*99%
98/10=80/m
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