当前位置：
＞＞＞一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常..
一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电 负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。
①NaCl ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2 共价化合物________；离子化合物_________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
②③⑤⑥；①④
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常..”主要考查你对&&共价化合物，离子化合物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
共价化合物离子化合物
定义:直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物。共价化合物中只含共价键。离子化合物和共价化合物的比较:定义:含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物中肯定存在离子键，也可以存在共价键。
发现相似题
与“一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常..”考查相似的试题有：
8301390743961028872167693696600.93～1.57；（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以sp2杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向Cl（写原子名称）．（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl；（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
分析：（1）运用电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；（2）电负性与元素性质的关系：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；（3）准确判断出中心原子的价层电子对，运用互斥模型判断构型；（4）注意盐类水解的运用，白烟是固体小颗粒；（5）注意判断共价化合物的依据：两元素的电负性差值若小于1.7，形成共价键；若电负性的差值大于1.7，则形成离子键．解答：解：（1）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57．故答案为：0.93～1.57；（2）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强．故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；（3）COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，共有3对价层电子对，需要3个杂化轨道，采取sp2；分子结构中含有C-Cl键，Cl的电负性大，电子对偏向Cl；故答案为：sp2，Cl；（4）SiCl4为强酸弱碱盐，水解生成HCl，HCl与氨气反应生成NH4Cl白烟；故答案为：因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl；（5）AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电．故答案为：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．点评：本题考查电负性、电离能的综合应用．特别注意：元素的第一电离能，同周期从左到右有增大趋势，但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如Be＞B，Mg＞Al；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如N＞O，P＞S．同主族从上到下逐渐减小．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（2009?汕头二模）质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）A．b＞2aB．b＜2aC．b=2aD．a=2b
科目：高中化学
（2009?汕头二模）下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
SO3A．AB．BC．CD．D
科目：高中化学
（2009?汕头二模）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）&&4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立B．关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最大D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO
科目：高中化学
（2009?汕头二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
原子半径/nm
主要化合价
+1下列叙述正确的是（　　）A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
科目：高中化学
（2009?汕头二模）2008年初，南方经历了50年一遇的大雪灾，导致交通中断，电网大面积瘫痪．为了打通京珠高速，有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通．融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地．而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”．它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的．下列说法中不正确的是（　　）A．通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl2是否为离子化合物B．CaCl2通常用作干燥剂，但是不能干燥NH3C．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因D．“化冰盐“可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间...”，相似的试题还有：
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
3.16观察上述数据，回答下列问题：(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_____；(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_____；(3)COCl2俗称光气，分子中C原子以_____杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向_____(写原子名称)．(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：_____；(5)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是：_____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_____．
下表是某些短周期元素的电负性(x)值：元素符号LiBeNOFNaMgAlPSX值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系()．(2)试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为()．(3)已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x(Cl)的最小范围：()(填表中数值)；②PCl3水解的化学反应方程式是()．(4)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(3)-①，分析BeCl2属于()．(填离子化合物或共价化合物)请设计实验加以证明()．
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16观察上述数据，回答下列问题：(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围______；(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______；(3)COCl2俗称光气，分子中C原子以______杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向______(写原子名称)．(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：______；(5)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是：______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______．当前位置：
＞＞＞下列各组元素按电负性大小排列正确的是[]A．F&N&OB．O&..
下列各组元素按电负性大小排列正确的是
A．F&N&O B．O&Cl &F C．As&P&HD．Cl &S&As
题型：单选题难度：中档来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列各组元素按电负性大小排列正确的是[]A．F&N&OB．O&..”主要考查你对&&电负性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
(1)键合电子、电负性的定义元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 (2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 (3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4．0作为相对标准。&(4)电负性的变化规律 ①随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。 ②同周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大。 ③同主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小。 电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱金属的电负性一般小于1．8，非金属的电负性一般大于1．8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1．8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 ②判断元素化合价的正负利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。 ③判断化学键的类型一般认为，如果成键原子所属元素的电负性差值大于 1．7，它们之间通常形成离子键；如果成键原子所属元素的电负性差值小于1．7，它们之间通常形成共价键。 ④解释“对角线规则” 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如右图所示)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。例如：硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔，含氧酸都是弱酸等。
发现相似题
与“下列各组元素按电负性大小排列正确的是[]A．F&N&OB．O&..”考查相似的试题有：
9404513879114381772331109342108902不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短同期元素的电负性的值：（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围：&&&&&&&&&& ＜(Mg)＜ &&&&&&&& ，&&&&&&&&&& ＜(N)＜ &&&&&&&&&& 。?（2）推测值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　。?（3）某有机物结构简式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （即哪个原子显负电性）。?（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值即Δ＞1.7时，一般为离子键，当Δ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为　　　　。?（5）预测元素周期表中值最小的元素是　　　　（放射性元素除外）。?
1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
请仔细分析，回答下列问题：
(1)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？________________；
(2)预测Te元素χ的值________；
(3)根据表中所给数据分析研究推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是________________，同周期中，电负性与原子半径的关系为________________________．
(4)一般认为，当两种成键元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物．根据H和F的电负性差值能否判断HF是离子化合物，并说明理由：________________________________．
(5)2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并预言其它金属原子也可能存在类似的结构．这种超原子具有40个价电子(价电子即最外层电子)时最稳定．请预测Al14与周期表中________族元素的性质相似．
1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。 《物质结构与性质》模块试题1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式& ①& 。（2）d的氢化物的分子构型为& ②& ，中心原子的杂化形式为& ③& ；k在空气中燃烧产物的分子构型为& ④& ，中心原子的杂化形式为& ⑤& ，该分子是& ⑥& （填“极性”或“非极性”）分子。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表& ⑦& （填元素符号）；其中电负性最大的是& ⑧& （填下图中的序号）。（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是& ⑨& ，试从结构角度加以解释：& ⑩& 。（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。②该晶体的密度为（用字母表示）。2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：D& ①& ，G& ②& 。（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：& ③& 。（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有& ④& 个σ键，& ⑤& 个π键。（3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是& ⑥& （写化学式），原因是& ⑦& 。《有机化学基础》模块试题3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：请回答：（1）合成M5的单体的结构简式：F& ①& ，G& ②& 。（2）反应类型：AB：& ③& ，BC：& ④& 。（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：&&&&& ⑤&&&&& 。（4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：&&& ⑥&&& ；DE：&&&&& ⑦&&&&&& 。（5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3& ⑧& mol。（6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：&&&&&&& ⑨&&&&&&& 。4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：①nAX &②nBY（聚酯）+nH2O& ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O请按要求填空：（1）A的结构简式是& ①& ，Z的结构简式是& ②& 。（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：&&&&&&&&& ③&&&&&&&&& 。（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是& ④& 。}