牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2或这些物质的混合物．某校化学兴趣小组同学想研究牙膏摩擦剂的成分．
实验探究一：某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅（SiO2）不与稀盐酸反应．
【设计实验】
①取少量样品于试管中，滴加
①有气泡产生
该牙膏样品中含有CaCO3．
②将产生的气体通入澄清石灰水
②澄清石灰水变浑浊
实验探究二：该牙膏中CaCO3的含量是多少？
【设计实验】利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定装置D增加的质量，以计算碳酸钙的质量分数．
【查阅资料】浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【进行实验】①如图所示连接好装置，并检查装置的气密性；
②准确称取牙膏样品的质量，并在各仪器中加入相应试剂，称量装置D的质量；
③打开弹簧夹甲，缓缓通入一定量的空气，然后接上装置D和E；
④打开B的分液漏斗滴加稀盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
⑤待B中不再产生气体后停止滴加稀盐酸；
⑥再次称量装置D的质量．
【数据处理】
实验中准确称取8.00g样品，进行三次测定，装置D平均增加的质量为0.88g，其增加的质量即为反应产生的二氧化碳的质量，则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为40%．
【交流与反思】
（1）写出B中有气体产生的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）装置C的作用是吸收气体中的水蒸气．
（3）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）若实验过程中没有持续缓缓通入空气，则所测得的数值将偏小（选填“偏大”、“不变”或“偏小”，下同），若没有E装置，则所测得的数值将偏大．
解：实验探究一
【设计实验】由于碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．所以，设计实验如下：
①取少量样品于试管中，滴加
①有气泡产生&
该牙膏样品中含有CaCO3．
②将产生的气体通入澄清石灰水
②澄清石灰水变浑浊
实验探究二：
【数据处理】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，所以，装置D平均增加的质量为0.88g，其增加的质量即为反应产生的二氧化碳的质量．
设牙膏样品中碳酸钙的质量的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100&&&&&&&&&&&&&&&&&& 44
&x&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.88g
&& 解得：x=2.00g
牙膏样品中碳酸钙的质量分数为：=40%．
【交流与反思】
（1）在装置B中碳酸钙与盐酸的反应有二氧化碳气体放出，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）由于浓硫酸具有吸水性，装置C的作用是吸收气体中的水蒸气．
（3）在装置D中氢氧化钠与二氧化碳的反应，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）若实验过程中没有持续缓缓通入空气，装置内的二氧化碳未与氢氧化钠反应，则所测得的数值将偏小；若没有E装置，空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应，则所测得的数值将偏大．
实验探究一：
【设计实验】稀盐酸，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
实验探究二：
【数据处理】二氧化碳，25%；
【交流与反思】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，（2）气体中的水蒸气，（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，（4）偏小，偏大．
实验探究一
【设计实验】根据碳酸根离子的检验方法分析设计实验．
实验探究二：
【数据处理】根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体分析、计算．
【交流与反思】
（1）根据碳酸钙与盐酸的反应，写出B中有气体产生的化学方程式．
（2）根据浓硫酸的吸水性分析回答装置C的作用．
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应，写出装置D中发生反应的化学方程式．
（4）根据装置内的二氧化碳未与氢氧化钠反应、空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应分析分析对实验结果的影响．（2008o湛江）某品牌牙膏是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、粘合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分．其中摩擦剂用量达45%，该物质难溶于水，是初中常见的一种化学物质．某校化学兴趣小组利用初中知识对该牙膏的酸碱性和摩擦剂成分进行了研究探讨：（1）取少量牙膏溶于蒸馏水中，用pH试纸检测，发现pH＞7，则该牙膏呈碱性（从“酸”和“碱”选填）．（2）小明同学利用右图装置，向A中加入足量盐酸对摩擦剂成分进行检测，请你回答：①装置中有一处错误，它是长颈漏斗下端未插入反应液，改正后放入药品前还须检查仪器的气密性②进行实验，发现开始时B试管中所装的澄清石灰水变浑浊，则足够长时间后在C瓶口用燃着的火柴检验，则观察到的现象是火柴熄灭，由此可推测该气体是CO2（填化学式）．（3）除按（2）进行检验外，该同学还高温煅烧摩擦剂，将产生的气体通入（2）中B、C中，发现现象和在（2）中一样，由此可推测摩擦剂是CaCO3（填化学式），请写出其煅烧的化学方程式：CaCO3高CaO+CO2↑．
解：（1）溶液的pH=7，溶液呈中性，pH＞7，溶液呈碱性，所以该牙膏呈碱性．（2）①长颈漏斗下端未插入反应液，产生的气体会从长径漏斗的管口逸出；该反应是制气体的，改正后放入药品前还须检查仪器的气密性；②气体能使澄清的石灰水变浑．说明气体可能为二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，燃着的火柴会熄灭，进一步证明气体为二氧化碳．（3）高温煅烧摩擦剂，将产生的气体通入（2）中B、C中，发现现象和在（2）中一样，由此可知，摩擦剂高温下分解也生成二氧化碳，推测摩擦剂是碳酸钙．故答案为：（1）碱；（2）①长颈漏斗下端未插入反应液；气密性；②火柴熄灭；CO2；（3）CaCO3；CaCO3高CaO+CO2↑．（1）根据pH与溶液酸碱性的关系回答．（2）①根据制气体或使用气体的装置都检查气密性的情况回答；②根据二氧化碳的化学性质和检验方法回答．（3）根据碳酸钙高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳的性质回答．}