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取1.43g&Na2CO3oXH2O&溶于水配成10m&L&溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸&2.0m&L，并收集到112m&L&CO2（标况）．计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为______；（2）Na2CO3oxH2O的摩尔质量______；（3）x=______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
n（CO2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，&& Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O&&&& 1&&&&& 2&&&&&&&&& 1n（Na2CO3）&& n（HCl）&&&& 0.005mol（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，c（HCl）=0.01mol0.002L=5.0mol/L，故答案为：5.0mol/L；（2）n（Na2CO3oxH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3oxH2O）=286g/mol，故答案为：286g/mol；&（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，故答案为：10．
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据魔方格专家权威分析，试题“取1.43gNa2CO3oXH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至..”主要考查你对&&化学反应方程式，物质的量浓度，摩尔质量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式物质的量浓度摩尔质量
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM摩尔质量：
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M单位：g/mol(g·mol-1) 计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n) 摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：
1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。平均摩尔质量的计算方法：
已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)
已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=&&&&ρ（混）/&&&&ρ（A），则M混=& ρ混M混/&&ρ（A）&&&&&&&
在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）
已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积）
已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%
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245891136365138235141634245625216144取1.43gNa2CO3.XH2O溶于水配成10ml溶液,然后滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2ml收集到112mlCO2（标况）稀盐酸物质的量浓度Na2CO3.XH2O的物质的量求x值
落落为君13741
根据题意有化学反应方程：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑质量比：106…73(2mol)…………………44(22.4L)物料比:……?………………………（112ml）反应的碳酸钠质量为：106g*112ml/22.4L=0.53g 折合为摩尔数是:0.53g/(106g/mol)=0.005mol 碳酸钠的结晶水质量为:1.43g-0.53g=0.90g 折合为摩尔数是:0.9g/(18g/mol)=0.05mol所以问题三的解答是:X=0.05mol/0.005mol=10 .问题二的解答是:含十个结晶水的碳酸钠是0.005摩尔 .问题一的解答如下:纯氯化氢的质量为:2mol*112ml/22.4L=0.01mol 所以所用盐酸量浓度为:(0.01mol/2ml)*1000ml/L=5mol/L .
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Na2CO3--2HCl--CO2（1）n(CO2)=0.112/22.4=0.005mol ∴n(HCl)=0.01mol ∴C(HCl)=0.005/2＝0.0025mol/ml＝2.5mol/l（2）n(CO2)=0.005mol ∴n(Na2CO3)=0.005mol∴ Na2CO3·xH2O摩尔质量为286g（3）Na2CO3·xH2O摩尔质量为286g,计算得到x＝（286-106）/18＝10所以x的值为10
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∴106/m（Na2CO3）=44/0.22
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∴0.53/1.43=106/Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）（Na2CO3·xH2O的摩尔质量-106）/18=X的值
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根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算相关物理量．
本题考点：
化学方程式的有关计算；摩尔质量；物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
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