BD【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有，温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积。增大压强，反应速率加快，但是不一定对化学平衡有影响，因此A选项是正确的.B选项，浓度升高，并没有改变一般分子的能量，所以活化分子数不变，只是因为单位体积内的活化分子数增加了，所以反应速率加快。并不是活化分子百分数增加。所以B选项是错误的。C选项温度升高，一般分子的能量增加，所以活化分子数增加，活化分子百分数增加。所以C选项是正确的。D选项平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，所以D选项是错误的。考点：考查影响化学反应速率与平衡的因素的相关知识点。 
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科目：高中化学
来源：广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下： （1）氯化炉中通入O2的目的是
_________。 （2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。 （3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。
（4）在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。（5）用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为
。（6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为___________________________________。 
科目：高中化学
来源：广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版）
题型：填空题
在KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固体灼烧后还剩下 ____________。 
科目：高中化学
来源：广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。（1） 装置A中发生反应的化学方程式为：          
，反应过程中试管B中的现象是
，试管C的作用是
。 （2） 导管D的下端(虚线段)应位于              （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2；②                
      。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O， 2Cu2O + O2煅烧 4CuO，2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2 ，Cu2S+2O2煅烧2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。 （3） 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：                                       。 （4） 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为          
  。 （5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是
科目：高中化学
来源：广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各变化中属于原电池的反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．从海水中通过化学方法得到金属镁C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 
科目：高中化学
来源：广东省、揭阳一中两校届高三5月三模化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列涉及有机物的说法正确的是A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应 
科目：高中化学
来源：广东省、揭阳一中两校届高三5月三模化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述正确的是A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2OD．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 
科目：高中化学
来源：广东省肇庆市第二学期高二期末统测化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质的说法正确的是A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ = 4OHˉ  
科目：高中化学
来源：广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版）
题型：选择题
铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是(
)A．X是H2SO4B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2C．该反应中NaBiO3作氧化剂D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物 当前位置：
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通过近一年化学课的学习，我们知道，除了催化剂可 以改变化学反应速率外，下列因素也会影响化学反应的速 率，请分别说明有什么影响，并各举一例加以论证。 (1)反应物的浓度； (2)反应物的接触面积；
题型：问答题难度：中档来源：中考真题
(1)反应物的浓度越大，反应速率越快；如物质在氧气中燃烧比在空气中快得多。 (2)反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多。
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据魔方格专家权威分析，试题“通过近一年化学课的学习，我们知道，除了催化剂可以改变化学反应..”主要考查你对&&化学反应速率&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应速率
定义：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率）。影响化学反应速率的因素： （1）反应物的浓度：反应物的浓度越大.反应速率越快。 （2）反应物间的接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快。 （3）反应的温度：反应时的温度越高。反应速率越快。 （4）有无催化剂及催化剂的种类：一般情况下，催化剂可以加快反应速率；在有的反应中，不同种类的催化剂对化学反应速率的影响不同。
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40104119713248354076014384141332014届高考化学(广东版)一轮复习方案课件：第20讲 化学反应速率 _图文_百度文库
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2014届高考化学(广东版)一轮复习方案课件：第20讲 化学反应速率
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你可能喜欢反应物的浓度越大，反应速率越快；如物质在氧气中燃烧比在空气中快得多；（2）反应物的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多．
分析：（1）根据反应物浓度不同燃烧的现象不同就能说明这一结论；（2）根据物质的块状和粉末状的不同放入相同的一种物质中反应，看哪一种情况反应得快即可．解答：解：（1）反应物浓度越大反应的速度就越快，例如碳在氧气中燃烧要比在空气中燃烧剧烈；铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧；（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多；块状石灰石与盐酸反应的速度比粉末状石灰石与盐酸反应的速度慢．故答案为：（1）反应物的浓度越大，反应速率越快；如物质在氧气中燃烧比在空气中快得多．（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多．点评：解答本题关键是要知道两种物质反应速度快只要接触面积大，反应物浓度大会造成反应物接触面积大反应速度加快．
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科目：初中化学
19、通过近一年化学课的学习，我们知道，催化剂、反应物的浓度、反应物的量都会对化学反应有一定的影响，请分别说明下列因素对化学反应有什么影响，并各举一例加以论证．（1）反应物的浓度：；（2）催化剂：；（3）反应物的量：．
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
通过近一年化学课的学习，我们知道，催化剂、反应物的浓度、反应物的量都会对化学反应有一定的影响，请分别说明下列因素对化学反应有什么影响，并各举一例加以论证．（1）反应物的浓度：______；（2）催化剂：______；（3）反应物的量：______．
科目：初中化学
来源：2009年第十九届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（河南赛区）初赛试卷（解析版）
题型：解答题
通过近一年化学课的学习，我们知道，除了催化剂可以改变化学反应速率外，下列因素也会影响化学反应的速率，请分别说明有什么影响，并各举一例加以论证．（1）反应物的浓度：______；（2）反应物的接触面积：______．
科目：初中化学
来源：2010年河南省中招考试说明解密预测化学试卷（六）（解析版）
题型：解答题
19．通过近一年化学课的学习，我们知道，催化剂、反应物的浓度、反应物的量都会对化学反应有一定的影响，请分别说明下列因素对化学反应有什么影响，并各举一例加以论证．（1）反应物的浓度：______；（2）催化剂：______；（3）反应物的量：______．}