小意和小思同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
[题目]已知：2KClO32
2KCl+3O2↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g．求生成氯化钾的质量．
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是O2（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是7.45g．请你简单写出小意计算KCl的质量的过程．
（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现．
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是5.2g＜a≤1.55g．
解：（1）①生成氧气的质量为：10g+2g-7.2g=4.8g；
②设生成氯化钾的质量为x，
2KCl+3O2↑
& & & & & & 149&&&96
&&&&&&&&&&&& X&&& 4.8g
解得：X=7.45g；
故答案为：O2，7.45克；
（2）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误．
（或氯酸钾质量=7.45g+4.8g=12.25g＞10g所以题目有错误．）
（3）①如果完全反应后剩余固体质量为7.2g，则氯酸钾质量为y，
2KCl+3O2↑
245&&&&&&&&&149
y&&&&&&&& 7.2g-2g
解之得：y=8.55g；
②假设氯酸钾没有反应，则其质量为：7.2g-2g=5.2g．
由于氯酸钾一定会分解，只是分解完全与否的问题，所以氯酸钾质量一定大于5.2g．故a的取值范围是：5.2g＜a≤8.55g．
故答案为：5.2g＜a≤8.55g．
（1）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为化学反应中生成的气体逸出，故生成氧气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
②根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出生成氯化钾的质量；
（2）剩余固体的质量=生成氯化钾的质量+二氧化锰的质量（催化剂不参与反应）；
（3）①根据完全反应后剩余固体的质量和化学方程式计算，得出氯酸钾的质量；
②假设氯酸钾没有反应，也就是氯酸钾最少的质量就是剩余固体质量-二氧化锰质量．本文欢迎转载，转载请注明：转载自中国学网： []
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中考备考需要有充足的准备，下面对化学学科如何进行复习做全面介绍。　　首先，基础知识和基本技能依然是复习重点，复习时要“面面俱到”，不要有侥幸心理。科学科的知识点很多很琐碎，所以要从大到小，先构建宏观的知识体系，再一步步递进、细化，重点知识可以用思维导图帮助记忆，简单知识就采用典型题唤起记忆。复习时要紧跟老师的节奏，每做一道题不是做完就结束了，还要学会举一反三、以“题”复习，才能跳出“题海”，用最少的题在最短的时间内达到最佳的复习效果。
　　其次，复习时要讲究方法，尤其是要及时查漏补缺。现阶段做题，不管是作业、单元测、调考还是联考等，都是为了发现自己的缺陷和盲点，避免在中考时再犯同样的错误。所以学生要建立“纠错本”，尤其是要认真对待每一道题，包括纠正错别字，和表述的严谨和规范。做题慢的学生在平时做卷子的时候要训练时间分配能力，没把握的难题不要浪费时间“死磕”，可以先猜一个自己认为的最可能答案，并在适当地方做个记录，过后有时间再慢慢思考。
　　最后，针对不同的题型，学生要有不同的应对策略。中考科学的选择题大多为熟题，但要注意试题的一些关键词语可能变换了，要看完所给的四个选项，做题特别快的同学建议把题目看两遍再作答，不要着急以免误选。对于简答题，尽量用书本上标准的语句回答，或按照题中原有的语句来回答，回答概念性和规律性的问题时用词要简练、到位，不要因书写不规范而丢分。实验与探究题总体要求是“简洁”而“准确”，把问题和所学过的知识进行联想，明确答题的方向，做到问什么就答什么，不要泛泛而谈。对于分值较高的计算题，要能找出题中给出的已知量和可能隐含的已知量，解题过程一定要写出必要步骤和说明，代入数据要慎重。
　　检查时，没有绝对把握，一般不要修改第一答案，因为第一感觉往往是最准确的。此外，考试前一个月，各校会把中考考试说明发给学生，考试考点一定是在要求之内，也可以参考我的课件，因此不必过于担心，给自己过大压力。最后把一个口诀送给考生，祝考生们取得理想的成绩：考题我都会，关键在审题，答题稳准狠，拥有平常心。
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一道九年级下册化学题，第一课的，请帮我解答一下
铁合金片，大多数属于________________（填“纯金属”或“合金”），在许多方面合金的性能比组成它们的纯金属要______________（填“好”或“差”）。 （1）她将上述三组金属每组内两两相互刻划，在家里搜集了一些金属材料，其中①铁片； （3）经过对探究活动结果加以分析； ③从该现象中可得出的结论是_________________________________________________________。 （2）经查阅资料。 ①她这样做的目的是__________________________________、纯铜片;℃ 327 321 271 232 183 70 ①分析表格中有关数据。因此日常使用的金属材料，可得出的结论是___________________________________________；②黄铜片，姜蒙蒙发现合金的性能与组成它们的纯金属不同：纯金属合金铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 熔点&#47；③纯铝片； ②她观察到的现象是__________________________________； ②说出上表中武德合金的一种重要用途是____________________________________________、铝合金片等，她还获得了以下信息姜蒙蒙同学在学习“金属材料”一课后
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纯铝片上出现划痕；（3）好。希望对你有所帮助； 合金比其组分金属的硬度大；（2）合金比组成它的纯金属熔点低； 作保险丝； 合金、纯铜片。（1）比较合金与组成它们各成分金属的硬度大小； 铁片。
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在许多方面合金的性能比组成它们的纯金属要______好________（填“好”或“差”），可得出的结论是_______________合金的熔点比组分的纯金属低___________________、纯铜片。 ①她这样做的目的是_______比较纯金属与合金的硬度___________________________；②黄铜片,焊接金属等_________________________； ③从该现象中可得出的结论是_________________合金的硬度比纯金属的硬度大___________________； ②说出上表中武德合金的一种重要用途是___________________可用做保险丝。 （2）经查阅资料，姜蒙蒙发现合金的性能与组成它们的纯金属不同;℃ 327 321 271 232 183 70 ①分析表格中有关数据，她还获得了以下信息、铝合金片等； （3）经过对探究活动结果加以分析。 （1）她将上述三组金属每组内两两相互刻划；③纯铝片：纯金属合金铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 熔点&#47，其中①铁片； ②她观察到的现象是_______________每组的纯金属都有划痕______________蒙蒙同学在学习“金属材料”一课后、铁合金片，在家里搜集了一些金属材料。因此日常使用的金属材料
探究纯金属与合金的硬度大小，铁片纯铜片铝片上有刻划痕迹，合金的硬度大于纯金属的硬度。
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