举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 m...”，相似的试题还有：
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+& ΔH＞0。(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸&&&&&&& b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010 mol·L－1&&&&&&&&&&&& d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体&&&&&&&&&&&&&&&& f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝&&&&&&&&&&&&&&&(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH&&&7②若溶液pH&7，则c(Na＋) &&&&&&&&&c(A－)③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 &&&&&&&&&(填选项代号)．A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/LB．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/LNaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝
(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH
7②若溶液pH&7，则c(Na＋) c(A－)③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是
(填选项代号)．A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少?标答是：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为：n(NaOH)=c(NaOH)*V{NaOH(aq)}=0.1mol/L*0.5L=0.05mol0.05 mol NaOH的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.05mol*40g/mol=2g我想问的是 Vm=V/n不是气体摩尔体积吗?为什么到这里也可以用?还有,m=nM是什么公式?
大大宐猒夓
Vm=V/n是气体摩尔体积公式,但这里并没有运用呀!这里是严格按照液体的计算方法来球的结果的!没有任何问题.还有m=nMm是质量,单位是gn是物质的量,单位是mol；M是物质的摩尔质量,单位是g/mol这是质量于无质量之间的关系式.
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气体摩尔体积，跟液体的摩尔浓度有很大差别吗？都是指一定体积内的物体的量的浓度。至于m=nM是什么公式？可真不好答。单纯从它们的单位来看吧：m代表质量，单位是gn代表物质的量，单位是mol；M代表1物质当量的物质的质量，单位是g/mol如果硬要得出公式是什么公式，那就你把它们所代表的东西写入公式就成了。...
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> 正文:将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。（1）写出BC过程的
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。（1）写出BC过程的
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。（1）写出BC过程的离子反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL（3）滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&，写出该过程反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
答案：（1）Al（OH）3 + OH-& ==AlO2- +2H2O （2） 0.04& 460 （3） 400&&（4）≤a＜1(5)白色胶状沉淀& AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-
答案解析：
试题分析：（1）由图可以知道，刚开始为酸碱中和，从V1开始，边有沉淀生成，而由于氢氧化铝为两性物质，故BC过程的离子反应方程式为：Al（OH）3 + OH-& ==AlO2- +2H2O；（2）当V1=140mL时，则与镁铝反应的盐酸的量n=0.1×4-0.14×1=0.26mol，设镁为amol，铝为bmol，即a+b=0.1，2a+3b=0.26，联立解得a=0.04，b=0.06，所以混合物中n(Mg)=0.04mol，即从V1到V2所需要的氢氧化钠的物质的量n=0.04×2+0.06×4=0.32，故需要氢氧化钠的体积为0.32/1=0.32L=320mL，所以V2=140+320=460mL；溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全，为图中的b点，故需要氢氧化钠的量n=0.04×2+0.06×3=0.26，故需要氢氧化钠的体积为0.26/1=0.26L=260mL，所以V2=140+260=400mL，故滴入的NaOH溶液为100mL时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全；(4)0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，100mL4mol/L的盐酸中氢离子的物质的量为0.4mol，而Mg、Al转化为离子，而450mLNaOH溶液中氢氧根的物质的量为0.45mol，故只能有0.45-0.4=0.05mol的氢氧根来溶解氢氧化铝，根据Al（OH）3 + OH-& ==AlO2- +2H2O可以知道，Al（OH）3的物质的量不能超过0.05mol，所以即a要大于等于0.05/0.1=0.5，而有不能大于0.1/0.1=1，即a的取值范围为：≤a＜1；(5) 当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，则产生了氢氧化铝沉淀，故能观察到的现象为产生了白色胶状沉淀，该离子方程式为：AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-。考点：铝及其化合物点评：本题考查了铝及其化合物的相关计算，该题要求学生具有较强的数学分析能力，该题难度较大。
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官方公共微信20ml质量分数为50%的NaOH溶液(密度为1.15g&#47;ml)与70ml水混合，所得溶液的密度为1.1_百度知道
20ml质量分数为50%的NaOH溶液(密度为1.15g&#47;ml)与70ml水混合，所得溶液的密度为1.1
取此溶液25ml.15g&#47，用水稀释至250ml.14g&#4720ml质量分数为50%的NaOH溶液(密度为1;ml)与70ml水混合，所得溶液的密度为1，注入容量瓶中
021mol&#47.11%&#47，所得溶液的物质的量浓度为0;（20×1.14×14.15×50%+70）=14.11%c=1000×1;L溶液稀释十倍ω=（20×1.15×50%）/40=4.4021mol&#47
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V1&#47，除不尽;36 gn=m’&#47.5g
V=V1+V2=20ml+70ml=90ml
溶液为均一稳定的分散系 所以。可能拿密度算可以除尽;1440molc=(115/M NaOH=（115&#47。如有疑问.5g×（25&#47：m‘=m×V3&#47，本人QQmNaOH=20×1。望采纳;L由于我是拿比例算的;0;40g/m2可得.15×50％=11，但是个人认为比较麻烦;mol
=115/V2=m1/90）
=115&#47，谢谢.25L
=(115/1440 mol)/36)/V
=11;360)mol&#47，请见谅
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