同温同压下,等质量的CO和CO2气体相比较,所含碳原子数之比怎么求?
质量为X则CO中所含碳原子的量为：X/28CO2中所含的碳原子的量为：X/44所以CO：CO2=X/28：X/44=44:28=11:7其中28为CO的相对分子量,44为CO2的相对分子量.
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亲，题目中是相同质量哦、
还以为是体积
你就假设质量为A克，然后，一氧化碳的碳原子数为A/28；二氧化碳的为A/44；所以碳原子数之比为44:28；即，11:7。
扫描下载二维码同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：( ) A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2_百度知道
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：( ) A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
提问者采纳
所以体积最小，体积比等于物质的量之比，SO2的物质的量最小同温同压下
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＞＞＞同温同压下，等质量的CO和CO2比较（）A．所含碳原子个数比为1：1B．所..
同温同压下，等质量的CO和CO2比较（　　）A．所含碳原子个数比为1：1B．所含氧原子个数比为1：2C．所含氧元素的质量比为11：14D．所占体积比为7：11
题型：单选题难度：中档来源：不详
设两种气体的质量都是1g，则两种气体的物质的量之比=128mol：144mol=11：7，两种气体的分子数之比为11：7，A．一个CO和CO2中都含有一个碳原子，所以其碳原子个数之比等于其物质的量之比=11：7，故A错误；B．一个CO中含有一个氧原子，一个CO2中含有2个氧原子，所以等质量的CO和CO2所含氧原子个数之比=11：14，故B错误；C．两种气体的物质的量之比=128mol：144mol=11：7，则两种气体中氧元素的质量比=（11×16）：（7×32）=11：14，故C正确；D．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比=11：7，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“同温同压下，等质量的CO和CO2比较（）A．所含碳原子个数比为1：1B．所..”主要考查你对&&阿伏加德罗定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗定律
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
发现相似题
与“同温同压下，等质量的CO和CO2比较（）A．所含碳原子个数比为1：1B．所..”考查相似的试题有：
32852111107232509965577320310328091同温同压下,等体积的CO和CO2的物质的量之比是____,质量比____,密度比____,所含氧元素的质量比___
同温同压下,体积相等的气体其分子的个数就相等.CO---CO2分子个数:1 ：1物质的量乘以阿伏加德罗常数=粒子数物质的量：1 ：1质量比就是相对分子质量比：28 :44 =7:11密度=质量除以体积,所以密度比：7：11所含氧元素的质量比就是氧原子的个数比：1 ：2
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＞＞＞同温同压下，等质量的下列气体密度最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO2-..
同温同压下，等质量的下列气体密度最大的是A．O2　　B．CH4　C．CO2　D．SO2
题型：单选题难度：中档来源：不详
D同温同压下，体积之比=物质的量比，在相同质量的情况下，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小即体积越小，在上述四种气体中，SO2的摩尔质量最大所以所占的体积最，即等质量的下列气体密度最大；
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阿伏加德罗定律
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
发现相似题
与“同温同压下，等质量的下列气体密度最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO2-..”考查相似的试题有：
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