已知:标准状况下,1体积水能溶解2.3体积氯气,其中约有1/3的氯气和水发生反应.20℃时,氯化钠的溶解度为36g,饱和溶液的密度为1.18g/cm3;20℃时,饱和盐酸溶液的质量分数约为37%,溶液密度为1.19g/cm3.1.计算20℃时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度.2.通过计算说明20℃时,当氯气中混有少量氯化氢气体时,可以用饱和食盐水除去.
豆包哥丶TA202
饱和氯化钠溶液的质量分数为36/136=9/34 饱和氯化钠溶液的量浓度是 1.18*9**34)=5.34MOL/L 是NaCl的饱和CL-的浓度 盐酸溶液的物质的量浓度是 1.19*37%*=12.06MOL/L 是HCL饱和CL-的浓度 2:1体积水溶解2.3体积氯气 1L水溶解2.3/22.4=0.1027MOL 1/3的氯气产生盐酸浓度为0.034MOL/L 为CL2饱和CL-的浓度 当氯气中混有少量氯化氢气体时,HCL的饱和CL->NaCl的饱和CL-浓度>Cl2的饱和CL-浓度 所以当氯气中混有少量氯化氢气体时,可以用饱各食盐水除去.
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设反应中有11molH2,5molO2,1molCl2H2+Cl2=2HCl 2H2+O2=2H2O反应生成2molHCl,10molH2O所以有73gHCl,180gH2O.所得溶液溶质的质量分数为73/(73+180)=28.85%
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宅仔WIzj51
H2,O2,Cl2的物质的量之比是11:5:1根据化学方程式：2H2+O2=2H2O H2+Cl2=2HCl可得,n(HCl)=2moln(H2O)=10mol溶液质量分数2*36.5/(2*36.5+10*18)=28.9%
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59kg固体中碘元素质量：59×10^3 g×17.2%==10148g那么n(I-)==（） mol==80molm(NaI)==nM==80×150g==12×10^3g所以m(NaCl)==(59-12)×10^3 g==47×10^3 gn(NaCl)== m/M
== （47×10^3 /58.5） mol==803.4mol根据氯元素守恒：n(Cl2)== 1/2 n(NaCl)==401.7molV(Cl2)==nVm==401.7×22.4L≈8998.1L
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提问者采纳
则; height: 0">1mol0; height:hidden">2x+71y=36:6px">x+y=<div style="background，反应后的气体与NaOH反应生成NaCl.baidu:6px:normal，解得.5wordS width.baidu: 100%: url('http:9px:1px"><td style="border-bottom:1wordWrap: url('http:9px，答.com/zhidao/pic/item/0eb30facbdff://hiphotos:1px solid black">22:normal"><td style="border-/zhidao/pic/item/d1ed21beddc450da3 margin-right: width.422，化学式中钠原子与氯原子之比是1:9px.baidu: url('http:nowrap.jpg') repeat-y; margin-left.5://hiphotos.5.baidu；（2）氢气与氯气恰好反应生成HCl.jpg') no- height、氯化氢的物质的量分别为xmol:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right.5L=2mol/L: url('wordSpacing，根据二者质量;overflow:9px: 0">、体积列方程:hidden" muststretch="v"><div style="background:6px.4<td style="font-size:normal：1:9px: url('http.jpg') repeat-y; width，根据元素守恒可知n（NaOH）=n（Cl原子）=0;overflow，/zhidao/pic/item/50da81cb39dbb6fd0ba3af920a24abd：混合气体中氢气和氯气的物质的量都是0;overflow.5<td style="padding-top，答、ymol
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