常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4o5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体_百度作业帮
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4o5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体
常温下，在27.5g水中溶解12.5g&CuSO4o5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
（1）12.5g&CuSO4o5H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为=mL，故硫酸铜溶液的物质的量浓度为-3L=1.51mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.51mol/L．（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为=30.2mL，答：稀释后溶液的体积为30.2mL．
（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算硫酸铜的物质的量浓度；（2）根据稀释定律计算稀释后所得溶液的体积．
本题考点：
物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
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常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度1.21g/cm3.加热蒸发掉5g水之后,恢
常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度1.21g/cm3.加热蒸发掉5g水之后,恢
问题没有完全.但是应该是说温度恢复到室温时的密度吧,一样的没有变化!
就是一楼兄弟说的不变因为开始就是饱合溶液蒸发掉水后,会析出固体.溶液仍饱合,所以密度不变
扫描下载二维码常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求；1 该溶液中阴阳离子的总物质的量 2 该溶液中CuSO4的物质的量浓度_百度作业帮
常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求；1 该溶液中阴阳离子的总物质的量 2 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求；1 该溶液中阴阳离子的总物质的量 2 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
12.5gCuSO4·5H2O的物质的量 12.5/250=0.05mol则CuSO4的物质的量也为0.05mol该溶液中阴阳离子的总物质的量0.05*2=0.1mol溶液的体积为 （27.5+12.5）/1.21=33.06ml2 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 0.05/33.06/mol/L
扫描下载二维码考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：计算题
分析：（一）①根据n=mM计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42-离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；②计算溶液的质量，根据V=mρ计算溶液体积，再根据c=mV计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；③根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积；（二）①由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，根据n=mM计算Mg2+的物质的量，再根据c=nV计算Mg2+的最大物质的量浓度；②SO42-的最大浓度为19.5g/L，即1L该矿泉水中SO42-的最大质量为19.5mg，根据n=mM计算SO42-的最大物质的量．
解：（一）12.5g&CuSO4?5H2O的物质的量为：12.5g250g/mol=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；②溶液的体积为：12.5g+27.5g1210g/L=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：0.05mol0.mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；③取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：0.03021.00mol/L=0.mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL．（二）①由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，Mg2+的物质的量为4.8×10-3g24g/mol=2×10-4mol，故Mg2+的最大物质的量浓度为2×10-4mol1L=2×10-4mol/L，答：镁离子的物质的量浓度的最大值为2×10-4mol/L．②SO42-的最大浓度为19.5g/L，即1L该矿泉水中SO42-的最大质量为19.5mg，1L该矿泉水中SO42-的最大物质的量为1.95×10-2g96g/mol=2.03×10-4mol，故1瓶该纯净水中SO42-物质的量的最大值为2.03×10-4mol×0.5L1L=1.15×10-4mol，答：一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过1.15×10-4mol．
点评：本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，对标签中浓度的理解是关键，注意公式的灵活运用．
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科目：高中化学
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）
A、用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B、向100mL 3mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C、标准状况下，将1g铝片投入20mL&12mol/L的浓硝酸中D、在5×107Pa，500℃和铁媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应
科目：高中化学
下列叙述中，正确的是（　　）
A、熔融态不导电，水溶液能导电的电解质一定是弱电解质B、常温下0.1mol?L-1氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍&后溶液pH=（a-1）C、25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，溶液导电能力不一定减小D、向HF溶液中不断加水，溶液中所有离子浓度均减小
科目：高中化学
（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）含&0.4mol&Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO的物质的量是．（3）已知16g&A和20g&B恰好完全反应生成0.04mol&C和31.76g&D，则C的摩尔质量为．（4）2.3gNa中含电子的物质的量为mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为mol．
科目：高中化学
把10mL某气体烷烃在室温条件下通入70mL氧气（过量）中，充分燃烧后，恢复到室温时，体积为50mL，求该烷烃的分子式．
科目：高中化学
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．（1）请为该实验选择合适的发生装置（填A或B），写出仪器图3①的名称．（2）某同学在如图1集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份实验：a．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；b．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；c．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝．请结合以上实验过程回答以下问题：①：请解释a中产生的现象的原因．②请写出c中离子反应方程式．
科目：高中化学
有A、B两种烃，其相关信息如下：A①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1②28＜M（A）＜60③不能使溴的四氧化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构B①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种回答下列问题：（1）烃A的实验式是．（2）烃A的化学式是．（3）烃B的二溴代物的结构简式为（写一种）．（4）每断开A中的1mol&C-C键，并加成1mol&H2，吸收热量&a&KJ，则1mol&A转化为B，需吸收的热量为KJ．
科目：高中化学
对原子序数为17的元素回答下列问题：（1）位于元素周期表中第周期、族．（2）它的原子结构示意图为，它的氢化物的名称为，最高价氧化物对应的水化物的化学式为．（3）它存在质量数为35和37的两种原子，其质量数为35的原子可表示为，它与质量数为37的原子属于（填序号）．①相同核素&&②不同核素&&③同位素&&④同一元素&&⑤不同元素．
科目：高中化学
甲醇是燃料电池的常见原料，现已熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．如图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：①写出该燃料电池的负极反应式．②空气应该从（选a、b、c、d）通入．M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是（填“从左到右”或“从右到左”）．③如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×104C?mol-1）．常温下,在27.5水中溶解12.5g胆矾,恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21g/cm3,求：1.该溶液CuSO4的物质的量是：2.该溶液的体积：3.该溶液的物质的量浓度：4.取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶_百度作业帮
常温下,在27.5水中溶解12.5g胆矾,恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21g/cm3,求：1.该溶液CuSO4的物质的量是：2.该溶液的体积：3.该溶液的物质的量浓度：4.取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶
常温下,在27.5水中溶解12.5g胆矾,恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21g/cm3,求：1.该溶液CuSO4的物质的量是：2.该溶液的体积：3.该溶液的物质的量浓度：4.取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后的体积是：
ballance1×磵1
n(CuSO4)=12.5/250=0.05molV=(27.5+12.5)/1.21=33.1mLc=/33.1=1.51mol/LV=20*1.51/1=30.25mL
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