某化学反应，则反应的标准平衡常数 A. 且随温度升高而增大 B. 且随温度升高而减小 C. 且随温度_百度知道
某化学反应，则反应的标准平衡常数 A. 且随温度升高而增大 B. 且随温度升高而减小 C. 且随温度
且随温度升高而增大 B. 且随温度升高而减小 C某化学反应，则反应的标准平衡常数 A
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反应是吸热还是放热
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出门在外也不愁温度升高,化学平衡常数K增大,那么这个反应是吸热还是放热反应?
周小五AT42
化学平衡常数K增大,说明温度的升高是有利于反应的向右进行的,是吸热反应.反之,若升温k减小,说明不利于反应的正向进行,是放热的
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科目：高中化学
（2013?达州模拟）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
1试回答下列问题（1）上述正向反应是放热反应&（填“放热”或“吸热”）（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有ACDA、加入催化剂&&&&B、增大CO的物质的量以提高体系的压强C、降低温度&&&&&&&D、减小H2的浓度（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有BCA、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）&&&&&&B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）&&&D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=x（5）在VL密闭容器中通入10mol&CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=1，T=1073&K（0℃时T=273K）
科目：高中化学
在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=2O)c(CO2)?c(H2)（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是BCA：容器中压强不变&&&&&&&&&&&&&&B：混合气体中c（CO）不变C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度830℃（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）&为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）&为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
科目：高中化学
某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）体系中，n（NO2）随时间的变化如表：（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=2×c(O2)c(NO2)2．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将向右移动．（4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为NaNO3、3mol．（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O．（任写一个）
科目：高中化学
在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H&2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
2.6则下列说法错误的是（　　）A．其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大B．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变C．反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M：18＜M＜26D．若在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则此时的温度为830℃
科目：高中化学
（2011?湖北模拟）在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应2NO+O2?2NO2，n（NO）随时间的变化如下表：
n（NO）/mol
0.07请回答下列问题：（1）用O2表示从0～20s内该反应的速率为0.0015mol/（L．S）；达到平衡时NO的转化率为65%．（2）若升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应（填：“吸”、“放”）（3）下列能说明该反应已达到平衡的是AED．A．容器内压强不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．容器内气体密度不变C．n（NO）=n（NO2）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．容器内气体颜色不变E．容器内混合气体的平均分子量不变&&&&&&&F．v（NO2）=2v（O2）（4）若改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，下列说法正确的是CD．A．平衡一定正向移动B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体C．NO的转化率一定增大D．可能是缩小了容器的体积（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1．
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专题：化学平衡专题
分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K是指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O．A、恒容时，温度升高，K值增大，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、平衡常数随温度变化；C、温度升高，K值增大，平衡向正反应方向进行；D、根据平衡常数表达式书写反应方程式；
解：平衡常数k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O．A、恒容时，温度升高，K值增大，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故A正确；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，K值不变，故B正确；C、反应是温度升高，K值增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故C错误；D、平衡常数k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O，故D正确；故选C．
点评：本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素，题目较简单．
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科目：高中化学
下列反应的离子方程式中，有错误的是（　　）
A、氢氧化铝和盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OB、氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2OC、铁溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
科目：高中化学
下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）
A、苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色B、苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀C、苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D、向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，可观察到白色沉淀
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下列说法正确的是（　　）
A、因为水分子间的氢键，H2O比H2S稳定B、氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C、HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D、U 原子核外有92个电子，U和U互为同位素
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对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
A、；取代反应B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应C、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；氧化反应
科目：高中化学
Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（　　）
A、Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B、Fe（OH）3胶体是均一的分散系C、Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸D、Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1-100纳米之间
科目：高中化学
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
A、和金属钠作用时，键①断裂B、和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C、和浓硫酸共热至170℃乙醚时，键②断裂D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4&L己烷中共价键数目为19NAB、1L&1mol/L&FeCl3溶液中含有NA个Fe3+C、足量Cl2与5.6g&Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NAD、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
科目：高中化学
如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．（1）物质F的名称是．（2）物质A的结构式是；物质B的电子式是．（3）C→E的化学方程式为；（4）G→E的离子方程式为．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！> 【答案带解析】升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数...
升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW 
试题分析：升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．
考点：温度对平衡和平衡常数的影响
【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大...
考点分析：
考点1：化学平衡状态及移动
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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
0。（填“＞、＜或＝”下同）（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K
1。（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
倍。（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：①则该装置中b为
极。②当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为
L。 （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g）
ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g）
ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na＋、K＋、Cu2＋阴离子SO42-、OH－在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________________。（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是___________________________________。（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是_____________________________________。 
某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH＋＋HA－
HA－H＋＋A2－已知相同浓度时的电离度α(H2A)&α(HA－)(α表示弱电解质的电离程度)，设有下列四种溶液：A．0.01 mol·L－1的H2A溶液B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：（1）c(H＋)最大的是________，最小的是________。（2）c(H2A)最大的是________，最小的是________。（3）c(A2－)最大的是________，最小的是________。 
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“&”、“&”或“=”)
T2，该反应的正反应的△H(填“&”、“&”或“=”)
0。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______
。②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
。（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断ｔ2时改变的条件是
Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）:
。Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应,已知:N2(g）+3H2(g）2NH3(g）
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;（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”），判断依据是______________________________________。②1
mol NH4+ (aq） 全部氧化成NO3-(aq）的热化学方程式是__
________。 
题型：选择题
难度：中等
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