化学平衡常数中各物质的浓度是表示参加反应的浓度吗?表达式化学平衡常数中各物质的浓度可以理解是参加反应的物质浓度吗?它和反应体系中的平衡浓度还不是一回事,怎么理解呢?_百度作业帮
化学平衡常数中各物质的浓度是表示参加反应的浓度吗?表达式化学平衡常数中各物质的浓度可以理解是参加反应的物质浓度吗?它和反应体系中的平衡浓度还不是一回事,怎么理解呢?平衡时的浓度与初始浓度有关，那不是可以理解为同一反应初始浓度不同时（温度相同），他的平衡常数不同吗？
是平衡时的浓度.
平衡时的浓度。下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp由上表分析，若①CH3COOH②HCO3-③C6H5OH④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为____+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式____．（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1____T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=____；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理____次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）]．-乐乐题库
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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp由上表分析，若①CH3COOH&②HCO3-③C6H5OH&④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式Array．（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1T1＜T2T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=5.0×10-9；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是ABCA．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理3次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-&（aq）]．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp由上表分析，若①CH3COOH②HCO3-③C6H5OH④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为____+2c（NH4+）=c（C6H5O-...”的分析与解答如下所示：
（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；（2）苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠；（3）25℃时，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则等浓度等体积的醋酸和一水合氨混合，溶液呈中性；（4）相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A．如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨或苯酚铵和苯酚；B．如果溶液呈酸性，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵混；C．含有弱根离子的盐促进水电离；D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒；（5）Kh=c(HCO3-)．c(OH-)c(CO32-)4）=c（Ba2+）．c（SO42-）；②A．硫酸钠抑制硫酸钡电离；B．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；C．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；II．根据化学方程式和化学平衡常数进行计算．
解：（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据这几种酸的电离平衡常数知，它们的酸性强弱顺序是：①④③②，故答案为：①④③②；（2）苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-，故答案为：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；（3）25℃时，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则等浓度等体积的醋酸和一水合氨混合，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得（NH4+）=c（CH3COO-），故答案为：=；（4）相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A．如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水体积都可能使混合溶液呈碱性，故A错误；B．若混合液pH＜7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH＜7，则c（H+）＞c（OH-），溶液中电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（OH-），所以c（C6H5O-）＞c（NH4+），故B错误；C．含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以苯酚铵促进水电离，苯酚抑制水电离，故C错误；D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c（NH3oH2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH），故D正确；故选D；（5）Kh=c(HCO3-)．c(OH-)c(CO32-)h=c(HCO3-)．c(OH-)c(CO32-)2的溶度积常数大于T1，所以T1＜T2；Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）．c（SO42-）=1.0×10-4×5.0×10-5=5×10-9，；故答案为：T1＜T2；5.0×10-9；②A．硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，故A正确；B．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故B正确；C．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故C正确；D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故D错误；故选ABC；Ⅱ．设每次用1.00L 2.0 moloL-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，BaSO4 +CO32-=BaCO3 +SO42&&& （2.0-x）moloL-1 &x moloL-1根据K=c(SO42-)c(CO32-)x2.0-x=0.042解得：x=0.081，处理次数=0.2mol0.081mol=2.5，所以至少处理3次；故答案为：3次．
本题考查了难溶电解质的溶解平衡及弱电解质的电离，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，难度中等．
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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp由上表分析，若①CH3COOH②HCO3-③C6H5OH④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为____+2c（NH4+）=c（C...
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经过分析，习题“下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp由上表分析，若①CH3COOH②HCO3-③C6H5OH④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为____+2c（NH4+）=c（C6H5O-...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
等考点的理解。
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难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp由上表分析，若①CH3COOH②HCO3-③C6H5OH④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为____+2c（NH4+）=c（C6H5O-...”相似的题目：
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是&&&&①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．②③④①②③③④⑤①②③④⑤
Ⅰ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有&&&&现象，其离子反应式是&&&&．沉淀溶解的原因是&&&&．Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为&&&&，表示H2燃烧热的热化学方程式为&&&&．
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为&&&&10&mL&0.2&mol/LNa2CO3溶液40&mL水50&mL&0.01&mol/L&氯化钡溶液100&mL&0.01&mol/L盐酸
“下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电...”的最新评论
该知识点好题
1在5mL&0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L&AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为&&&&
2下列有关说法和结论都正确的是&&&&
3已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca（OH）2&（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1下列有关说法和结论都正确的是&&&&
2利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是&&&&
3向盛有1mL 0.1mol/L&MgCl2溶液的试管中滴加1mL&0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL&0.1mol/L&FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是&&&&
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强酸弱碱盐的水解平衡常数表达式中 所示含金属离子的 水解产物的OH化...强酸弱碱盐的水解平衡常数表达式中 所示含金属离子的 水解产物的OH化物不写进水解平衡表达式中 为什么 例如Al3++3H2O↹Al(OH)3+3H+ 的水解平衡表达式为Kh=c(H+)^3/c(Al3+) 为什么表达式中不用加个Al(OH)3嗯浓度呢Al(OH)3是微溶 不为沉淀
在计算平衡时Al(OH)3算是沉淀,所以不计入平衡表达式中,只计算可溶性离子
氢氧化铝形成的是胶体，已经脱离了溶液的体系了，就算是微溶，溶液中也不会有氢氧化铝分子的存在，会变成铝离子和氢氧根离子[工学]南理工 无机化学核心考点__基础知识点框架梳理及其解析南理工 无..
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[工学]南理工 无机化学核心考点__基础知识点框架梳理及其解析
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3秒自动关闭窗口近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①该反应的平衡常数的表达式为K=___．②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为____．（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）____反应．②一定温度下，能够说明反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡的是（填序号）____．a．容器内的压强不发生变化b．NO生成的速率和NO分解的速率相等c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内生成4molNO，同时消耗2molN2（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJomol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJomol-1则△H2=____．②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____．-乐乐题库
& 化学平衡常数的含义知识点 & “近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾...”习题详情
216位同学学习过此题，做题成功率67.5%
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①该反应的平衡常数的表达式为K=c2(NO)c(N2)c(O2)．②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol&N2与5mol&O2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为0.25mol/（Lomin）．（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应&N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）放热反应．②一定温度下，能够说明反应&N2（g）+O2（g）?2NO（g）&已达到平衡的是（填序号）bc．a．容器内的压强不发生变化&&&&&&&b．NO生成的速率和NO分解的速率相等c．NO、N2、O2的浓度保持不变&&&d．单位时间内生成4mol&NO，同时消耗2mol&N2（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJomol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJomol-1则△H2=-1160kJomol-1．②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为2NOx+2xCO═2xCO2+N2．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-海淀区二模
分析与解答
习题“近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①该反应的平衡常数的表达式为K=___...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②结合方程式N2（g）+O2（g）2NO（g），利用平衡三部曲求出，各物质的物质的量，再利用反应速率公式计算；（2）①根据图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热；②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．（3）①根据盖斯定律来解答；②根据化学方程式的书写规则书写方程式，
解：（1）①平衡常数K=c2(NO)c(N2)c(O2)，故答案为：c2(NO)c(N2)c(O2)；&②N2（g）+O2（g）& 2NO（g），起始（mol）&&&& &10&&&&&&&&&&&5&&&&&&&&&&&&&&&&&&0反应（mol）&&&&&&1&&&&&&&&&&& 1&&&&&&&&&&&&&&&&& 2平衡（mol）&&&&& 9&&&&&&&&&&& 4&&&&&&&&&&&&&&&&&&2O2的化学反应速率V=△C△t=△nV△t=&1&mol&2L2min=0.25mol/（Lomin），故答案为：0.25mol/（Lomin）；（2）①温度升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热，故答案为：放热&&&&②a、该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故a错误；b、NO的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故b正确；c、NO、N2、O2的浓度保持不变，达到平衡状态，故c正确；d、单位时间内生成4molNO，同时消耗2molN2，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故d错误．故答案为：bc；（3）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJomol-1&&& ①&&&&&&&& CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2&&&&&&&&&&&&&&&& ②根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）△H1+△H2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1mol&CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H1+△H2=-1734kJomol-1，则△H2=-1734kJomol-1+574kJomol-1=-1160&kJomol-1，故答案为：-1160kJomol-1；&&&&&&&&②氮的氧化物（用NOX表示）与CO相互反应，生成N2和CO2．其化学方程式为：2NOx+2xCO═2xCO2+N2；故答案为：2NOx+2xCO═2xCO2+N2
本题考查化学平衡及相关计算，知识点较多，难度不大．
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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①该反应的平衡常数的表达式为...
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经过分析，习题“近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①该反应的平衡常数的表达式为K=___...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”
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化学平衡常数的含义
与“近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①该反应的平衡常数的表达式为K=___...”相似的题目：
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min～4min之间反应处于&&&&状态；C1数值&&&&0.08mol/L&（填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是&&&&&（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是&&&&&（单选）．a．增加水蒸气&&&&b．降低温度&&&&&c．使用催化剂&&&&d．增加氢气浓度．
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O═CH3OH+O2═H2O燃烧热的热化学方程式为：&&&&．≥&&&&moloL-1．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L）时间（s）
0.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．（1）表中b&&&&c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为&&&&mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为&&&&．（3）在80℃时该反应的平衡常数K=&&&&（写表达式）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时&&&&．A、N2O4的转化率越高&&&&&&&&&&&&&&&&&B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大&&&&&&&&&&D、正反应进行的程度越大．
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该知识点好题
1化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0&（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=&&&&，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol&I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为&&&&；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1&&&&T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是&&&&；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为&&&&，滴定反应的离子方程式为&&&&；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=&&&&mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）．
2已知反应&2NH3?N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2?NH3&的平衡常数为&&&&
3下列说法中正确的是&&&&
该知识点易错题
1关于下列四个图象的说法中正确的是&&&&
2加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol&N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为&&&&
3关于平衡常数K，下列说法中正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①该反应的平衡常数的表达式为K=___．②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为____．（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）____反应．②一定温度下，能够说明反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡的是（填序号）____．a．容器内的压强不发生变化b．NO生成的速率和NO分解的速率相等c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内生成4molNO，同时消耗2molN2（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJomol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJomol-1则△H2=____．②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①该反应的平衡常数的表达式为K=___．②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为____．（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）____反应．②一定温度下，能够说明反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡的是（填序号）____．a．容器内的压强不发生变化b．NO生成的速率和NO分解的速率相等c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内生成4molNO，同时消耗2molN2（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJomol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJomol-1则△H2=____．②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____．”相似的习题。}