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课时作业(五)1．下列溶液中物质的量浓度为1mol?L－1的是( )A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液C．将1L10mol?L－1的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中，配制成250mL溶液【解析】 A项NaOH固体溶于1L水所得溶液的体积不是1L，故NaOH溶液的浓度不是1mol?L－1；B项22.4LHCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1mol，溶液的物质的量浓度不一定是1mol?L－1；C项混合后溶液体积并不是10L，则浓度不是1mol?L－1；D项中c(NaOH)＝＝＝1mol?L－1。【答案】 D2．从2L1mol?L－1NaOH溶液中取出100mL，下列有关这100mL溶液的叙述错误的是( )A．浓度为0.1mol?L－1B．浓度为1mol?L－1C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol【解析】 取出溶液的浓度不变。【答案】 A3．(2015?珠海高一检测)在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )A．该溶液物质的量浓度为10mol?L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L【解析】 A项，因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol?L－1；C项，不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数为×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。【答案】 B4．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是( )A．1mol?L－1 B．0.1mol?L－1C．0.01mol?L－1D．10mol?L－1【解析】 所配制的1L溶液的物质的量浓度为＝0.1mol?L－1，而从中取10mL，其浓度不变。【答案】 B5．(2013?江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容【解析】 结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。【答案】 B6．(2015?南昌市二中高一月考)下列说法中正确的是( )A．将322gNa2SO4?10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol?L－1B．将1L2mol?L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol?L－1C．将1L18.4mol?L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol?L－1D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol?L－1【解析】 A项错在溶剂体积为1L；C项溶液浓度大于9.2mol?L－1；D项，未指明气体所处状况。【答案】 B7．(2015?西南大学附中高一期末)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3【解析】 设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl－物质的量分别为：3x、4x、3x，故选D。【答案】 D8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO4①0.3mol?L－10.2mol?L－10.1mol?L－1②0.1mol?L－10.3mol?L－1―下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO的物质的量不同【解析】 依据表格中数据进行计算对比，可知：第①份营养液中c(K＋)＝0.7mol?L－1，c(Cl－)＝0.3mol?L－1，c(SO)＝0.3mol?L－1，c(Zn2＋)＝0.1mol?L－1；第②份营养液中：c(K＋)＝0.7mol?L－1，c(Cl－)＝0.1mol?L－1，c(SO)＝0.3mol?L－1。【答案】 A9．实验室里要配制465mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d．进行B操作时将少量液体洒到外面e．未冷却至室温就进行转移【解析】 (1)因为实验室中没有465mL容量瓶，故选择500mL容量瓶。所需溶质的质量应为：m(Na2SO4)＝0.2mol/L×0.5L×142g/mol＝14.2g；(2)定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项中，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c项造成溶液体积偏大；d项造成溶质偏少，均使溶液浓度偏低。【答案】 (1)14.2 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管(2)a、e10．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol?L－1，密度为ρg?cm－3，则下列说法正确的是( )A．溶液密度ρ可表示为B．物质的量浓度c可表示为C．溶液的质量分数w%可表示为D．相对分子质量Mr可表示为【解析】 A项ρ＝＝，故A项不正确；B项c＝，故B项不正确；C项w%＝×100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝，故D项正确。【答案】 D11．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为( )A.mol?L－1B.mol?L－1C.mol?L－1D.mol?L－1【解析】 c(Fe3＋)＝＝mol?L－1，则c(SO)＝c(Fe3＋)＝mol?L－1×＝mol?L－1。【答案】 D12．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol?L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol?L－1，c(Cl－)＝0.20mol?L－1，则c(SO)为( )A．0.15mol?L－1B．0.10mol?L－1C．0.25mol?L－1D．0.20mol?L－1【解析】 溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)。【答案】 D13．(2015?成都高一检测)实验室配制0.1mol?L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1mol?L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→( )→( )→A→( )→( )→( )。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_________________________________________________________________________________________。(3)第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1mol?L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_______________________。A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】 (1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8g，所得溶液浓度偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D不振荡，溶液不均匀。【答案】 (1)C F E D B(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯 玻璃棒 250mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC14．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol?L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol?L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol?L－1。Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。【解析】 Ⅰ.(1)物质的量浓度c＝mol?L－1。(2)由Na＋与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%。Ⅱ.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500mL时，c2(H2SO4)＝＝＝0.020mol?L－1；浓缩到2.40mL时，c3(H2SO4)＝＝≈4.2mol?L－1。Ⅲ.不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为×100%≈44.9%。【答案】 Ⅰ.(1)物质的量浓度 mol?L－1(2)溶质质量分数 ×100%Ⅱ.0.020 4.2 Ⅲ.44.9%
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