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若配制500mL pH值为9.00且含铵离子为1.00mol·L1的缓冲液，需相对密度为0.904，含氨26.0%的浓氨水多少毫升和
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若配制500mL pH值为9.00且含铵离子为1.00mol·L-1的缓冲液，需相对密度为0.904，含氨26.0%的浓氨水多少毫升和固体氯化铵多少克?(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1)
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验证码提交中……欲配制1.00mol．L -1 的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（　　）
A．500mL容量瓶，58.5gNaCl_百度知道
欲配制1.00mol．L -1 的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（　　）
A．500mL容量瓶，58.5gNaCl
需要使用的仪器和药品是（　　）<table style="width
欲配制1:100%">
A．500mL容量瓶.5gNaCl
D．1000mL容量瓶，117&nbsp，117gNaCl
C．1000mL容量瓶，58，58.5gNaCl
B．500mL容量瓶.00mol．L -1 的NaCl溶液1000mL
提问者采纳
00mol．L -1 ×58
一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液.5g/mol=58，需要氯化钠的质量为1L×1.00mol．L -1 的NaCl溶液1000mL，应选择1000mL容量瓶，所以配制1
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＞＞＞用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请..
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②______，③______，④移液，⑤______，⑥______，⑦摇匀．（2）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：______．使用容量瓶前必须进行的操作是______．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______．③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：称量；溶解；洗涤；定容；（2）配制500mL&0.10moloL-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为：500ml容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；查漏；（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为：偏高；②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为：偏低；③溶液是均一的，溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度不变，为1.00mol/L，故答案为：1.00mol/L．
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据魔方格专家权威分析，试题“用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请..”主要考查你对&&配制一定物质的量浓度的溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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配制一定物质的量浓度的溶液
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时天平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盘天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
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20410821279621562924635420539597692请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（2009?静安区一模）高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是d&（填序号）a．浓硝酸&&&&b．硝酸银&&&&c．氯水&&&&d．烧碱（2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2（3）上述流程中可循环使用的物质有KOH、MnO2&（用化学式表示，至少写2种）．（4）操作I的名称是过滤；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况．（5）以下是KMnO4的溶解度数据．
温度（℃）
S（g/lOOg水）
22.1实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；检查是否洗净的操作是取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．．
科目：高中化学
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：（1）配制100mL&0.10mol/L&NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．?
待测盐酸的体积（mL）
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
24.00①滴定达到终点的现象是无色变浅红色且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2-10．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10&mol/L（保留小数点后二位数）．③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE．A．滴定终点读数时俯视读B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数请回答下列问题：（1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为22.60mL．（2）根据下列数据：
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
29.10请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1250mol/L．（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是A、B、C、D．A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．表1&&硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g&H2O）
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
44.6（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是保持铁过量．（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小．（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥．（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a&g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；步骤4：将实验步骤1～3重复2次．①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯．②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积．
科目：高中化学
实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下：①配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入如图所示反应器中．②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．⑤用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯．回答下列问题：（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌．（2）装置中，长玻璃管的作用是冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应．（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．（4）步骤⑤中的分离方法是过滤或蒸馏．
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20克Na0H;500ml容量瓶,胶头滴管,玻璃棒
先用小烧杯装着称20克氢氧化钠，再在小烧杯中溶解并洗涤，将液体都转移到容量瓶中，加水至刻度线1-2厘米，用胶头滴管定容后翻转摇匀就可以了
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