湖北省沙市学年高一化学下学期第二次半月考试题
试题名称：湖北省沙市学年高一化学下学期第二次半月考试题
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学年下学期高一年级第二次半月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C第Ⅰ卷（选择题
共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素下列说法正确的是（）A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为a-b)，L层电子数为a b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应（）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）Cl2与H2S溶液发生置换反应受热时H2S能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能HCl是强酸，H2S是弱酸AB．②③
D．②④6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（
）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42CB滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色原溶液中有ICC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ，无K D滴加NaOH溶液加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口试纸不变红原溶液中无NH4 7．应用元素周期元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列中正确的是
A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸CLi与水反应比钠与水反应剧烈D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体下列结论的是（）A微粒半径：K >Al3 >S2－>Cl－离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－C．酸性：HlO>H2SO4>H3PO4>H2CO3
D．金属性：K>Ca>Mg>Be几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEHIJ化合价－1－2 4、－4－1 3 2 1原子半径/nm0.70.00.186分析判断下列说法正确的是（）AA的单质能将E从HE的溶液中置换出来>A>BC．离子半径由大到小的顺序是A>J>H D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）A、两种元素仅可组成化学式为的化合物原子半径E>F>C>DC．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应D．元素的非金属性D>C>F>B11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是（）AW和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成，由此可知（）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC元素形成单核阴离子的还原性X大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）A．32b/(a-b)
B．32b/(b-a)
C．16b/(b-a)
D．8b/(b-a)14．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原
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下载作业帮可以找到更多答案氯和氮谁的非金属性强？大师，看了您的解答解决了我很多高中化学问题，太佩服您了，想向您请教
温少来袭031195
N的比较强NCl3中，氮元素显负价
氮的非金属性强。如NCl3中氮元素显负价。
氯的强因为高氯酸的酸性强于硝酸的酸性
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扫描下载二维码化学?专题探讨；；对氧元素和氯元素的非金属性强弱的探讨；）甘肃礼县第二中学（７４２２０１马智雄；氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种；元素，它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难；右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；氯和氧既不同周期，又不同主族；么，怎样比较它们的非金属性强弱呢？；“中学化学课本
化学?专题探讨
对氧元素和氯元素的非金属性强弱的探讨
）甘肃礼县第二中学（７４２２０１　马智雄
　　氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种
元素，它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题。高中课本在介绍元素周期律和元素化“在同一周期中，各元素的原子从左到合物性质时指出：
右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金”“属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族元素”元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的。从元素周中，
氯和氧既不同周期，又不同主族。那期表中可以看出，
么，怎样比较它们的非金属性强弱呢？
“中学化学课本中指出：一般说来，可以从元素氧化或跟氢气生成气态氢化物的难物的水化物的酸性强弱，
”易，来判断元素非金属性的强弱。氯气与氢气的反应在光照下就能进行；而氧气与氢气的反应在光照下不能进行，必须点燃才行。氯气与水反应在光的照射下有氧气不管反应的中间过程如何，总是氯气把氧气从水生成，
中置换出来。这都可以看出氯气的确比氧气活泼，似乎氯元素的非金属性比氧元素的强。但可以得出结论：
是，再来看氧和氯的化合物，次氯酸（中氯的化合ＨＣｌＯ）、氧为－２价，在氯酸（氯酸钾（价为＋１、ＨＣｌＯＫＣｌＯ３）３）
）及氧化氯（等氧和氯形成的化合物中，都认为氯元Ｃｌ２Ｏ素是正价、氧元素为负价，就是说氧原子吸引电子的能力比氯原子强。这又和上面的结论相反。到底谁的非金属性强？为什么会出现这种现象？
首先，来分析一组标准电极电位的数据：
Ｆ２ｅ＝２Ｆ－　Ｅ°＝＋２．８８Ｖ２＋
－－Ｃｌ２ｅ＝２Ｃｌ°＝＋１．３６Ｖ　Ｅ２＋－
４Ｈ＋＋４ｅ＝２Ｈ２Ｏ　Ｅ°＝＋１．２３ＶＯ２＋
Ｏ２Ｈ＋＋２ｅ＝Ｏ°＝＋２．０７Ｖ３＋２＋Ｈ２Ｏ　Ｅ从标准电极电位可以看出，氟气的氧化性最强，氯
气的氧化性比氧气的要强，而臭氧的氧化性比氯气的强。所以，氯气确实比氧气活泼，这从氯气、氧气跟氢气的反应能力已经可以证明。氯气能与松节油反应，而煤松节油等在臭氧中能自燃，臭氧更加活泼。气、
下面我们从电子亲和能及电负性来具体分析氧元素和氯元素的非金属性：
电子亲和能是元素的一个气态原子在基态得到１．
一个电子形成基态、气态负离子所释放的能量。符号Ｅ，
生成Ｃ因ＣｕＳ的趋势的竞争。最终，ｕＳ的方向占主导（７
２．５×１０　　（２＝－５２＝β１．３３×１０－ｘ）×２），平衡向右边进行。若我们将为ＣｕＳ的Ｋｓｐ足够小
－５－１　
?Ｌ２＋２＋ｘ＝１．３３×１０ｍｏｌ，，换成Ｚ因为ＺＣｕｎｎＳ的Ｋｓｐ不够小所以反应就向
（说明所有的ＡＮＨ３）ｇ几乎全部转化为Ａｇ２。
五、氧化还原反应与配合反应的竞争性
着生成Ｈ２Ｓ气体的方向进行。
事实上，在该反应系统中，还存在着氧化还原反应
２＋２－２－
。尽管Ｓ的竞争：是中学化学中较Ｃｕ＋Ｓ＝Ｃｕ＋Ｓ２＋
强的还原性离子，但Ｃ的氧化性显得并不够强，因此ｕ
３＋－２＋
２Ｆｅ＋２Ｉ＝２Ｆｅ＋Ｉ２是中学化学中的重要反
应。若在反应液中滴入Ｎ可使Ｆ与Ｆ－配合ａＦ溶液，ｅ３－３＋３＋生成Ｆ大大降低溶液中Ｆ的浓度，使Ｆ的氧ｅＦｅｅ６，
最后Ｉ化性也随之下降，ｅ的氧化性，２的氧化性大于Ｆ
平衡不断向左移动。计算过程与第三点类似，这里不再
还是生成Ｃ反应的ｕＳ沉淀的方向占主导。但应当指出，主次矛盾结果常常会随着反应所处条件的改变而改变，和矛盾的主次方面会在外界条件改变时发生改变。
化学反应的竞争性是化学反应复杂性的重要方面。化学反应的竞争性具有普遍性，本文只列举了中学化学中典型的几例，而化学反应的竞争性在有机化学中则更普遍存在。例如，卤代烃的水解反应和消去反应的竞争，卤代烃水解反应时Ｓ芳香族１和Ｓ２历程的竞争，ＮＮ化合物芳环上取代时邻、间、对位置的竞争等。不同反妥协，最终达到化学平衡，这不仅是化学应间通过竞争、
反应的规律，也是物质世界甚至人类社会的普遍规律。
（责任编辑　罗　艳）
六、多种反应间的竞争性
Ｈ２Ｓ气体通入ＣｕＳＯ４溶液的反应也是中学化学的
常见反应：Ｈ２Ｓ＋Ｃｕ＝２Ｈ＋＋ＣｕＳ↓。少数人通过该弱酸制强酸”规律。我们认为这种理解需要反应得出“
商榷。该反应确实完成了从弱酸到强酸的转化，但并不能由此得出“弱酸制强酸”的规律，该反应的内在“推动。力”是Ｃ不仅难溶于水，而且难溶于强酸）ｕＳ的难溶性（反应实际上是两种复分解反应的竞争：Ｈ与Ｓ结合形
－２＋２－
进而生成Ｈ２Ｓ的趋势和Ｃ与Ｓ结合生成成ＨＳｕ
　２０１４年５月　总第１９４期
单位是ｅＶ。电子亲和能取正值代表体系放出能量，而电离能取正值却是体系吸收能量。
电子亲和能的大小并不能直接反映气态电中性原子得到电子变成气态负离子的能力，而非金属性的大小还取决于其他因素。电子亲和能数值越大，
该原子生成气态负离子的倾向性越大。同一周期，自左至右，第一电子亲和能逐渐增大（ＩＩＡ、ＶＡ有特殊）。元素具有较高的电离能，
就倾向于具有较高的电子亲和能。从电子亲和能来看氧元素比氯元素小，那是因为第二周期元素的电子亲和能比第三周期的小，
是由第二周期原子半径小、轨道数目少、电子间排斥力大等因素造成的。
２．１９３２年，
泡林提出了电负性的概念，用来确定化合物中的原子对电子吸引能力的大小。
电负性可以用多种实验和理论方法来建立标度，最经典的是泡林标度。他通过热化学方法建立由负性，并假定氟的电负性为４．０
，作为确定其他元素电负性的标准。氟的电负性最大，铯的电负性最小，氢的电负性为２．１，非金属的电负性大多大于２．０，ｓ区金属的电负性大
多小于１．２，而ｄ、ｄｓ、ｐ区的金属在１．
BCNOF1.01.52.02.53.03.54.0NaMgAlSiPSCl0.91.21.51.82.12.53.0KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnCaGeAsSeBr0.81.01.31.51.61.61.51.81.91.91.91.61.61.82.02.42.8RbStYZrNbMoTcRnRhPdAgCdInSnSbTeI0.81.01.21.41.61.81.92.22.22.21.91.71.71.81.92.12.5SsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBtPcAt0.70.91.0-1.21.31.51.71.92.22.22.22.41.9
1.81.91.92.02.2
FrRaAc-No0.7
１９３４年，马利肯（Ｒ．Ｓ．Ｍｕｌｌｉｋｅｎ，１８９６－１９８６）
建议把元素的第一电离能和电子亲和能的平均值［１／２（＋Ｅ）／ｅＶ＝ｃ
］作为电负性的标度。尽管由于电子亲和能数值不齐全，马利肯电负性数值不多，但马利肯电负性（Ｍｃ）与泡林电负性（Ｐｃ）呈现很好的线性关系［Ｐｃ＝（０．３３６　Ｍｃ－０．２０７）］。可见，马利肯对电负性的思考对人们理解电负性跟电离能与电子亲和能的关系以及电负性的物理意义很有帮助。
１９５７年，阿莱（Ａ．Ｌ．Ａｌｌｒｅｄ）和罗周（Ｅ．Ｒｏｃｈｏｗ）又从另一个角度建立了一套电负性的新标度：
ｘ＝（０．３５９Ｚ＊／ｒ２
）＋０．７４４，
其中Ｚ＊为原子核有效电荷，ｒ为原子半径。
元素电负性计算结果：氟的电负性为３．９８，氧为３．４４，氯为３．１６
（鲍林电负性标度）。电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。也就是说，电负性表示的是元素的原子吸引电子能力的相对强弱，它的大小可以比较准确地反映出元素非金属性的强弱。从电负性可以得出：氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯的强。
从以上所述的性质和数据可以证明：一方面，氧元素的非金属性比氯元素的强；另一方面，氯气比氧气活泼。这就是说，元素的非金属性和非金属的活动性不一致。
下面，我们来分析比较非金属性和非金属活动性的概念。非金属性是指元素的原子得到电子的能力强弱，是元素原子的本质属性，它的强弱只与原子结构有关，而与外界因素无关。非金属活动性是指非金属单质在化学反应中的反应能力的大小。它的强弱不仅与原子结构有关，而且受非金属单质的组成、状态等其他外部条件的影响。
在中学化学教学中，通常用元素的非金属活动性的大小来说明元素的非金属性的强弱。但是，这两个概念却有着明显的差异：
主体不同。非金属性的主体是元素的原子；而非金属的活动性的主体是非金属单质。
影响因素不同。非金属性是原子的本质属性，它的强弱只与原子结构（如核电荷数、核外电子排布、外层电子数、原子半径等）有关，而与外部因素无关。非金属活动性不仅与原子结构有关，还受非金属单质的组成、状态以及浓度、温度、压强等其他外部条件的影响。３．
非金属单质的活动性不一定是氧化性，有时也可以是还原性。例如，
白磷比红磷更活泼，通常是指白磷更易与氧气反应。在这里白磷是失电子的。所以，不能说非金属越活泼，
它的元素的非金属性就越强。例如，单质磷在所有的化学反应中比氮气活泼得多。是不是磷的非金属性比氮的强呢？不是。这是由于氮气是双原子分子，两个氮原子之间有三个共用电子对（Ｎ≡Ｎ），键能很大，要参与化学反应，必须克服键能的阻力，因此，氮气显示出很强的化学惰性。决不能因此认为磷元素的非金属性比氮元素的强。再如，硫粉与汞、银等金属反应不需要加热，
而氧气与这些金属反应需要加热。这是由于浓度不同导致的，因此也不能说硫元素的非金属性比氧元素的强。
同样，氯气比氧气活泼，是由于它们单质的分子结构不同。氯气分子中，两个氯原子之间是单键结构（Ｃｌ－Ｃｌ
）；而氧气分子中，氧氧之间是双键结构（Ｏ＝Ｏ）。从键能来看：
Ｅ（Ｏ＝Ｏ）＝１１７．９７ｋＪ／ｍｏｌ
Ｅ（Ｃｌ－Ｃｌ）＝５７．３ｋＪ／ｍｏｌ
可以看出，氧分子的键能较大，氯分子的键能很小。所以，氧气较稳定，而氯气较活泼。不能由此就得出结论：氯元素的非金属性比氧元素强。此外，氧元素的另一种单质臭氧的电极电位比氯气的大得多，在化学反应中，臭氧也显示出更强的活泼性。这只能说明其非金属活动性大，不能说明它的非金属性强。
当然，在条件（如组成、结构等）相同的情况下，还是可以用非金属的活动性来说明元素的非金属性的。如，卤族元素的非金属性的比较等。
综上所述，氯气比氧气活泼，而氧元素的非金属性比氯元素的强。非金属的活动性和元素的非金属性是两个不同的概念，应注意区分。
（责任编辑　罗　艳）
９Ｅ－ｍａｉｌ：ｚｘｘｃｋｌｋ６３．ｃｏ　
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