几个高一数学问题急需高手解答帮忙。_百度知道
几个高一数学问题急需高手解答帮忙。
送报人可能在早上6。高手帮忙.30-7.30把报纸送来，发现表停了.弄不清什么是互斥事件。等等类是问题。
1.函数y=Asin(ωx+ψ)、tan30和tan150。
5，问你父亲在离家之前能得到报纸的概率是多少，他们什么关系啊，求他等待的时间不超过10分钟的概率。到底咋回事啊 ，他硬是变成六分之一。
4、cos60和cos120。
2，互为对立事件、cos30和cos150，到底什么时候他和ω有关系什么时候没关系啊、tan60和tan120.他们得知到底啥关系啊
就是假如这三种函数的角度数是高于90度的我就迷茫了。
3，这个纠结老长时间了.00-8。你的父亲离家上班的时间是7.你家订了报纸，我老是在ψ上纠结错误，求高手帮忙解答一下，想听电台报时。等等类是问题.00之间，那个看到一个这种函数，但硬是钻了几个牛角尖小弟数学不错，怎么有的时候明明ψ是三分之一，他打开收音机、sin60和sin120，怎样解答啊，怎样解答啊.sin30和sin150.某人午睡醒来
提问者采纳
所以拿到的是7&#47.用乘法分配律变一下就通了;2;8;2*1&#47:30之间离开家;2:00-7;84;2=1&#47，报纸这一事件只有两种可能，父亲也是在7，y=Asinω(x+ψ&#47，要么先到要么后到，所以父亲拿不到报纸的概率就是1&#47，父亲离开家的概率是1&#47:00-7，所以概率也是1&#47.假如7.把每种函数的图像画出来就一清二楚了5，那父亲就拿不到报纸了这个时间点内送报的概率是1/2:30之间送来报纸补充下一楼的答案吧3，而且是父亲先走然后报纸才到;2*1&#47
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你说的不是太清楚;2*1&#47，所以等的时间=1&#47.事件都不能同时发生.他们的时间重叠的时候=1&#47，希望采纳，朋友完全手打，对立事件概率加起来=12，熟练了就会了高中数学好好学还是不难，用点心,书上有自己整理下5.因为电台整点报时.还是三角函数;63，比如sin(90+a)=cos(a);2=1/44.这种三角函数你把公式记住就行了1
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部分有机方程式无法显示,请原谅 一 高中化学所有的化学方程式 一. 非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si） 1、氧化性： F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7 Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2、还原性 S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3、（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===FeS+2HCl 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3、碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打,苏打） 4、不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四．非金属氧化物 1、低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3、与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4、不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解 3、不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八．盐 1、氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2、还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3、与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4、与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2 二 高中化学反应方程式汇编339个 一、碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠 22) 1、 Na+ O2= 2、 Na+ O2 3、 Na+ Cl2 4、 Na+ S= 5、 Na+ H2O= 6、 Na+ HCl= 7、 Na+ TiCl4 8、 NaCl（熔化） 9、 Na2O+ H2O 10、 Na2O+ CO2 11、 Na2O+ HCl 12、 Na2O2+ H2O= 13、 Na2O2+ CO2= 14、 Na2O2+ H2SO4= 15、 NaOH+ HNO3= 16、 NaOH+ CO2= 17、 NaOH+ FeCl3= 18、 NaOH+SiO2 19 NaOH+(NH4)2SO4 20、 NaOH+ Cl2= 21、 NaOH+ Si+ H2O= 22、 NaOH+ Al+ H2O= 二、卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素 28个） 1、 Cu+ Cl2 2、 Na+ Cl2= 3、 Fe+ Cl2 4、 H2+ Cl2 5、 P+ Cl2 6、 PCl3+ Cl2= 7、Cl2+H2O 8、 Cl2+ NaOH= 9、 Cl2+ KOH 10、Cl2+ Ca(OH)2= 11、Cl2+ Kl= 12、Cl2+ FeCl2= 13、Cl2+ CH4 14、C6H6+ Cl2 15、HCl(浓)+ MnO2 16、CaF2+ H2SO4(浓) 17、NaCl+ H2SO4(浓) 18、NaBr+ H3PO4 19、NaI+ H3PO4 20、Cl2+ NaBr= 21、Cl2+ NaI= 22、Br2+ KI= 23、Br2+ H2O= 24、I2+ H2O= 25、F2+ H2O= 26、Ag++ Cl- 27、Ag++ Br- 28、I-+ Ag+ 三、硫和硫的化合物（74） 1、 Mg + S 2、 Al + S 3、 Hg + S 4、 H2 + S 5、 Zn + S 6、 S + O2 7、 S + KOH 8、 Fe + Cl2 9、 Cu + Cl2 10、 Fe + O2 11、 Cu + O2 12、 Fe + S 13、 Cu + S 14、 H2S + Cl2= 15、 H2S + Br2 = 16、 H2S + I2= 17、 H2S(溶液) + O2 = 18、 H2S + O2 (不完全燃烧) 19、 H2S + O2 (完全燃烧) 20、 H2S+ SO2= 21、 H2S+ H2SO4 (浓)= 22、 H2S + FeCl3 = 23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4= 24、 H2S 25、 H2S+ CuSO4= 26、 H2S+ Pb(CH3COO)2= 27、 H2S + Pb(NO3)2= 28、 H2S+ AgNO3= 29、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量) 30、 H2S+ NaOH= (H2S不足量) 31、 H2S(溶液) + Mg = 32、 H2S(溶液) + Na= 33、 FeS + H2SO4(稀) = 34、 FeS + HCl = 35、 SO2 + H2O 36、 SO2 + Na2O = 37、 SO2 + NaOH = (SO2不足量) 38、 SO2 + NaOH = (SO2过量) 39、SO2 + H2S = 40、 SO2 + O2 41、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿） = 42、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） = 43、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） = 44、 SO2 + KMnO4（紫）+ H2O = 45、 SO2 + FeCl3（黄）+ H2O = 46、 Na2SO3＋ H2SO4 == 47、 SO2+ Ca(OH)2= 48、 SO32－＋ S2－＋ H+＝ 49、 SO32－＋ H+＝ 50、 S2－＋ H+＝ 51、 Cu + H2SO4 (浓) （52-55类似51,注意反应条件） 52、 Hg + H2SO4 (浓) 53、 Zn + H2SO4 (浓) 54、 Fe + H2SO4 (浓) 55、 Al + H2SO4 (浓) 56、 C + H2SO4 (浓) （57-58类似56,） 57、S + H2SO4 (浓) 58、P + H2SO4(浓) 59、H2S + H2SO4 (浓) = 60、HBr + H2SO4 (浓) = 61、HI + H2SO4(浓) = 62、N H3 + H2SO4 (浓) = 63、CuO + H2SO4 = 64、NaOH + H2SO4 = 65、CH3COONa + H2SO4(浓) = 66、Ca3(PO4)2 + H2SO4(浓) 67、 C12H22O11（蔗糖） H2SO4(浓) 68、 NaCl (固) + H2SO4 (浓) 69、 NaCl(固) + H2SO4 (浓) 70、NaNO3(固) + H2SO4 (浓) 71、 Na2CO3 + H2SO4 = 72、 Na2SO3 + H2SO4 = 73、BaCl2 + H2SO4 = 74、Cu + O2 + H2SO4(稀) = 四、硅 二氧化硅 硅酸 碳 （26个） 1、 Si+ O2 2、 Si+ Cl2 （常温下硅只与F2, HF及强碱液反应） 3、 Si+ F2 === 4、 Si+ HF === 5、 Si+ NaOH+ H2O== 6、 SiO2+ C （为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞） 7、 SiO2+ NaOH == （为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶） 8、 SiO2+ HF === 9、 H2SiO3 10、 Na2SiO3+ HCl == 11、 Na2SiO3+HCl+ H2O === （如何证明硅酸比碳酸弱） 12、 Na2SiO3+CO2+H2O == 13、 H2SiO3+ NaOH === 14、Na2SiO3+ Ca(OH)2 == 15、Na2SiO3+ CaCl2 == （制玻璃反应如下2个） 16、 Na2CO3+ SiO2 17、 CaCO3+SiO2 18、 Ca(OH)2+ CO2= 19、 CaCO3+ CO2+ H2O= 20、充分燃烧：C + O2 = 21、不充分燃烧：C + O2 = 22、 CO2+ C 23、 CO+ CuO 24、 CO2+ Na2O2 == 25、 CaCO3 26、 Si + C 五、氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸 45） 1、 N2+ O2 2、 NO+ O2= 3、 NO2+ H2O= 4、 Mg+ N2 5、 N2+ H2 6、 NH4Cl+Ca(OH)2 7、 NH3+ O2 8、 NH3+ O2（纯） 9、 NH3+ Cl2 10、 NH3+ HCl= 11、 NH3+ HNO3= 12、 NH3+ H2SO4= 13、 NH3+ H3PO4= 14、 NH3+ H2O+ CO2= 15、 NO2 16、 CuO+ HNO3= 17、 Ca(OH)2+ HNO3= 18、 Ag2CO3+ HNO3= 19、 NH3+ HNO3= 20、HNO3（浓） 21、Cu+ HNO3（浓）= 22、Cu+ HNO3（稀）= 23、C+ HNO3（浓） 24、S+ HNO3（浓） 25、H2S+ HNO3（稀）= 26、K2S+ HNO3（稀）= 27、Fe(OH)2+ HNO3（稀）= 28、 Au+4HCl+HNO3= 29、 NaNO3+ H2SO4（浓） 30、 P+ O2 31、 P+ Cl2 （少） 32、 P+ Cl2（足） 33、P2O5+ H2O（热）= 34、P2O5+ H2O（冷）= 35、CaO+ P2O5= 36、NaOH+ P2O5= 37、H3PO4+ NaOH= 38、H3PO4+ NaOH= 39、H3PO4+ NaOH= 40、H3PO4+ NH3= 41、H3PO4+ NH3= 42、 H3PO4+ NH3= 43、 H3PO4+ NaBr= 44、Ca3(PO4)2+ H2SO4= 45、Ca3(PO4)2+ H3PO4= 六、几种重要的金属（镁、铝、铁 36） 1、 Mg+ O2 2、 Mg+ N2 3、 Mg+ CO2 4、 Mg+ H2O 5、 Mg+ HCl= 6、 MgCl2（熔化） 7、 MgO+ H2O 8、 MgCO3 9、 MgO+ H+ 10、Mg(OH)2+H+= 11、Mg(OH)2 12、Al+ O2 13、Al+ S 14、Al+ H2O 15、Fe3O4+ Al 16、Al+H2SO4(稀)= 17、Al2O3+ H2SO4= 18、Al2O3+ NaOH= 19、Al(OH)3+ HCl= 20、Al(OH)3+ NaOH= 21、Fe+ O2 22、Fe+ O2 23、Fe+ S 24、Fe+ Cl2 25、Fe+ H2O 26、Fe+ H2SO4(稀)= 27、Fe+ H2SO4(浓) 28、Fe+ HNO3(浓足) 29、Fe+ HNO3(稀足) 30、Fe+ CuCl2= 31、Fe+ Fe2(SO4)3= 32、Cu+ Fe2(SO4)3= 33、FeCl2+ Cl2 34、FeCl2+ NaOH= 35、Fe(OH)2+O2+H2O= 36、 Fe(OH)3 七、烷烃、烯烃、炔烃 15 1、CH4+2O2 CO2+2H2O 2、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 3、CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 4、CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl 5．CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 6、CH4 C+2H2 7、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 8、 CH3CH2Br+KOH CH2=CH2↑+KBr+H2O 9、 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 10、CH2=CH2+ Br2→ CH2 Br—CH2 Br 11、CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 12、CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 13、2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 14、CH CH+Br 2 CH Br =CH Br 15、CH CH+HCl CH2=CHCl 八、苯及其同系物 10个 5.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 7.C6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+2H2O 九、石油的裂化反应 4 1、C16H34 C8H18+C8H16 2、C8H18 C4H10+C4H8 3、C4H10 CH4+C3H6 4、C4H10 C2H4+C2H6 十、卤代烃的性质 6个 5.CH3-CH2-Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O 6. CH3-CH2-Br+ H2O CH3-CH2-OH+HBr 十一、一元醇的制法及性质 16个 1. C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ 2. CH2=CH2+H2O C2H5OH 4、CH3CHO+H2 CH3CH2OH 6.CnH2n+1OH CnH2n+H2O 7.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 9.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 10.C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O 11.2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 12.2ROH+2Na=2RONa +H2↑ 13.2C2H5OH+2Na= 2C2H5ONa+H2↑ 14.C2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O 15.ROH+R'COOH R'COOR+H2O 16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 十二、多元醇的性质 2 十三、醚的制取和性质2 1. 2R—OH R—O—R+H2O 2.2CH3CH2OH CH3—CH2—O—CH2—CH3+H2O 十四、苯酚的性质5个 十五、醛的制取 3个 3．2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 十六、醛和酮的性质12 2. CH3CHO+H2 C2H5OH 5.RCHO+2Cu(OH)2 R—COOH+Cu2O↓+2H2O 6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 7.2CH3CHO+O2 2CH3COOH 9.nHCHO (HCHO)n 10.2CH3CHO+O2 2CH3COOH 11.HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O 12.HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 十七、羧酸的性质 5个 1、 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ 2、 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 3、 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 4、 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 5、CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 十八、合成塑料 7个 十九、合成纤维 3个 二十、合成橡胶 4个 二十一、糖类性质 11个 1.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 3.C12H22O11+H2O 2C6H12O6麦芽糖 葡萄糖 纤维素 葡萄糖 5.C12H22O11+H2O 蔗糖C6H12O6+C6H12O6 (葡萄糖) (果糖) 6.C6H12O6 2C2H5OH+CO2↑ 7.C6H12O6(固)+6O2 6CO2+6H2O 8.CH2OH (CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→ CH2OH(CHOH)4COOH 9.CH2OH(CHOH)4CHO +2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
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扫描下载二维码麻烦各位大哥大姐帮小弟把高一化学有机物中所有官能团的性质、结构简式等列出来.有机化学要注意的问题顺便也说下.小弟感激不尽.
卤代烃：卤原子(-X),X代表卤族元素（F,Cl,Br,I）； 在碱性条件下可以水解生成羟基醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键,酚羟基可以和NaOH反应生成水,与Na2CO3反应生成NaHCO3,二者都可以和金属钠反应生成氢气 醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应,可以和斐林试剂反应氧化成羧基.与氢气加成生成羟基.酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基 羧酸：羧基(-COOH)；酸性,与NaOH反应生成水,与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)； 胺：氨基(-NH2).弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应.（具有面式结构,即双键及其所连接的原子在同一平面内）炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应.（具有线式结构,即三键及其所连接的原子在同一直线上）醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H） 酸性,可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN） 酯:酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基,醇、酚与羧酸反应生成酮：羰基（C=O）由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括：亲核还原反应,羟醛缩合反应.注:苯环不是官能团,但在芳香烃中,苯基(C6H5-)具有官能团的性质.苯基是过去的提法,现在都不认为苯基是官能团结构简式的靠自己
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你怎么知道是对的呀？
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羧基：酯化，酸的性质，还原成醛基或羟基
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卤代基：消去，水解，与碱反应生成羟基
醛基：氧化成羧基，还原成羟基 详见高中人教版...
向高三的借本书是关于有机化学的，就说有机化学那本书借我用用。上面有。
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胆矾（CuSO4.5H2O）当它溶于水渗入地下,遇到黄铁矿（FeS2）,铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积,反应得到的铁和硫的混合物进入水溶液,该溶液无臭味,透明不浑浊,绿色,呈强酸性,试用一个方程式来表示.反应物有CuSO4、FeS2,生成物中有Cu2S.溶液显绿色 说明Fe2+存在溶液无臭味,透明,不浑浊,呈强酸性 ,可能存在(SO4)2-14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
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怎么才能学好高中化学呢？
请高手指导一下小弟感激不尽啊.但是之后我重点放在了语文和英语结果化学在最近狂掉（本学期上高三）.，掉到平均分下不少的那种.我发现之前很多的知识点全忘掉了本来我在高一时化学是很好的就是可以去竞赛的那种..知识又零碎ms全部都不会.，想在第一轮复习和摸底考试前之前自己先过一遍，但又不知道从哪里下手
主要是从哪里下手会好一点
提问者采纳
然后把你们省份前两年的高考题拿出来做。基本可以分为 化学理论 电化学 有机化学 无机化学。总结说来。所以我会选择去看书。做成详细的只是框架。比如你无机化学不好。 主要从哪里下手。还是要找出最适合自己的方法才行。看你在哪些模块有较大漏洞。整理。。然后再专题演练吧。因为每个人的短板是不同的。我化学很好。对答案。那就是做题。就从元素周期表下手。我就知道是我书上的试验内容记得不仔细。比如说我。归纳。这个问题就比较空泛了。。比如你要是有机不好。但我长在实验题犯错我觉得化学书最好先啃透
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其实来说我们是反起来的
…………我初中高一都很撇的说
一般是那种要补课那种
但是高二高三我却变成了老师们的焦点
还是有些话要说的…………
我觉得的话
化学最重要的还是记化学方程式
不清楚该复习什么的话就自己把每一章章末的那些化学方程式自己默写一遍
一般的一轮复习资料都有什么知识网络 以及要记的知识点填空
基础不好的话就着重把那个记忆一下
第一轮时间长
一定要把这个落实到实处
然后就是要确保自己能把握住的题不漏掉（这就要靠细心了）
然后要冲击自己觉得能做起的题
遇见难题起码要花10到20分钟仔细的思考一定不要轻易地将它放走（当然这是平时
在理综的时候一定要将其放下
现在多花时间就是拓宽思路让自己形成条件反射）
离不开几本必修书,然后自己整理零散的知识点.例如有机反应的条件,白色沉淀有什么,黄色沉淀有什么,苯,甲苯,溴苯等有机物的密度与水的比较.还有就是核心知识,如氧化还原反应.有机反应原理,化学平衡,一定要弄懂吃透!!
我也是经过高三的，到了最后理综我们也都是看书，我建议你先把书过一遍，如果有以前用过的配套用的较好的练习题集，就主要针对以前错的过一下，别的你也可以调着做，我只能说这个在一两周效果可能看不出，一个月就会感觉有收获，但一定要扎实，不要觉得自己都会，要不看自己以前做的，重做一下。这比较适合前期复习，后面就是做题，但是都不要把书丢了，要总看书。
看书，关注 实验。
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