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高一化学方程式归纳
《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物　1.钠与氧气：常温：
点燃：　2.钠与水反应：________________________离子方程式：__________________________　3.钠与硫酸反应：　4.氧化钠与水反应：___________________________　5.过氧化钠与二氧化碳反应：　6.过氧化钠与水反应：
离子方程式：_______________________　7.NaOH溶液中通入少量CO2：
离子方程式：__
________________　　NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：___________ __________　8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：　　　向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：　　②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：　　③碳酸钠与氢氧化钙：　　④碳酸氢钠与盐酸：　　⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：　　　少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：　　⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：　　⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：　　⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物　1.铝与氧气的反应：　2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：　3.铝和稀盐酸：__________________________
离子方程式：_________________________　4.铝和NaOH溶液：_________________________离子方程式：_________________________　5.氧化铝和稀硫酸：________________________离子方程式：_________________________　6.氧化铝和NaOH溶液：_____________________离子方程式：_________________________　7.氢氧化铝和盐酸：________________________离子方程式：_________________________　8.氢氧化铝和NaOH溶液：___________________离子方程式：_________________________　9.氢氧化铝受热分解：_____________________________　10.硫酸铝与氨水反应：________________________离子方程式：______________________　11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：　12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：　13.电解氧化铝：三、铁及其化合物　1.铁与氧气反应：
　　　　　
铁与硫反应：
　　2.铁与盐酸反应：
　　离子方程式：___________________________　　铁与CuSO4溶液：
离子方程式：___________________________　3.铁和水蒸气：_______________________________________________　4.氧化亚铁与盐酸反应：
　　　　　　　 离子方程式：_____________________　5.氧化铁与盐酸反应：_______________　　　　　_离子方程式：_____________________　6.CO还原氧化铁：__________________________________________　7.氯化铁与氢氧化钠溶液：______________________离子方程式：_____________________　8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：____________________离子方程式：_____________________　9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________　10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________　11.除去FeCl2中的FeCl3：_____________________离子方程式：_______________________　12.FeCl2和Cl2反应：________________________离子方程式：________________________　13.FeCl3和Cu反应：________________________离子方程式：________________________　14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________四、硅及其化合物　1.硅与氧气加热：
　　　　　　　　　　　　硅与氟气：________________________　2.硅单质与氢氟酸反应：
　　　　　　　　　　　　　　3.硅与氢氧化钠溶液反应：
　　　　　　　　　____　　　　　4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________　5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________　6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________　7.二氧化硅与碳反应：____________________________________　8.硅酸钠与盐酸反应：_____________________离子方程式：_________________________　9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________
______　10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________
_______　11.二氧化硅与石灰石反应：______________________
________　12.加热硅酸：
　　　　　　　　　五、氯及其化合物　1.实验室制氯气：_____________________________离子方程式：______________________　2.钠在氯气中燃烧：________________________铁在氯气中燃烧：____________________　　铜在氯气中燃烧：___________________
氢气在氯气中燃烧：________________　3.氯气和水反应：_____________________ 离子方程式：_________________________　4.次氯酸光照分解：__________________________________　5.氯水中通入二氧化硫：
离子方程式：_________________________　6.氯气与氢氧化钠溶液：_____________________离子方程式：_______________________　7.工业生产漂白粉：__________________________________________________　8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________　9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：　10.氯气通入溴化钾溶液：
　离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：
离子方程式：_____________________溴水和碘化钾溶液反应：
离子方程式：_____________________　11.氯化钠和硝酸银溶液：
离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：
离子方程式：_____________________碘化钠和硝酸银溶液：
离子方程式：_____________________六、硫及其化合物　1.硫在空气中燃烧：_______________________硫与氢气加热：
________　2.二氧化硫与水：______________________________________　　二氧化硫与氧化钙：__________________________________　　少量SO2与氢氧化钠：________________ ______离子方程式：_______________________　　过量SO2与氢氧化钠：_______________________离子方程式：_______________________　3.SO2通入过量的澄清石灰水：　　过量的SO2通入澄清石灰水：　4.二氧化硫与硫化氢：
_____　5.SO2的催化氧化：____________________________________　6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________　7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________　8.三氧化硫和水反应：____________________________________　9.三氧化硫与氧化钙：___________________________　10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________　11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________　12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________七、氮及其化合物　1.氮气和氧气反应：____________________________　2.工业合成氨：____________________________________　3.一氧化氮与氧气反应： ____________________　4.NO2溶于水：____________________________________　5.氨气溶于水：_________________　氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________　6.浓氨水受热分解___________________________　7.氨气和氯化氢：____________________________________　8.氨的催化氧化_________________________________________　9.氯化铵受热分解： ____________________________________　10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________　11.硝酸铵和NaOH：________________________离子方程式：_________________________　12.实验室制氨气：_______________________________________　13.浓硝酸与铜反应：_______________________离子方程式：_________________________　14.稀硝酸与铜反应：________________________离子方程式：________________________　15.硝酸见光分解：_____________________________________________　16.NH4+的检验离子方程式：___________________________　17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：　18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：　人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物　1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2
Na2O2　2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑　3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑　4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑　6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑　7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O　　NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3　　　离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____　8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：
NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：
2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
NaHCO3 + NaOH
Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物　1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2
2Al2O3　2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3　3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑　4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑　5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O　6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O　7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O　8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－ ＝ AlO2－+2H2O　9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3
Al2O3 +3H2O _　10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4　离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______　11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O　12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3　13.电解氧化铝：
2Al2O3 　4Al＋3O2↑三、铁及其化合物　1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4　　铁与硫反应：Fe + S
FeS　2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_　　铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_　3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g)
Fe3O4 + 4H2_　4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _　5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_　6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2_　7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓　8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓　9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____　10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _　11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_　12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－　13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋　14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___四、硅及其化合物　1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2　　　硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4
__　2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2　3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑　　4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _　5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3__　6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __　7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C
Si + 2CO↑_　8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓　9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_　10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_　11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑_　12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物　1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O　2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _　　铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2
2FeCl3_　　铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2
CuCl2　　氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2
2HCl _　3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO　4.次氯酸光照分解：_2HClO
2HCl + O2↑_　5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－　6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O　7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _　8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _　9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO　10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－　11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3
离子方程式：Ag＋+I－ ＝ AgI↓_六、硫及其化合物　1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__　　硫与氢气加热：
S+H2H2S　2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_　　二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_　　少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_　　过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_　3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O　　过量的SO2通入澄清石灰水：
Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2　4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O　5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2
2SO3_　6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __　7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_　8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_　9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_　10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _　11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4
+ 2H2O+SO2 ↑_　12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓）
2H2O+CO2↑+2SO2↑_七、氮及其化合物　1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2
2NO _　2.工业合成氨：_ N2 + 3H2
2NH3_　3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _　4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _　5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4+ + OH－　6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O NH3↑+H2O __　7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _　8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2
4NO + 6H2O _　9.氯化铵受热分解： _ NH4ClNH3+HCl _　10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_　11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH
NaNO3 + NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O　12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O　13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu
Cu2＋+2NO2↑+2H2O　14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu
3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O　离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu
3Cu2＋+2NO↑+4H2O　15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_　16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O　17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3　18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3　报班咨询：400-888-3456
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2010年北交大高一上学期10月化学月考试题
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高一年级上学期第一次月考化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H：1
S：32 K：39
Ag：108 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3
导读：高中的学习与初中的学习有很大的差别，高中阶段所知识都提高了一个难度，所要掌握的知识范围也有很大的扩大，想要快速的掌握这些知识只有不段的练 习，高考网为2012届高一新生们准备了高一必修1单元测试题，
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于元素周期表的说法，错误的是 A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C．主族元素中(氢除外)
导语：由于金属及其化合物在日常生活中应用极广，所以这个知识点是高考的热点之一。下面是为大家准备的金属及其化合物知识点练习题。 一、选择题 1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1。 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以 头碰头 方式重叠而成。则
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2010年高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物
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一、选择题（每小题只有一个符合题意，20个小题，每小题2分，共40分） 1．某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．C B．C1 C．S D． Si 2．在锌与铜组成的原电池中，下列说
高一第二学期化学必修2期末考试习题（共8套）
高一第二学期化学必修2期末考试习题1 查看详情
高一第二学期化学必修2期末考试习题2 查看详情
高一第二学期化学必修2期末考试习题3 查看详情
高一第二学期化学必修
选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意 25 2=50分) 1.下列关于铝的叙述中，不正确的是(
) A.铝是地壳里含量最多的金属元素
B.在常温下，铝不能和氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的降水叫酸雨。下列因素会造成酸雨的是（
） A．燃烧脱硫处理的煤
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《高一第二学期化学必修2期末考试习题3》
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共2 8＝16分。） 1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂--氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案） 1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质量数是 (
D.257 2．下列物质中，属于烃的是（
一、单项选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（
） A、石油的产量
B、乙烯的产量
C、天然气的产量
D、硫酸的产量 2、 C－NMR
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1．关于元素周期表的说法正确的是（
） A．元素周期表有8个主族
B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期
D．IA族的元素
一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是（
） A．CO或氢气还原法
B．铝热反应法
D．热分解法 2．下列变化属于物理变化的是（
） A．乙烯的聚合
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《高一化学 每周一练 系列试题及答案》
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10•设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(
A.2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA
B．向1L 1 mol/L氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2―的个数为NA
C. 标准状况下，0.5NA二氧化硅约为11.2 L
D.1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2NA
高一月考化学试卷：金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是
高一化学试题：一、选择题（每小题有1 个或2个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
①硫是一种淡黄色的能溶 于水的晶体　
②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里　
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫　
④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
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人大附中：高一化学选择题经典题型（１）答案见下页人大附中：高一化学选择题答案详解（１）
第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列叙述中正确的是A、分子晶体中可能不存在化学键；B、离子晶体中只存在非极性键；C、原子晶体中只存
高一化学知识小卡片(34)_____班姓名_________知识点：1～18号元素原子的结构特征：1、原子核内只有质子无中子的原子：__________；2、最外层电子数为1的原子有：_____________；点击下载：/dow
高一化学知识小卡片(34)_____班姓名_________知识点：1～18号元素原子的结构特征：1、原子核内只有质子无中子的原子：__________；2、最外层电子数为1的原子有：_____________；点击下载：/dow
高一化学知识小卡片(42)_____班姓名_________知识点：10电子微粒小结：分子离子单核10电子阳离子阴离子点击下载：/down.php?id=202937
高一化学知识小卡片(43)_____班姓名_________知识点：18电子微粒小结：分子离子单核18电子阳离子阴离子双核18电子三核18电子点击下载：/down.php?id=202932
高一化学知识小卡片(02)_____班姓名_________知识点：双线桥标电子转移情况(二)：①NaH＋H2O＝NaOH＋H2②H2O2＋H2S＝2H2O＋S点击下载：/down.php?id=202926
高一化学知识小卡片(01)_____班姓名_________知识点：双线桥标电子转移情况(一)：1、用双线桥标电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。①2KClO32KCl＋3O2点击下载：/down.php?id=202923
高一化学知识小卡片(27)_____班姓名_________知识点：Cl2的制法知识归纳：（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式：_____________________________________________。（2）高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应
高一化学知识小卡片(03)_____班姓名_________知识点：C与O2的反应规律：(1)在一定容密闭容器中，少量的C在一定量O2中完全燃烧，生成CO2，其化学方程式为：________________________，反点击下载：http://files.eduu.
高一化学知识小卡片(12)_____班姓名_________知识点：Na2O、Na2O2性质比较：（1）Na2O是____色固体，其中阳离子和阴离子个数比为_____；Na2O2是____色固体，其中阳离子和阴离子个数比为______。点击下载：http://fil
高一化学知识小卡片(49)_____班姓名_________知识点：O3和S的化学性质一、O3的性质：⑴具有极强的_______性，能氧化Ag、Hg等金属；⑵不稳定，常温下能缓慢分解，在高温时可迅速分解；点击下载：http://files.eduu.co
高一化学知识小卡片(52)_____班姓名_________知识点：SO2的性质1、SO2的物理性质SO2是____色、有________气味的有毒气体，密度比空气____，容易液化，1体积水大约能溶解____体积的SO2（易溶于水）。点击下载：http:/
高考关键词
简介：在本书中作者通过两百余问答，简明扼要地介绍了许多考生和家长急于掌握的填报高考志愿的基础性、常识性知识……
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简介：一旦进入高三同学们就成为了准高考生，那么，让我们从最重要的一件事情做起吧。那就是熟懂高考，把握……
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