在 2l的密闭容器中,充入 1mol n2 和 3mol h2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状在 2L的密闭容器中,充入 1mol N2 和 3mol H2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前_百度作业帮
在 2l的密闭容器中,充入 1mol n2 和 3mol h2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状在 2L的密闭容器中,充入 1mol N2 和 3mol H2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10,计算：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少?（2）N2 的转化率为多少?（3）2分钟内,NH3 的平均反应速率为多少?
2NH3开始时的浓度：
0平衡时的浓度：0.5-x
2x(0.5-x + 1.5-3x + 2x)/(0.5 + 1.5) = (2- 2x)/2=9/10x=0.1mol/L（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比=(0.5-0.1):(1.5-0.3);0.2=2:6:1（2）N2 的转化率=0.1/0.5=20%（3）2分钟内,NH3 的平均反应速率=0.2/2=0.1 mol/L.min
2NH3起始量mol： 1
0变化量mol：-a
+2a平衡量mol：1-a
2a由理想气体状态方程PV=n...高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol N2、3mol H2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中充入一定量的氦气
B．向乙容器中充入一定量的NH3气体
C．升高乙容器的温度
D．增大甲容器的压强
解析:[分析预测及备考建议]要求学生在不同情境下，要注意理解等效平衡含义的准确运用。
[答题技巧]在恒温恒压容器或为在恒温恒容容器下，要求达到等效平衡是每年常考试题。甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1molN 2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。达到平衡时，甲容器中n（N2）小于乙容器中n（N2），即甲容器中的N 2转化率比乙容器中的N 2大。对于A项，向甲容器中充入一定量的氦气，使甲容器的体积增大，相当于体系压强降低，平衡向生成N2的方向移动，从而N2的含量增大；对于B项，向乙容器中充入一定量的NH3气体，先极端讨论全转化为N 2和H 2，此时，相当于对乙容器加压，平衡向生成NH3的方向移动。从而N 2的含量降低；对于C项，因为正反应是放热反应，升高乙容器的温度，故平衡向生成N2的方向移动，从而N2的含量增大；对于D项，增大甲容器的压强，平衡向生成NH3的方向移动，从而N2的含量降低。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%一定温度下，在固定容积、体积为2L 的密闭容器中充入1mol N2 和3mol H2 发生反应，当反应进行到10s 末时_百度知道
一定温度下，在固定容积、体积为2L 的密闭容器中充入1mol N2 和3mol H2 发生反应，当反应进行到10s 末时
N2&H2的平均反应速率是&nbsp，N2的平衡浓度为0?（L;和3mol&倍D．反应进行到10&nbsp一定温度下，在固定容积;0，当反应进行到10s&的密闭容器中充入1mol&nbsp?L-1．下列有关判断不正确的是（　　）A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．该反应达到平衡时;H2&s末时，消耗&发生反应?L-1C．该反应达到平衡时的压强是起始压强的0;末时反应达到平衡.03&nbsp.45&nbsp，此时容器中c（NH3）=0.1mol、体积为2L&nbsp.95&mol
提问者采纳
45 mol/L;wordSpacing、该反应达到平衡时: N2 +3H2 =2NH3起始量（mol） 1& &nbsp.1&nbsp:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right.9+2.1wordWrap：n（NH3）=0?L-1×2L=0:&0;wordS& 0:1px"><td style="border-bottom.2mol.2）:normal.2平衡量（mol）0;&&nbsp:1px solid black">0，则（0; 0变化量（mol）0;&nbsp:nowrap:1px"><td style="border-bottom?（L;wordSpacing.2A：（1+3）=0;&nbsp，氨气的反应速率为:normal:1px solid black">0；D.015mol，故B正确; 0;&nbsp，&nbsp.95;&nbsp.01mol.9 &&&wordWrap:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right、反应达平衡时N2的转化率==0;wordSpacing:1px solid black">32v（NH3）=0.1mol/L10s=0，故C正确，H2的平均反应速率为:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right，N2的平衡浓度=×100%=10%.7+0;wordWrap，故A正确、应进行到10 s末时：v（H2）=
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出门在外也不愁在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3.五分钟时测得生成了1molNH3五分钟末容器中各物质的浓度在五分钟末各物质V是多少?_百度作业帮
在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3.五分钟时测得生成了1molNH3五分钟末容器中各物质的浓度在五分钟末各物质V是多少?
氮气是0.25摩尔每升 氢气是0.75摩尔每升 氨气是0.5摩尔每升氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____．（2）在____中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
…请完成下列问题：①写出该反应的平衡常数表达式：K=____②试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“＞”“=”或“＜”）③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____（填序号字母，多选倒扣分！）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变④400℃时，反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为____．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N2）（正）____υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．-乐乐题库
& 化学平衡状态的判断知识点 & “氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合...”习题详情
252位同学学习过此题，做题成功率61.9%
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）右图是1mol&NO2和1mol&CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJomol-1&．（2）在①&中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
…请完成下列问题：①写出该反应的平衡常数表达式：K=c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]&②试比较K1、K2的大小，K1＞&K2（填写“＞”“=”或“＜”）③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C&（填序号字母，多选倒扣分！）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变④400℃时，反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为2&．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N2）（正）＞&&υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式...”的分析与解答如下所示：
（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；（2）①根据平衡常数表达式的书写写出，②根据焓变判断生成物反应物浓度的变化，然后根据平衡常数判断；③根据平衡状态的判断依据判断；④先判断平衡移动，再判断了速率大小．
解：（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJomol-1（2）①化学平衡常数等于生成物浓度系数次方之积比反应物浓度系数次方之积，故答案为K=C(NH3)2C(N2)×C(H2)31＞K2，故答案为：K1＞K2③A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，故B错误．C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误．故选：C&&&&&&&&&&④容器的体积为1L，NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为：3mol/L、2mol/L、1mol/L，(3mol/L)2(2mol/L)1(1mol/L)334（mol/l） -2＜4（mol/l） -2，所以化学反应向正反应方向进行，故答案为：υ（N2）（正）＞υ（N2）（逆）
化学平衡移动的判断：1、速率改变，但υ（正）=υ（逆），平衡不移动；2、速率改变，且υ（正）≠υ（逆），平衡向减弱这种改变的方向移动．
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡状态的判断
与“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式...”相似的题目：
在一个固定体积的密闭容器中加入2mol&A，发生可逆反应：2A（g）&2B（g）+C（g）．该反应达到平衡的标志是&&&&容器内压强是开始时的1.5倍容器内A、B、C物质的量浓度之比为2：2：1单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC容器内各物质的浓度不随时间变化
一定条件下反应&2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是&&&&容器内压强不随时间变化容器内，3种气体AB、A2、B2共存容器中各组分的体积分数不随时间变化AB的消耗速率等于A2的消耗速率
对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是&&&&各物质体积分数相等c（NH3）保持不变各物质浓度相等c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3
“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合...”的最新评论
该知识点好题
1一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是&&&&
2在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）&&2C（气）达到平衡的标志是&&&&
3研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为&&&&．利用反应6NO2+8NH3&催化剂△2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是&&&&L．（2）已知：2SO2（g）+O2&（g）?2SO3&（g）△H=-196.6kJomol-12NO（g）+O2&（g）?2NO2&（g）△H=-113.0kJomol-1则反应NO2（g）+SO2&（g）?SO3&（g）+NO（g）的△H=&&&&kJomol-1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是&&&&．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=&&&&．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2&（g）?CH3OH&（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H&&&&0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是&&&&．
该知识点易错题
1下列说法一定正确的是&&&&
2对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）&&4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是&&&&
3在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是&&&&
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…请完成下列问题：①写出该反应的平衡常数表达式：K=____②试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“＞”“=”或“＜”）③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____（填序号字母，多选倒扣分！）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变④400℃时，反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为____．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N2）（正）____υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____．（2）在____中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
…请完成下列问题：①写出该反应的平衡常数表达式：K=____②试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“＞”“=”或“＜”）③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____（填序号字母，多选倒扣分！）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变④400℃时，反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为____．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N2）（正）____υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．”相似的习题。}