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化学平衡图像 PPT课件
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化学平衡移动的图像该怎么样看
化学平衡移动的图像该怎么样看
化学平衡移动的图像中,浓度的图有连接点,因为它是增大某一反应物的浓度,即某一速率突然增大,当反应时候,另一速率也会随之增大,最后达到平衡.而增大压强是同时增大所有反应物的浓度,正和逆反应同时加快,所以压强的则是中间空了一段.这些是本人自己总结,得不得分没关系,当复习.
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化学平衡图像练习题综合题
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你可能喜欢某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0.90][0.80][0.20][3][0.75][0.50][0.50][5][0.65][0.30][0.70][9][0.55][0.10][0.90][10][0.55][0.10][0.90][14][0.55][0.10][0.90]}（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：____（2）体系中发生反应的化学方程式是____；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①____　②____　③____．-乐乐题库
& 化学平衡的计算知识点 & “某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y...”习题详情
156位同学学习过此题，做题成功率79.4%
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
t/min&X/mol&Y/mol&Z/mol&0&1.00&1.00&0.00&1&0.90&0.80&0.20&3&0.75&0.50&0.50&5&0.65&0.30&0.70&9&0.55&0.10&0.90&10&0.55&0.10&0.90&14&0.55&0.10&0.90&（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：&（2）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z&；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.083moloL-1omin-1&；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%&；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①升高温度&　②加入催化剂&　③增大压强&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0...”的分析与解答如下所示：
（1）根据X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化画出变化曲线；（2）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；（3）依据化学反应速率=△c△t，结合图表数据计算；（4）依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；（5）根据平衡是Z的物质的量的变化，结合反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．分析平衡的移动，进而判断改变的条件．
解：（1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同时间内的变化量之比为1：2：2，9min后各物质的物质的量不再变化，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为：0.55mol、0.1mol、0.9mol．横坐标为时间，从坐标为X、Z的物质的量（n），根据表中数据可画出曲线为：，故答案为：；（2）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y?2Z，故答案为：X+2Y?2Z；（3）0-3min内Z的反应速率=△c△t=0.5mol2L3min=0.083moloL-1omin-1，故答案为：0.083moloL-1omin-1；（4）由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=1mol-0.55mol1mol×100%=45%，故答案为：45%；（5）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强，故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强．
本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象及作图能力，反应速率计算应用等，难度中等，（1）中作图注意起点、平衡时各物质的物质的量以及X、Y、Z在相同时间内的变化量关系．
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00]...
错误类型：
习题内容残缺不全
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分析解答残缺不全
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经过分析，习题“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0...”主要考察你对“化学平衡的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的计算
与“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0...”相似的题目：
环己烷在负载纳米Au的分子筛（Au/TS1）催化剂的作用下与空气发生氧化反应，反应原理是：通过游离基反应形成环己基过氧化氢，该过氧化物在Au/TS1催化作用下受热分解，生成环己醇和环己酮（O）．由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化，因而有许多副产物（如己二酸及一些酯类化合物）生成．（1）下表是某反应温度下，环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）的结果：①写出环己烷催化氧化为环己酮的化学方程式：&&&&．②若在反应容器中加入1.0mol环己烷，则生成的环己酮的物质的量为&&&&（保留2位小数）．（2）图甲是反应温度对环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）的影响．①由图甲可知：该反应较适宜的反应温度为&&&&左右．②随着反应温度的升高，环己烷的转化率（x）逐渐增加，而目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）却逐渐降低，其可能的原因是．（3）图乙是反应时间对环己烷催化氧化反应的转化率（x）和目标产物的选择性（S）和目标产物的总收率（y）的影响．①由图乙可知，该反应较适宜的反应时间为&&&&左右．②随着反应时间的延长，环己烷的转化率（x）逐渐增加，而目标产物的选择性（S）逐渐降低，这说明&&&&．
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol&PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s&&0&50&150&250&350&n（PCl3）/mol&0&0.16&0.19&0.20&0.20&下列说法正确的是（　　）反应在前50&s&的平均速率v（PCl3）=0.0032&moloL-1os-1保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11&moloL-1，则反应的△H＜0相同温度下，起始时向容器中充入1.0&mol&PCl5、0.20&mol&PCl3&和0.20&mol&Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）相同温度下，起始时向容器中充入2.0&mol&PCl3&和2.0&mol&Cl2，达到平衡时，PCl3&的转化率小于80%
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO催化剂2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）&0&1&2&3&4&5&c（NO）（mol/L）&1.00×10-3&4.50×10-4&2.50×10-4&1.50×10-4&1.00×10-4&1.00×10-4&c（CO）（mol/L）&3.60×10-3&3.05×10-3&2.85×10-3&2.75×10-3&2.70×10-3&2.70×10-3&请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H&&&&0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=&&&&．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=&&&&．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是&&&&．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号&T（℃）&NO初始浓度（mol/L）&CO初始浓度（mol/L）&催化剂的比表面积（m2/g）&Ⅰ&280&1.20×10-3&5.80×10-3&82&Ⅱ&&&&&&&&&&&&&&&&124&Ⅲ&350&&&&&&&&&&&124&①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y...”的最新评论
该知识点好题
1某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度&甲&乙&丙&c（H2）/mol/L&0.010&0.020&0.020&c（CO2）/mol/L&0.010&0.010&0.020&
2将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5moloL-1，c（HI）=4moloL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
3X、Y、Z为三种气体．把&a&molX和&b&molY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y?2Z&达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（　　）
该知识点易错题
1在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
2高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
3在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向&&&&（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于&&&&．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？&&&&（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0.90][0.80][0.20][3][0.75][0.50][0.50][5][0.65][0.30][0.70][9][0.55][0.10][0.90][10][0.55][0.10][0.90][14][0.55][0.10][0.90]}（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：____（2）体系中发生反应的化学方程式是____；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①____　②____　③____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
{[t/min][X/mol][Y/mol][Z/mol][0][1.00][1.00][0.00][1][0.90][0.80][0.20][3][0.75][0.50][0.50][5][0.65][0.30][0.70][9][0.55][0.10][0.90][10][0.55][0.10][0.90][14][0.55][0.10][0.90]}（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：____（2）体系中发生反应的化学方程式是____；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①____　②____　③____．”相似的习题。化学平衡图像问题研究化学平衡
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