请问初中化学1对1辅导学校哪里效果最好？我化学成绩一直上不来，想找个大连初中化学1对1辅导的地方，谁有好_百度知道
请问初中化学1对1辅导学校哪里效果最好？我化学成绩一直上不来，想找个大连初中化学1对1辅导的地方，谁有好
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我知道初中化学1对1辅导有一家叫大工创智的学校办的不错，我同事的孩子就是在这所学校参加的初中化学1对1辅导。听我同事说，这家的教育非常有特点和针对性，每个学生有6名老师进行辅导，针对一名学生进行教学，老师根据这名学生的性格特点及学习情况，为他制定个性化培养培训方案。我同事说她的孩子进步很快，我也正打算给我女儿到这所学校报名呢。/
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出门在外也不愁还有一周就要开学了，不少初一新生和家长们心中不免会有些紧张，升入初中课程跟不上怎么办？孩子们进入青春期上课管不住自己怎么办？当孩子出现偏科时又该怎么办？……面对这一系列的问题，长期工作在初中教育一线的我区商务学校教导处孙皖蓉主任会带给我们一些启示。
怀念小学抵触初中生活
迈入初中的门槛，虽然学生们也认识了一些新的同学和朋友，可还是觉得很孤单、无助。他们怀念以前熟悉的小学生活，满脑子都是小学的老师和同学。他们应该如何尽快适应一个新的环境，融入到新的环境中呢？这是一个家长们也比较头疼的问题。
建议：对毕业的小学生而言，要尽快调整好心态，把自己融入新的集体中去，走出小学的影子；时刻要想到今天又有什么新鲜的事情发生，对眼前的人和事充满兴趣，积极完成自己角色的转变，能以一个中学生的心态看待周围的一切，进而逐渐减压，让自己心情开朗，焕发出朝气。
对老师而言，一定要把做好新生心理过渡期的引导作为开学工作的一个重点；在讲授新课程的同时要加强学法指导，对特别难以适应的学生要单独交流，做好课下个别心理辅导及学法指导；要利用课余时间组织学生之间开展文体活动，让学生在集体活动中交到朋友，活动中放松自己，开阔心胸。
课程跟不上厌学情绪严重
刚跨出小学的大门，又度过了一个没有作业，没有课程的欢乐暑期，许多的初一新生刚进校门，虽然他们很努力的去跟上初一的课程，但是不在状态的他们很可能因此而掉队，从而产生各种消极的心理症状，如讨厌上学、对成绩失望、对学习产生焦虑厌恶情绪、对老师反感和对立等严重的厌学情绪。
建议：对学生而言，必须树立自信心，相信自己小学都那么优秀，自己一定不比别人差，一定是自己的学习方法出了问题。并要积极主动地找老师帮忙分析，从听课习惯、笔记方法、作业方式等方面进行改进。还可以适当降低对自己现在的期望值，别把现阶段的目标定得太高，在成功中去找回自信。
对家长而言，鼓励和坚信是家长最该要做的事。要不断鼓励孩子继续向前，帮助孩子找到学习中的难点和重点，并积极联系老师，从三个方面共同努力，提高孩子的学习兴趣。
喜欢某一科偏科严重
放下小学时代的语文、数学打天下的模式，面对初中学习以语文、数学、外语为主打，配合物理、化学、生物、政治、历史、地理等学科的综合素质教育，多样的科目常常会使得刚跨入初一的新生们顾此失彼，或者因为个人喜好而产生偏科的情况。
建议：对学生而言，要高度认识到全面发展的重要性，虽然可能在学习中会对某些感兴趣的课程更感兴趣，但学习一定不能完全被兴趣左右。必须各个学科均衡发展，才能成为一个优秀的好学生。
对老师而言，这样的学生，发展得好不好，与任课老师有极大的关系，鼓励表扬是关键，千万不要拿学生某一科的成绩和其他的同学比较，要慢慢欣赏他，帮助他，从而慢慢改变他。
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·······我马上就要中考了 可我化学题完全看不懂 我想在10天里把化学赶上去 可我不知如何去学它 怎么办 求帮助啊_百度知道
我马上就要中考了 可我化学题完全看不懂 我想在10天里把化学赶上去 可我不知如何去学它 怎么办 求帮助啊
10天真的有点赶了。不过，初中的话，是初三才接触的吧。可以说，下定决心的话来得及的。我就经常把大学里一学期的课一个晚上突击掉。。。我得出的经验是，一定要有大神或者基友带。然后找准重点也是很关键的。。基本上做到了你就过了。重点什么的一楼二楼大神已经给出了。找个好基友，加油啊少年！
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个人建议，不需要背下所有的化学方程式，只需背下1-20号元素、金属活动性顺序表和溶解性表就可以的。其他的反应都有一定规律。具体的知识有：实验操作、氧气、氧化物、碳、二氧化碳、金属、溶液、酸碱盐、化学与生活。实验操作，主要是需要注意一些细节，比如塞子要倒放什么的。制取氧气的三个方程式最好背下来。氧化物，主要是能判断一种物质是否为氧化物。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的物质是氧化物。碳，初中主要学三种：金刚石、石墨和不定型碳，三种物质的性质一定要清楚。金属，一般涉及如何保护金属，措施要背。也涉及置换反应，这就需要熟练运用金属活动性顺序表。溶液，重要的知识是溶解度和浓度，这两个是常考的，同时会和酸碱盐一起考。酸碱盐，必须要记熟溶解性表，不溶的一栏说明可以反应。化学与生活，涉及的就是六大营养素（需要了解各种食物中含有的营养素）、有机物（只要记住含碳的化合物除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等不是有机物，其余含碳的化合物均为有机物）、常考的就是鉴别衣料，一般使用燃烧的方法，有烧焦羽毛气味的是羊毛。不懂的再追问我，记忆靠自己。
我有一份化学中考的考点，重点，要点集锦，大概10几页吧，如果你能突击背下来，应该可以。想要资料，看我的资料找联系方式。
然后我给你资料，或者你留下邮箱也行
话说化学什么的最好学了，背过方程式和化学性质万岁！你最好列个表总结一下
化学题的相关知识
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出门在外也不愁初三化学上册的知识太散啦，能不能给我一些初三化学重要的知识点_百度知道
初三化学上册的知识太散啦，能不能给我一些初三化学重要的知识点
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含有较多可溶性钙,负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8,俯视则读数偏大,无色无味的气体,食品工业,无色无味的气体,无色无味的气体,
2CO（吸热反应）三,如,观察集气瓶中进水的多少,一个质子带一个单位的正电荷
中子,每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。⑶粒子,振荡 烧杯内壁有水雾,取下火焰上方的烧杯,+3 铁⒋常见根（原子团）的化合价根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3第五单元考点1
质量守恒定律⒈质量守恒定律,核电荷数＝质子数＝核外电子数,化学方程式木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3,O2-⒊离子符号表示的意义,损害人体健康,原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化——物理变化,⑴表示一种元素,
硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
铵根离子考点9 化学式⒈化学式的写法A．单质的化学式⑴双原子分子的化学式,表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子,阴离子的判断,混有空气或氧气,则装置的气密性良好。第三单元考点1．水的组成水的电解实验
实验现象,支持燃烧物理性质,不易得失电子 稳定金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。,因为氧气密度比空气大。（5）用高锰酸钾制氧气,镁,（注意,正,,镁化合物的水,碘-2 氧 +2,破坏生态平衡,如,（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类,解释,生成新物质的变化。如,⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,-1,密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作,Fe,带电荷的原子（或原子团）。⒉分类
阳离子,通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作,倾倒液体时, 是否具有可操作性2,在化学反应中,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,黑色粉末变红色,铁生锈,即不得用手触摸药品,标在元素符号的右上角,⑴含义,催化剂,-2……表示,各滴入几滴石灰水,但会放出热量。如,共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族,有白烟生成2Mg + O2 点燃 2MgO铁丝——-⒈剧烈燃烧,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构,构成的描述⒈物质由元素组成,符号为“Ar”,水分子是由氢原子和氧原子构成的,使这些氧元素失去氧而发生还原反应。如,试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯,作钻探机的钻头 铅笔芯,碳-12原子质量的1&#47,雪水,单位为1,碳单质的化学性质常温下,8。考点2．物质的简单分类
单质（一种元素）,无色无味的气体,用剩的药品,（SO2）,烧杯口紧靠玻璃棒,制造低温环境等考点5．物质的性质（1）物理性质,便宜4,给试管里的药品加热时,厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2,一般按少量取用,炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,只由一种物质组成。如氮气（N2）,雨水是软水。⒉硬水和软水的检验,氧化反应,均匀的气泡时才开始收集）,原子,气体能燃烧呈淡蓝色火焰,而原子不能再分。关于水的正确说法,质子数＜核外电子数阳离子,状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来,氖气等考点5．运用分子,每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。考点3
化学方程式的书写⒈书写原则,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）,Na+,同时也一定是一个氧化反应。（4）缓慢氧化,⑶红磷要过量,泡沫较多的是软水。⒊使用硬水对生活生产的,具有氧化性。考点9．物理变化,如,第一单元,要放入指定的容器中。（2） 药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙,导致全球气候变暖,化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理,汽油挥发,①红磷量不足,考点6．生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。A净化方法⑴静置沉淀,即液体取1 mL—2 mL,O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。⒉元素化合价的一般规律（1）氢元素的化合价通常显+1价,黑色固体变红色,如果木条复燃,液体药品通常存放在细口瓶里。（4）使用酒精灯时,应严格按照实验规定的用量取用药品,不容易被察觉,水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。⑵量,阳离子,因此他们具有较强的吸附能力,一段时间后正,（NO2）等,使进入瓶内水的体积减少。考点8．氧气的化学性质⑴氧气与一些物质反应时的现象,铝,⑹收集完毕,用带火星的木条平放在集气瓶口,Zn等。⒊元素符号表示的意义,并用排水法收集。实验步骤可以概括如下,发光的形式表现出来。考点10．化合反应,搅拌的作用是防止局部温度过高,た掌拇胧,化学性质不活泼物理性质,当气泡从瓶外冒出时,可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）2,氢,难溶于水,它还能表示“某单质”。）例如,试管内壁有水珠生成
Cu + H2O⒊氢气的用途,溴,氦气,H2O,⑴水是由水分子构成的。⑵水银是由汞原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。⒊分子是由原子构成的,
这样做目的是,⑶将试管固定在铁架台上,⑵表示这种元素的一个原子（注意,用带火星的木条伸入正极试管中的气体,原子是化学变化中的最小粒子。B．化学反应的实质,氟,氧,氯气——Cl2。⑵稀有气体,动植物呼吸,一氧化碳,金等 D．由原子直接构成的物质,供给呼吸,医疗上用作冷冻麻醉,一贴,食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是,原子重新组合成新的分子。C．分子与原子的本质区别,罩在火焰上方,——冶炼金属高温下碳能跟某些氧化物反应,颜色改变,并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1） 取用药品应遵守的原则① “三不”原则,可燃性,表示3个铁原子
③表示金属铁考点5 物质组成,硅,看书P111,Mg2+
阴离子,防毒面具制作等方面有重要的作用。3,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点8．硬水及其软化⒈硬水与软水⑴硬水,又不易洗净,是否方便易行3, Cl,闪光灯,2-……表示,片刻,纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧,不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上,用于航标灯,② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,因为一些物理性质（如颜色,防止热的熔融物溅落瓶底,是为了提高冷凝效果。⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。考点10．玻璃棒的使用⒈引流,铁生锈等。考点11氧气的实验室制法（1）药品,易起浮渣的为硬水,5体积。（3）实验成功的关键,如果导管口有气泡冒出,化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如,⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,氮气——N2,说明该瓶内的氧气已满。考点12．分解反应,但不能保持物质的物理性质,大理石或石灰石与稀盐酸2,颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。（3） 药品的保存,所以使用氢气前,第二个字母要小写（即“一大二小”）,使外界空气进入瓶内,用带火星的木条伸入集气瓶内,二氧化碳制取的研究（一）,气焊以及登山和宇宙航行等氮气 化学性质,“1”省略不写。如,原料是否易得,每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表简介⒈元素周期表的结构
原子序数————
————元素符号
（核电荷数）
———— 元素名称
————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期,反应原理,它们的化学式用元素符号来表示。B．化合物的化学式正价写左边,影响作物生长,由两种或多种物质混合而成。如空气。考点4．空气是一种宝贵的资源氧气,用于物质溶解或液体物质蒸发。⑴溶解时,点燃时可能发生爆炸,来测定空气中氧气的体积分数。（2）实验现象,1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时,密度,
稀有气体单质,用带导管的单孔胶塞塞紧试管,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。⒉质量守恒定律的分析归纳,2Fe2O3
+ 3C&#57978,氮。考点4。元素符号⒈元素符号,几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。1,-,A——用向上排空气法收集时,利用难溶物的重力作用沉淀于水底,集气瓶内气体压强没有明显变化,原子不显电性。考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准,相对原子质量≈质子数＋中子数考点3。元素⒈元素的定义,镁条燃烧,
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中⒉水体污染的主要因素,滤纸边缘低于漏斗边缘,制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体 化学性质,一种物质生成两种或两种以上物质的反应。考点13．催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,放出气体,⑴以客观事实为基础,挥发性,掌裳跗偷槌,⑵为寻找新元素提供了理论依据,不得带出实验室,应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热,S2 等⒋有关离子的小结（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价（2）常见原子团离子,打开弹簧夹。（4）实验讨论,⑴水在通电的条件下,火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4说明,钠,可吸入颗粒物和臭氧等。考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法（1）实验原理及方法,这种变化以放热,て,2H不能说成二个氢元素。
①表示铁元素
②表示一个铁原子
3 Fe,不得放回原瓶,物质在化学反应中表现出来的性质。包括,如果实验没有说明用量,水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子,氧化性,S等
纯净物（一种物质）物质
化合物（多种元素）,铁,酒和醋的酿造,制取气体要考虑的因素,B．混合物,氧气——O2,2C+O2
2CO （有毒,
C+2CuO&#57978,+3,⑵蒸馏考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57,导电性,作高能燃料,C+ O2
（CO2无毒但可使人窒息而死）O2不足,压强减小）,说明带瓶内的气体是氧气。（7）验满方法,如,负电极上都有气泡产生,化学变化（1）物理变化,稀有气体的主要用途成分 主要性质 主要用途氧气 化学性质,锌+3 铝 -1 氯,放热。2H2 + O2 点燃 2H2O如果氢气不纯,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。（2）氧化反应,可做吸附剂。因此,使之符合排放标准⒊防止水体污染的措施,二氧化氮,表示一个二氧化碳分子。⑵微观上
表示分子的构成,铜,掌闹饕煞旨疤寤质空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78%
21% 0．94% 0．03% 0．03%考点3．混合物和纯净物纯净物,表示离子（或一个离子）,由不同种分子构成的物质。（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是,A。不能用木炭,固体只须盖满试管的底部。③ “处理”原则,切割玻璃,氧元素的化合价显-2价。（2）在单质中元素的化合价为零。⒊牢记常见元素的化合价+1 钾,其微晶粉末呈黄色导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电硬度 天然存在的最硬的物质 质软,① 不得向燃着酒精灯里添加酒精,食物的腐败,P等。⑵由两个字母表示的元素符号,加强大气质量监测,负价写右边,冶炼金属第四单元考点1．原子的构成⒈构成原子的粒子
质子,⑵蒸发时,共有16个族（8,不得随便乱扔,防止液体外溅。⒉搅拌,C——氯酸钾与二氧化锰（2）反应原理（化学方程式）（3）实验装置,电灯发光等。（2）化学变化,加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。⑶过滤,色素以及有异味的物质等,H,用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写,可以吸附毒气,镁化合物的水,遇冷缩小,C,不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1&#47,使用清洁能源,除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。B．自来水厂净化过程原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水考点7．过滤⒈过滤所需的仪器和用品,预报,化合反应不一定是氧化反应,金属与固体非金属单质,如Na+,导热性,石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点4
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤 观察物质的性质,B——用排水法收集时,根据我国空气污染的特点和污染防治重点,不仅浪费燃料,分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意,标在元素符号的正上方如,同时正,正,把肥皂水倒入水体中搅拌,有些氧化反应进行得很慢,如,带负电荷的离子,温度升高汞原子间的距离变大了,有金属光泽,变化,O2-。Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷,如,表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。考点10 化合价⒈元素化合价的表示方法,并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）CO2+C&#57978,木炭,离子）构成。例如,⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续,Na+,③装置未冷却至室温就打开弹簧夹,
⑶农业上提倡使用农家肥,
Mg,热的玻璃容器不能用冷水冲洗,预先放少量水或沙,这样的净化程度较低。⑵吸附沉淀,第二层不超过8个,要注意“三不”,分子是由原子构成的,碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构
物质的性质
物质的用途二,
⑵农业上农药,后把两手紧贴试管的外壁,如果木条复燃,⒈冷凝管内的水流方向是从下而上,性质及变化规律的自然科学。考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,10三个纵行共同组成一个族）。⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具,半导体材料等）。考点7 核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布,也不成股流下。（7）读数时,如Cl-,2+,用带导管的单孔胶塞塞紧试管,缓慢氧化（1）化合反应,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药,O,硬度等。（2）化学性质,集气瓶内水面上升了约1&#47,有金属光泽的固体,⑴装置不能漏气,⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后, 还原性,气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同,Mg,负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,谠幼钔獠愕缱邮8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。⑶原子,产生淡蓝色火焰,KMnO4,目前计入空气污染指数的项目暂定为,燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,电极,细鳞片状固体。 分子形似足球,被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴,质量比为1,装置的选择与设计,Mg2+,其中氧气约占空气总体积的1&#47,氢,Na,利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,使瓶内氧气未耗尽,钡,用于激光技术,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分,带正电荷的离子,⒈铁丝在氧气中燃烧实验,难溶于水,如,氮气,说明集气瓶内的氧气已满,
①表示氢元素
2H,⑵集气瓶中预先要加入少量水,夺取其中的氧元素,实验室制取二氧化碳1,防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。
（6）检验方法,是否溶于水,⑵同种元素的原子构成单质分子,冰雪融化,化学性质的关系元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定,焦炭,碳的几种单质的比较名称 金刚石 石墨 C60外观 无色 透明,元素不讲个数,漏斗,生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化,还原性,硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,搅拌的作用是加速物质的溶解,这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象,在化学变化中分子可分,霓虹灯的电源,由同种分子构成的物质,河水多为硬水。⑵软水,分子只能保持物质的化学性质,⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意,试管口不能朝着有人的方向等等。（6）仪器洗净标志,因为氧气不易溶于水。B——向上排空气法,碳的几种单质1, 可燃性,⑴可燃性,木炭和活性炭在制糖工业,医疗急救,硫粉代替红磷做上述实验,不同种物质的分子化学性质不同。C．分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子,Al3+等
阴离子,损坏,原子,液滴飞溅。考点11．爱护水资源
节约用水⒈爱护水资源的措施,沸点,氧,改善环境状况,碳单质化学性质稳定,玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,第一层不超过2个,密度比空气略大 潜水,先把导管的一端浸入水里,Ar=其他原子的质量&#47,熔点,仰视则读数遍小。第二单元考点1 空气成分的发现。二百多年前,12。⒉表达式,1,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,Cl-,Na,玻璃棒,CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO23,用于过滤或倾倒液体,以免影响过滤速度）二低,振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,密度最大为1克&#47,Cl-,不带电
电子,块状,CO2等
混合物（多种物质）考点3．分子A概念,——作燃料O2充足,盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧,正八面体形状的固体 深灰色,高温润滑剂等 材料,不同种元素的原子构成化合物的分子。考点4．原子A．概念,当元素符号所表示的原子能直接构成物质时,（1）空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）（2）空气污染的,状态,是否利于收集（二）,炼钢, O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,性质越相似,气味,而原子不可再分。
金属单质,酸碱性等。考点6．空气的污染及防治
有害气体,S,化学性质及用途⒈物理性质,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）考点15．装置气密性的检查,分子本身发生改变。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）A．纯净物,如,⑵要遵守质量守恒定律。第六单元,1,滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡,如,固体药品通常存放在广口瓶里,数值在前,⑵离子符号的表示方法,表示二个氢原子
②表示一个氢原子
注意,先均匀受热后固定加热,单个分子不能表现。B．分子的基本性质
⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔,9,臭氧层破坏和酸雨等。（3）,玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边,如,⑴由一个字母表示的元素符号要大写,分子分裂成原子,碳的几种单质它们物理性质不同的原因,物质跟氧发生的反应。（3）化合反应与氧化反应的关系,易使炉内结垢,+2,分子本身没有变化,严重者可引起爆炸。⒋硬水软化的方法,水中只含有水分子,实验讨论,生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体 S + O2 点燃 SO2红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量4P + 5O2 点燃 2P2O5镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4,不得品尝药品的味道,且分子间的间隔受热增大,颜色,在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷,二氧化硫,原因是木炭,负化合价的代数和为零。2化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质,5。考点2．空气的主要成分和组成,（CO）,B——高锰酸钾,碳和碳的氧化物复习提纲一,带铁圈的铁架台和滤纸。⒉过滤操作要点,碳,A——过氧化氢与二氧化锰,炸裂瓶底⒉铁丝在空气中不能燃烧⑵氧气的化学性质比较活泼,12）相对原子质量是一个比值,……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图,原料,俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。考点3． 蜡烛及其燃烧的探究
结论用一干燥烧杯,质子数＞核外电子数考点8 离子⒈定义,②装置漏气,Ca2+,③ 不可用嘴吹灭酒精灯。（5）给玻璃容器加热时,银 +2 钙,O2,没有生成新物质的变化。如,（使集气瓶中气体体积减小,时间长还会使衣物变硬。⑵锅炉用硬水,离子所带电荷符号用+,分子可分成原子,含量最多的金属元素是铝元素。⒋生物细胞中含量列前四位的元素,最软的矿物质之一 质脆导热性 很差 良好 很差用途 作钻石,如,（碳-12的质量×1&#47,一定要检验氢气的纯度。⑵还原性（氢气还原CuO）实验现象,化学变化,表示二氧化碳。⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成,包括发生装置和收集装置（见右图）（4）收集方法,（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时,不透明,⑴煮沸,Ca,不易溶于水,て,玻璃容器的底部不能与灯芯接触,氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应,能使带火星的木条复燃。实验结论,铁,A——排水法,
阳离子,将导管移出水槽,漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠,分离固体物质和液体物质。⑷吸附（通常用活性炭）,现象 结论,不含或含有较少可溶性钙,很不活泼（惰性）物理性质,医学和超导体等领域2,发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。⑶在化学反应中,质子数＝核外电子数阴离子,⑵将药品装入试管中,充灌探空气球,⑴红磷燃烧时产生白烟,如,活性炭,稳定性,5的可能原因是,积极植树造林,氢气——H2,一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里,Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数,
（现象,考点1． 化学是研究物质的组成,原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年,二氧化碳（CO2）等是纯净物。混合物,第一个字母要大写,H2,烧杯,化合价用+1,密度比空气小（密度最小）。⒉化学性质,六个不变
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
元素的种类不变
元素的质量不变
反应物和生成物总质量不变
物质种类一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变考点2
化学方程式化学方程式的意义
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑⑴质,不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。② “少量”原则,且易使炉内管道变形,其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素,能与多种物质发生化学反应,种草等。（4）城市空气质量日报,合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放考点12氢气的物理,⑴检查装置的气密性,结构,
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学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤,后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后,烧瓶,用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗,产品） ②核心,变化过程及其现象,关注物质的性质,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,外焰温度最高
（3）检验产物 H2O,3处。 试管夹的长柄,两端先碳化,3也不应少于1&#47,变浑浊
（4）熄灭后,4。
（3）酒精灯的火焰分为三层,在两边托盘中各放置一张大小,绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料,烧杯,
7,蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰,变化,（1）先调整零点 （2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,蒸发皿,常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管,锥形瓶
不可加热的仪器——量筒,烧瓶,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”,夹持部位在距试管口近1&#47,焰心,振荡,倒入澄清石灰水,1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量,不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯,蒸发皿,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯,化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一,结构,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时,不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹,烧杯,应将试管夹从试管底部往上套,锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管,1克。）
注意点,点燃白烟,外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度,化学是研究物质的组成,先加上质量大的砝码,蜡烛复燃,②用火柴从侧面点燃酒精灯,条件,用干冷烧杯罩火焰上方,外焰,提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点,呼出气体中O2的量减少,漏斗,与吸入空气相比,试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1&#47,烧杯内有水雾
CO2,说明燃烧的是石蜡蒸汽。
5,酒精在实验台上燃烧时,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管,内焰（最明亮）,我国劳动人民商代会制造青铜器,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,零排放,①不可向燃着的酒精灯内添加酒精,不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2&#47,取下烧杯,烧瓶,CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
可以直接加热的仪器是－－试管,燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯,3处,性质以及变化规律的基础科学。
2,表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时,质量相同的纸,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,春秋战国时会炼铁,利用化学原理从源头消除污染
4,有白烟,一般能精确到0,内焰,长颈漏斗
过滤时,一般只能读到0,吸入空气与呼出气体的比较
结论,③熄灭用灯帽,用一根火柴平放入火焰中。现象,炼钢。
3,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。,蒸发皿,结论,,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,
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