（1）①防止Sn2＋被氧化（2分） ②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（2分）；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl－未洗涤干净（3分） ③cdabe（2分）（2）①浓硫酸（2分）；冷凝管（2分）②D（2分）；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行（2分）③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）（2分）
解析试题分析：（1）①由于Sn2＋易被氧化，所以SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是防止Sn2＋被氧化。②步骤Ⅱ中得到漏液B和滤渣，说明该操作是过滤，因此用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；氯离子的检验一般是用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl－未洗涤干净。③从溶液中得到晶体的正确操作是蒸发浓缩、.冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，因此正确的顺序是cdabe。（2）①由于SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解，因此通入的氯气必须是干燥的，则装置C中应加入试剂为浓硫酸；根据仪器的结构特点可知，仪器E的名称为冷凝管。②由于熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行，所以反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭D处的酒精灯。③反应需控制在一定温度范围之内，需要温度计；根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，因此应在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）可达到目的。考点：考查物质制备的实验方案设计与评价以及化学实验基本操作的有关判断
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：单选题
从下列事实所得出的相应结论正确的是& 实验事实 结论 A 氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中 氢氧化铝属于碱 B CO2的水溶液可导电 CO2是电解质 C SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2有漂白性 D 铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁 氯气的氧化性大于硫 &
科目：高中化学
题型：填空题
科目：高中化学
题型：填空题
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)&&&&&&&；②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)&&&&&&&。(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)&&&&&&&。(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示①单质燃烧的热化学方程式为&&&&&&&。(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为&&&&&&&；②N→⑥的单质所采用的方法是&&&&&&&；③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8种元素（未按照原子序数排列），Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料；Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物；根据化学对角线法则，G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的价电子排布式为（n+1）Sn （n+1）P（n+3）； X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差3，且M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素；R元素为第三周期的某种元素。（1）写出X元素的价电子排布式&&&&&&&，Z元素对应的最简单氢化物的空间构型&&&&&&&&。（2）写出元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液对应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）Q元素所对应的氢化物的沸点比同主族元素所对应氢化物沸点高的原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）生活中，应将含Y、Q元素的某种粉末状物质密封、避光、干燥保存，且该粉末状物质经常在洗衣服时用到，请用化学方程式说明，该物质敞放在空气失效的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）Z元素的某种氢化物，可用作火箭燃料，且该化合物中Z原子与氢原子的个数比为1：2，工业上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高价氧化物所对应水溶液中并用高锰酸钾作为催化剂反应生成这种名为水合氨的化合物，生成的其它产物中某种离子，可以与CaCl2溶液反应生成某种白色沉淀，大理石中主要含这种成分。通过以上资料，写出该化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）若取M元素的某种氧化物于试管中，加入稀盐酸调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某种化合物，且该化合物的空间构型为异面折线形，反应完后溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 沉淀开始时pH 2.7 4.1 8.3 沉淀完全时pH 3.7 5.4 9.8 &请回答下列问题：(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，得到滤渣1的主要成分为________。(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。
科目：高中化学
题型：填空题
按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）呼吸面具中所用的药品是&&&&&&；反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为&&&&&&&；离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：______________________________________________。（7）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。
科目：高中化学
题型：填空题
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式&&&&&&&&&&&&&&&&&&；D的电子式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；由A与过量的C反应转化为B的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期 IA & 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA & 2 & & & ② ③ ④ & & 3 ⑤ & ⑥ ⑦ & ⑧ ⑨ & &（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。a.MnO2&&&&& b.FeCl3&&&&&& c.Na2SO3&&&&&&&& d.KMnO4（4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。①F的电子式为&&&&&。②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是&&&&&。II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。①下列关于D的说法正确的是&&&&&（填字母）。a.能与水发生化合反应b.既有氧化性，又有还原性c.既含离子键，又含非极性共价键d.是一种碱性氧化物②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是&&&&&。电子工业二氧化锡在电子陶瓷工业上有广泛的用途_锡器吧_百度贴吧
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电子工业二氧化锡在电子陶瓷工业上有广泛的用途
电子工业在工业上有广泛的用途。主要用作用的陶瓷电极材料，其特性是可耐各种浓度强酸的浸蚀，常温导电性能好。用此陶瓷代替现行的白金电极，要节省大量白金，降低成本99%。此外，还可用作太阳能电池电极。
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保存至快速回贴考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题．
解：A．反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确；B．由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B错误；C．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol&CO2，消耗2molSnO2，则转移电子8&mol，故D正确．故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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科目：高中化学
下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是（　　）选项实验现象结论A向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊溶液中一定有CO32-BBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）CNa2SO3溶液可以使溴水褪色Na2SO3有还原性DCl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色二者均有漂白性
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A、氢氧化钡与硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB、铁粉跟稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氯化钙溶液跟碳酸钠溶液反应Ca2++CO32-=CaCO3↓D、碳酸钙跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑
科目：高中化学
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应．
A、②③④⑥B、②③⑤⑦C、①③⑤D、①②③④⑥
科目：高中化学
0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，可得到mol/L CH3COOH溶液和mol/L 的CH3COONa溶液．
科目：高中化学
工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法中正确的是（　　）
A、NaClO3在反应中失去电子B、SO2在反应中被氧化C、H2SO4在反应中作氧化剂D、1&mol氧化剂在反应中得到2&mol电子
科目：高中化学
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．（已知一个碳上有2个羟基容易脱水生成醛基）请回答下列问题：（1）X中官能的名称是．（2）F→H的反应类型是．（3）I的结构简式为；（4）区别E与F的试剂是（5）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；②F→G的化学方程式：；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为．a．苯环上核磁共振氢谱有两种　　&&&&&&& b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色　　　　　　　　　 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．
科目：高中化学
茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：（1）写出反应①的化学方程式：．（2）反应③的反应类型为：．（3）写出C中的官能团的名称：．（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是（填序号）．（5）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是请写出另外两个同分异构体的结构简式：和．
科目：高中化学
草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．已知：（NH4）2SO4、FeSO4?7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的溶解度如表：温度/℃1020304050（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO4?7H2O/g40.048.060.073.3-（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g18.121.224.527.931.3（1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5%&Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净．Na2CO3溶液的作用是．（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是．（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是．（4）“沉淀”时得到的FeC2O4?2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是．（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是．（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a&g，配成250mL待测液．步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，，C2O42-转化为CO2被除去．步骤3：向步骤2所得溶液中．步骤4：用c&mol?L-1&KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V&mL&KMnO4标准溶液．要把大量的电路板上的电子元件拆除下来能用退锡液吗？_百度知道
要把大量的电路板上的电子元件拆除下来能用退锡液吗？
我有更好的答案
这样就能将元件拆下来了，而且板上不会残留什么锡，对后面的重新焊接的电路质量没有影响，我们一般是将焊点用烙铁熔化然后用吸锡枪将锡液吸掉，但如果你只是要将电子元件拆除下来，那可以用我说的方法，毕竟达到目的的手段不止一种我曾经参加过电子设计竞赛，焊电路板时遇到过焊接错误要将很多元器件拆下来重焊的情况，退锡液这东西我不太熟悉
吸锡枪将锡液吸掉
如要保全元件，最好不用。
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