Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓又△/.2+Cl2↑+2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目．（在答题纸上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为____，被氧化HCl的质量为____．Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：（1）维生素C具有____（填氧化性或还原性）．（2）上述过程中+5价砷类物质作为____（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生____反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移____个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）．-乐乐题库
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& 氧化还原反应的电子转移数目计算知识点 & “Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2...”习题详情
306位同学学习过此题，做题成功率76.7%
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓&&△&&.2+Cl2↑+2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目．（在答题纸上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化HCl的质量为36.5g．Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：（1）维生素C具有还原性&（填氧化性或还原性）．（2）上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生还原反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移4NA个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓又△/.2+Cl2↑+2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目．（在答题纸上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ、（1）化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；（2）Ⅱ、根据n=VVm计算Cl2的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量；被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍；（1）食用虾类等水生甲壳类动物中含有+5价砷类物质，与维生素C反应生成+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性；（2）氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中得到电子，发生还原反应；根据1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol×（5-3）=2mol进行计算；
解：Ⅰ、（1）反应4HCl（浓）+MnO2&&△&&.2+Cl2↑+2H2O中，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：故答案为：（2）标准状况下4.48LCl2的物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，则：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O&&&&& 4&&&&&&&&&& 1&&&& n（HCl）&& &0.5mol 故n（HCl）=0.5mol×4=2mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，故被氧化的HCl为0.5mol×2=1mol，质量为m=n×M=1mol×36．g/mol=36.5g，故答案为：2mol；36.5g；Ⅱ、（1）由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原性；&&（2）对氧化还原反应来说，元素升价会发生氧化反应，元素降价会发生还原反应，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，本题中维生素C能使As由+5价降为+3价，则+5价砷类化合物起氧化剂作用，是氧化剂，发生还原反应；As由+5价降为+3价，降低2价，即得到2个电子，则2mol+5价砷完全转化为+3价砷时，共得到2mol×（5-3）=4mol，4mol电子即转移的电子数为4NA，故答案为：氧化剂；还原；4NA；
本题考查了氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，注意制取氯气反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半，题目难度中等．
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Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓又△/.2+Cl2↑+2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目．（在答题纸上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HC...
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经过分析，习题“Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓又△/.2+Cl2↑+2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目．（在答题纸上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移数目计算”
等考点的理解。
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氧化还原反应的电子转移数目计算
与“Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓又△/.2+Cl2↑+2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目．（在答题纸上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的...”相似的题目：
已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，推断：n=&&&&，R元素在RO3n-中的化合价是&&&&．
在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为&&&&2mol3mol4mol5mol
下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是&&&&
“Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2...”的最新评论
该知识点好题
1在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与他mol&Cr3+反应所需PbO2的物质的量为&&&&
224毫升浓度为0.05摩/升的N72SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是&&&&
3高铁酸钾（K2FeOf）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：fFeOf2-+10H2O=fFe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+fOH-=2FeOf2-+3Cl-+5H2O；干法制备--2Fe8Of+6七a2O2=2七a2FeOf+2七a2O+2七a28Of+O2↑．下列有关说法中错误的是&&&&
该知识点易错题
1用0.1m个w/w的Na2S个3溶液30mw，恰好将2×10-3&m个w&X个4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是&&&&
2已知在酸性溶液中，下列物质氧化K上时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe5+；MnO4-→Mn5+；5l5→55l-；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K上，得到上5最多的是&&&&
3下列叙述中完全正确的一组是&&&&①常温常压下，1yol甲基（-CHw）所含的电子数为105A②由Cu、v5和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.25A③在标准状况下，11.2L&55O与11.2L&5O2混合后气体分子数为0.755A④常温常压下，16g&5Ow所含的原子数为5A⑤1yol&5C10H22分子中共价键总数为w15A⑥1yol&5Cl2发生反应时，转移的电子数一定是25A⑦标准状况下，22.xL水中含分子数为5A．
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为什么1molCH4与Cl2反应，得到最多的是HCl？且为10mol？
我有更好的答案
CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HClHCl应该是4mol
您看楼下说得也没错啊。。怎么这么矛盾呢我。。。帮忙解释一下吧。。看看楼下的哪里有问题。。。
两个合起来就10Mol了4mol乘上楼下的2.5就10mol应为都是1：1的关系所以1molCH4就生成1molCH3Cl1molCH3Cl又可以生成1molCH2Cl2...又因为楼下的1molCH4生成2.5mol HCl1mol CH3Cl生成2.5mol HCl....所以一共4*2.5=10mol
恩恩恩？？我不大懂~~~嘿嘿~~~
一摩尔CH4分为四分（各0.25摩尔）1.
CH4+CL2=ch3cl+hcl (hcl0.25mol)2.
ch4+2c2l=ch2cl2+2hcl(0.5mol)3.
CH4+3cl2=chcl3+3hcl(0.75mol)4.
CH4+4cl2=ccl4+4hcl(1mol)
共计2.5mol你记错了吧？
麻烦帮我看看楼上所说的，也有道理啊。。。哪里不对呢。。-
小弟甘拜下风
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＞＞＞某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子..
某气态烃0.5&mol能与1&mol&HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3&mol&Cl2取代，则此气态烃可能是
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子..”主要考查你对&&炔烃的通性，烯烃的通性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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炔烃的通性烯烃的通性
炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应。 烃类燃烧规律总结:
1．烃完全燃烧时的耗氧量规律 (1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。 (2)等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。 (3)实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。 2．质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多； 若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。 3．碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。 4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子、H原子个数比也相同. 5．含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮．黑烟越浓，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75％)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为 85．7％)．燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。 6．气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O (1)当H2O为气态时(T&100℃)，1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：当y=4时，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有CH4、C2H4、C3H4；当y&4时，反应后气体总体积增大；当y&4时，反应后气体总体积减小 (2)当H2O为液态时(T&100℃)，1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小
各类烃的反应类型及实例：
烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O ②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例 1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH2 1，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl (3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。Z表示顺，E表示反。
发现相似题
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39620230079335894838667936718439596736.5，HCl的摩尔质量为36.5g/mol或36.5g．mol-1，49g&H2SO4的物质的量为0.5mol；（2）0.5mol的Fe含0.5NA个铁原子，质量是28g，12.04×1023个铁原子约是2mol．
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科目：高中化学
已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）B的结构简式是CH2=CH2．（2）A可能属于下列哪类物质ab．a．醇&&&&&&&b．卤代烃&&&&&&c．酚&&&&&&&d．羧酸（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl&&（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl化合物E（HOCH2CH2Cl）和&F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：&）（4）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：△+H2O+HOCH2CH2Cl2SO4&.△+H2O（6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．&&&&②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．
点击展开完整题目
科目：高中化学
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）乙的名称是乙二醇；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）a．Br2/CCl4溶液&&&b．石蕊溶液&&&c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：A的分子式是C6H12O6，试剂X可以是Br2/CCl4（或其它合理答案）．（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl+HCl．（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．
点击展开完整题目
科目：高中化学
（2013?泰安一模）有机物E（C6H8O4）广泛用于涂料行业中，其合成路线如下（其中直链烃A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．（1）烃A的结构简式为CH3CH=CHCH3．（2）③的反应类型是取代反应（酯化反应）反应．（3）下列说法正确的是ad（填序号）．a．反应①属于取代反应&&&&&&&&& b．B与二氯甲烷互为同系物c．C不存在在羧酸类同分异构体&& d．D能发生缩聚反应（4）C转化为D经过如下4步反应完成：C4/H+D则⑥所需的无机试剂及反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；④的化学方程式是HOCH2CH2CH（Cl）CH2OHHOCH2-CH=CH-CH2OH+HClHOCH2CH2CH（Cl）CH2OH．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?宜宾模拟）法国化学家亨利?莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献．莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）．莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）．某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究．由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）制得氧化亚铁：FeC2OFeO+CO↑+CO2↑由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：分析该套装置的原理回答下列问题：（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：&Fe+H2OFeO+H2Fe+H2O（2）仪器组装好后，首先要做的工作是：检查气密性；具体方法是：将D、E之间的胶管夹住，B的分液漏斗活塞关闭，打开A、B之间的开关，从A的漏斗中加水到一定程度，可观察A中漏斗是否会形成一段稳定的水柱保持不变．（3）实验中B装置的意义是：产生CO2气体排出D中的空气．（4）对该实验操作，小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合：①点燃D处酒精灯，②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下，③关闭A、B之间的活塞开关，④熄灭酒精灯，⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑦撤下仪器，⑧打开A、B之间的活塞开关，⑨关闭分液漏斗活塞．则在第一阶段制备氧化亚铁中，必须经过的实验步骤且正确的顺序是：③②⑤⑨①④⑥；继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是：⑧⑤①④⑥③⑦；（5）该套装置有没有明显的问题？有，如有，回答如何改进：B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶，E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施．
点击展开完整题目
科目：高中化学
题型：阅读理解
丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH．已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表烃基）（1）农药C1H3Br2Cl分子中每个碳原子上均连卤原子．A含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子；由丙烯生成A的反应类型是取代反应．（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是△CH2=CHCH2OH+HClCH2=CHCH2Cl+H2OCH2=CHCH2OH+HCl．D有多种同分异构体，其氧化产物（分子式为C3H6O2）也有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
新制Cu（OH）2
加热后有红色沉淀
加热后有红色沉淀
无现象则X、Z的结构简式分别为：XCH3CH2COOH，ZCH3CH2OOCH．（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是CH3COOCH2CH=CH2．（4）下列说法正确的是（选填序号字母）a c d．a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d．E具有芳香气味，易溶于乙醇（5）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是．
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