Gia Minh Co., Ltd., Lot B2-4, Cu Chi Industrial Zone, Tan An Hoi Ward, Cu Chi District, Ho Chi Minh, Vietnam | Supplier Report — Panjiva
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Cu（OAc）2·H2O与氨基酸固相配位化学反应动力学的电导法研究
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＞＞＞Cu2S和含2.2molHNO3的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、..
Cu2S和含2.2molHNO3的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（　　）A．1.0molB．1.1molC．1.2molD．2.2mol
题型：单选题难度：中档来源：不详
反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，设Cu2S的物质的量为x，由电子守恒可知，2x×（2-1）+x×[6-（-2）]=（2.2-4x）×（5-2），解得x=0.3mol，由Cu原子守恒可知，未被还原的HNO3的物质的量为n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.3mol×2=1.2mol，故选C
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据魔方格专家权威分析，试题“Cu2S和含2.2molHNO3的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、..”主要考查你对&&（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
（浓、稀）硝酸
硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
发现相似题
与“Cu2S和含2.2molHNO3的溶液恰好完全反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、..”考查相似的试题有：
243108211141130208143283245349120576银镜和新制Cu(OH)2反应
银镜和新制Cu(OH)2反应 35
乙醛和银氨溶液反应生成乙酸还是CH3COONH4 ？
甲醛和新制氢氧化铜 银氨溶液分别生成什么啊？
不是说酸也可以发生反正么？那反应方程式是什么啊？检验羧基可不可以用银氨溶液或者新制氢氧化铜？
乙醛和银氨溶液反应生成乙酸还是CH3COONH4 ？生成CH3COONH4
甲醛和新制氢氧化铜 银氨溶液分别生成什么啊？碳酸和碳酸铵吧
不是说酸也可以发生反正么？只有甲酸可以，因为甲酸里面有醛基
酸能发生银镜反应的只有甲酸，因为甲酸中相当于含有一个醛基，
其余的羧酸是不可以的
另外甲酸酯类也可以发生于银镜反应
乙醛和银氨得到的是醋酸铵
甲醛和银氨得到的是碳酸铵，和氢氧化铜得到的可能是HCOONH4，可能是CO2
检验羧基不能用银氨或者是新制氢氧化铜
这是醛基的特性
其他回答 (6)
银镜反应生成CH3COONH4
甲酸铵
甲酸
不能用银氨溶液和氢氧化铜检验酸
加热
乙酸铵，HCHO+Ag（NH3）2+==========HCOONH4+Ag+H2O
自己配平，加气体符号。
HCHO+Cu(OH)2========Cu2O+HCOOH+H2O
配平。加沉淀符号
乙醛和银氨溶液反应生成CH3COONH4
甲醛和新制氢氧化铜生成H2CO3
甲醛和银氨溶液生成(NH4)2CO3
检验羧基不可以用银氨溶液或者新制氢氧化铜,因为银氨溶液或者新制氢氧化铜只与醛基反应,不与羧基反应
与银氨溶液或者新制氢氧化铜反应的酸只有甲酸.因为甲酸可看成有个醛基
老师说了，这个要根据书上的来。虽然会生成的是乙酸但是书上的没错
碳酸。因为甲醛它有两个醛基。两边都会反应有了以个OH根在上面,你写写看就会发现是H2CO3
检验羧基不能用银氨或者是新制氢氧化铜这是醛基的特性，你是吧醛基和羧基给搞混了，以个是CHO 以个是COH，多看看书，书上东西很全的
以前我也不懂
多看看多问问，加油啊······
1.乙醛和银氨溶液反应生成的是CH3COONH4 ，先生成CH3COOH，再与NH3反应得到醋酸铵。
2.甲醛和新制氢氧化铜反应， 得到Cu2O和CO2，
与银氨溶液反应，生成银，氨气和CO2，水　。ＨＣＨＯ　相当于二元醛　
３甲酸也可以发生此类反应，因为ＨＣＯＯＨ分子中可以看作含有一个醛基。甲酸变成CO2和水，
４。检验羧基一般不用银氨溶液或者新制氢氧化铜，用加了酚酞的ＮａＯＨ溶液就好了，
1.乙醛和银氨溶液是生成CH3COONH4；
2.HCHO+2Ag(NH3)2OH==HCOONH4+H2O+2Ag+3NH3
3.如果酸也可以发生反应的话，那么只有甲酸能跟银氨溶液反应。因为甲酸含有醛基和羧基的特殊物质。
HCOOH+2Ag(NH3)2OH==HO-COONH4+H2O+2Ag+3NH3
注：银要沉淀符号，氨气要气体符号
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