在标准状况下下向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合气体中加入6LO2
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在标准状况下下向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合气体中加入6LO2
在标准状况下下向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合气体中加入6LO2，用电火花引燃,使之充分反应后，测得气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有过量NaOH溶液的洗气瓶，其体积变为2L，这2L气体的密度是相同条件下H2密度的15.5倍，计算原混合气体中各组分的体积
CO2＝0.5L，CO＝5L，N2＝0.5L，H2＝4L 解题思路： 突破口，该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，现在需要判断该2L气体的组成，6LO2耗完需12L的CO、H2（CO、H2可任意比例），则可以得知O2未耗完，即该2L气体中只含有O2和N2。 则有：32x+28y=15.5*2 其中x为剩余O2所占的体积比，y为N2所占的体积比，且x+y=1，15.5*2＝31这个是混合物的摩尔质量。 可计算出：N2为0.5L，剩余O2为1.5L 消耗的O2为4.5L 燃烧后减小的体积为10+6-7.5＝8.5L 而在标准状况下水已经不是气体啦 同时，由下两反应 2CO＋O2＝2CO2；2H2＋O2＝2H2O 其可以视为一个反应，则可推出，由反应所减小的体积为O2所消耗的体积4.5L，故可求出H2O（H2)的体积8.5-4.5＝4L H2所耗O2的体积为2L，则CO耗O2为4.5-2＝2.5L，即CO体积为5L CO2的体积为10-5-4-0.5＝0.5L 检验：NaOH吸收的CO2为7.5-2＝5.5L，而与5+0.5＝5L吻合。 我这样解释不知道可以吗？
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该问题来自：太平洋电脑网是首家以专业电脑市场联盟为基础的IT资讯网站，为IT企业与终端用户提供全面、权威、专业的IT资讯服务。理工学科领域专家某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3、和H2O（气）中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无混浊现象）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分的正确判断是（&& ） A．一定没有CO2，肯定有H2 &&&&&&&&&&&&&B.一定有CO、
试题及解析
学段：高中
学科：化学
某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3、和H2O（气）中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无混浊现象）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分的正确判断是（&& ）
A．一定没有CO2，肯定有H2 &&&&&&&&&&&&&B.一定有CO、CO2和H2O（气）
C．可能有CO2、NH3、和H2O（气）&&&&&&& D.一定有H2、CO2、HCl、
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由CO2,H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该气体中上述物质体积比？
提问者采纳
（N2，CO）
16所以CO2。只能确定CO2和H2的比例，所以CO的比例无法确定：H2体积比是26:8 CO含量比例可以是任意数值无影响:16=13。那么H2占的体积为1-a所以分子量为44*a+2（1-a）=28a=13&#47:8如果没学过十字交叉，也可以解方程设CO2占的体积为a;21那么1-a=8/23所以体积比是13因为氮气的密度和CO相同。十字交叉
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H2为Y（44X+2Y）&#47；H2
2；CO 28为此CO的比例为任意比例设CO2为X：8：8该气体中上述物质体积比为13;（X+Y）=28解得X：Y=13氮气的分子量为28要使混合气体的分子量为28CO2 44
CO 任意占多少都可以CO2和H2 用十字交叉法 具体的一楼都解释清楚了
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＞＞＞某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。..
某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是（&&&&）A．HCl和COB．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2D．CO和CO2
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体．故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。..”主要考查你对&&水（蒸气）的检验，粗盐的提纯，空气的检验，物质的相互转化和制备&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水（蒸气）的检验粗盐的提纯空气的检验物质的相互转化和制备
水蒸气的检验方法：用无水硫酸铜，如无水硫酸铜由白色变为蓝色，则说明有水存在。&粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。 产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅 空气检验方法：用燃着的木条，如果木条燃烧一会后熄灭，则证明有空气的存在。&&物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3) 各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）
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与“某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。..”考查相似的试题有：
264155294315273956261694262461261689在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（2）下列能说明反应达到平衡状态的是____．a、每消耗1molCO2的同时生成lmolH2Ob、体系压强保持不变c、v正（CO）=v逆（CO2）d、容器中混合气体的密度保持不变e、混合气体中H2O的体积分数保持不变f、CO2和H2的体积比保持不变t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min-4min之间反应处于____状态；C1数值____0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是____（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．-乐乐题库
& 物质的量或浓度随时间的变化曲线知识点 & “在一体积为10L的容器中，通入一定量的C...”习题详情
200位同学学习过此题，做题成功率64.0%
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（2）下列能说明反应达到平衡状态的是ce．a、每消耗1mol&CO2的同时生成l&molH2O&&b、体系压强保持不变c、v正（CO）=v逆（CO2）&&&&d、容器中混合气体的密度保持不变e、混合气体中H2O的体积分数保持不变&&&&f、CO2和H2的体积比保持不变t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．a．增加水蒸气&&&&b．降低温度c．使用催化剂&&&&d．增加氢气浓度．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（2）下列能说明反应达到平衡状态的是____．a、每消耗1molCO2的同时生成lmolH2Ob、体系压强保持不变c、v正（CO）...”的分析与解答如下所示：
（1）根据v（CO）=△C△t计算CO的平均反应速率；（2）可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡体系中各物质的物质的量浓度不变、百分含量不变，据此判断；（3）①可逆反应达到平衡状态，平衡体系中各物质的物质的量浓度不变，该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；②根据4min-5min之间、5min-6min之间，各物质的浓度变化判断改变的条件．
解：（1）v（CO）=△C△t=(0.20-0.08)mol/L4min=0.03mol/L．min，故答案为：0.03mol/L．min；（2）a、无论反应是否达到平衡状态，每消耗1mol&CO2的同时生成l&molH2O，所以不能作为判断平衡的依据，故错误；b、该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，体系压强始终保持不变，所以不能作为判断平衡的依据，故错误；c、当v正（CO）=v逆（CO2）时，该反应达到平衡状态，所以可以作为判断平衡的依据，故正确；&&&&d、反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，所以容器中混合气体的密度保持不变不能作为判断平衡的依据，故错误；e、反应达到平衡状态时，各物质的体积不变，所以混合气体中H2O的体积分数保持不变可以作为判断平衡的依据，故正确；f、无论反应是否达到平衡状态，CO2和H2的体积比可能都保持不变，这与反应起始浓度和转化率有关，所以不能作为判断平衡的依据，故错误；故选ce；（3）①3min、4min时，各物质的物质的量浓度不变，所以该反应达到平衡状态；该CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以t℃（高于850℃）时，C1数值大于850℃CO的浓度，所以C1＞0.08mol/L，故答案为：平衡；＞；②C1＞0.08mol/L，则C3＜0.12mol/L，C2＞0.18mol/L，4min-5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度；5min-6min之间，一氧化碳浓度减小，水蒸气和二氧化碳浓度增大，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是增大水蒸气的浓度；故答案为：d；a．
本题考查了化学平衡的有关知识，难点是确定（3）②题中改变的条件，明确C1、C3、C2的大小是解本题的关键，要结合温度对化学平衡的影响来分析解答即可，难点较大．
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在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（2）下列能说明反应达到平衡状态的是____．a、每消耗1molCO2的同时生成lmolH2Ob、体系压强保持不变c、v...
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经过分析，习题“在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（2）下列能说明反应达到平衡状态的是____．a、每消耗1molCO2的同时生成lmolH2Ob、体系压强保持不变c、v正（CO）...”主要考察你对“物质的量或浓度随时间的变化曲线”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量或浓度随时间的变化曲线
与“在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（2）下列能说明反应达到平衡状态的是____．a、每消耗1molCO2的同时生成lmolH2Ob、体系压强保持不变c、v正（CO）...”相似的题目：
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是&&&&
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）&2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间&t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是&&&&点c处正反应速率和逆反应速率相等点a的正反应速率比点b的大点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是&&&&由图1可知2NH3=0.045moloL-1omin-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
“在一体积为10L的容器中，通入一定量的C...”的最新评论
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1电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是&&&&
2硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是&&&&．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol&O2的同时产生1mol&H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol&HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=&&&&．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=&&&&．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则&&&&是原来的2倍．a．平衡常数&&&&b．HI的平衡浓度&&&&c．达到平衡的时间&&&&d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡&&&&移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的&&&&，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4&&&&&&c．Na2SO4&&&&&&&&&d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知&&2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为&&&&．
3T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是&&&&
该知识点易错题
1右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是&&&&
2T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是&&&&
3在容积为1L的密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）&催化剂&.3OH（g）+H2O（g）△H＜0．CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是&&&&
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（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min-4min之间反应处于____状态；C1数值____0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是____（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．”的答案、考点梳理，并查找与习题“在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（2）下列能说明反应达到平衡状态的是____．a、每消耗1molCO2的同时生成lmolH2Ob、体系压强保持不变c、v正（CO）=v逆（CO2）d、容器中混合气体的密度保持不变e、混合气体中H2O的体积分数保持不变f、CO2和H2的体积比保持不变t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min-4min之间反应处于____状态；C1数值____0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是____（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．”相似的习题。}