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年度第一学期期中试卷
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你可能喜欢物质的除杂和分离
物质的除杂和分离
&&& 物质的除杂和分离
1. CaCl2MgSO45
&&& 4Na2CO3
&&& 5BaCl2
&&& A. 14253
&&& B. 41253
&&& C. 25413
&&& D. 52413
&&& aBaCl2SO42bNaOHMg2+cNa2CO3Ba2+Ca2+dCaCO3BaCO3Mg(OH)2eCO32OHba
&&& A. NaOHCO2HCl
&&& B. COCO2
&&& C. CaCO3Mg(OH)2
&&& D. BaCl2KNO3K2SO4KNO3
&&& NaOHCO2HClCOCO2BaCl2K2SO4BaSO4KClKNO3
&&& 1H2____________
&&& 2O2CO2____________________
&&& 3O2______________H2______________________
&&& 4___________________________________
&&H2H2H2SO4
&&& O2CO2CO2
&&& H2H2H2BH2ABAAB
&&& 1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2
&&& 3BDA&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4B& &
&&& KNO3KClClNO3AgNO3AgNO3+HCl=AgCl+KNO3
&&& H2CO2CO2H2
&&& SO42ClBaCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
&&& AgNO3&&&&&&&&&&& NaOH&&&&&&&&&&& BaCl2
2. 1234&&&
&&& C. 123
&&& D. 234
&&& A. 231
&&& B. 321
&&& C. 123
&&& D. 312
6. 123N2O2CO2N2&&&
&&& A. 123
&&& B. 231
&&& C. 213
&&& D. 321
8. NaCl&&&
&&& A. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
&&& C. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
&&& 1__________________________________________________
&&& 2__________________________________________________
&&& 1________________________________
&&& 2____________________________
&&& 3___________________________________Cu____________
&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& 1COCO2___________
&&& 2NaClKNO3_________
&&& 3H2___________
&&& 4ZnCu_____________
& 1. D&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.
D&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.
C&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.
& 5. C&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 6.
A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 7.
D&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 8.
&&& 2H2SO4HClCuSO4【答案】分析：粗盐中的NaCl及CaCl2、MgSO4都溶于水，要想将杂质除去必须将CaCl2和MgSO4转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去．解答：解：①加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和MgCl2；②加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；③加过量NaOH溶液，与①中生成的MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；④过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；⑤加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．因此，操作中应依次加入过量的氯化钡⑤、碳酸钠④、氢氧化钠②，过滤后①加适量盐酸③．故选D．点评：本题主要考查学生对粗盐提纯实验操作的熟练程度．
请在这里输入关键词：
科目：初中化学
25、大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：、（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有．（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是．
科目：初中化学
5、粗盐中混有少量Mg2+、Ca 2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加适量碳酸钠溶液&⑤加过量氯化钡溶液．其正确的操作顺序是：（　　）A、⑤④②①③B、①②③④⑤C、⑤④③②①D、⑤②④①③
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
微[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]（1）实验步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．（3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl&（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．[反思与评价]（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．[实验方案设计]（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色（仅写出补充部分的实验操作和现象）
科目：初中化学
题型：阅读理解
3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣传主题为：“城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：（一）水--常用的化学试剂（1）为验证活性炭的吸附能力和温度的关系，某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO2气体（有毒气体）的试管插入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入NH4NO3，观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色，说明温度越低，活性炭的吸附能力越好；（2）电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是为了增强水的导电性，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是原子，通过该实验可以得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．（二）海水--人类的资源宝库（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是蒸馏法；（2）获取NaCl：将海水进行蒸发可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；&③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是稀盐酸（填名称）；（3）提取金属镁：海水中含有丰富的镁元素，如图是从海水中提取镁的简单流程：上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，则试剂A可以用氢氧化钙溶液，试剂C的化学式为HCl，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为&Mg+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑，属于分解反应．（三）清洁卫生的水--人类需要（1）保护运河，我提建议：①生活污水处理后排放；②将工厂废液排入运河；③使用无磷洗衣粉，④减少燃放烟花爆竹&⑤及时清理运河中疯长的藻类．你认为以上建议中可以采纳的是①③④⑤（填序号）；（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是碳酸钙和碳酸镁；（MgCO3微溶于水）②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能除去过量的氢氧化钙；③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是不会产生污染，比较环保；④工艺中的混凝剂常用明矾，其除去悬浮固体小颗粒的过程A；（填编号）A．只是物理过程&&&&&&&B．只是化学过程&&&&&&&C．是物理和化学过程⑤气体A是Cl2（填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准；⑥俗话说：“大灾之后必有大疫”，这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸．
科目：初中化学
我国海洋资源十分丰富，请根据所学知识完成下列过程：（1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁．其中发生反应的化学方程式是①MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2；②Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O；③&Mg﹢Cl2↑MgCl2Mg﹢Cl2↑．（2）为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是氢氧化镁[或Mg（OH）2]；滤液C中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾（或KCl）．
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2015年3月练习卷二
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&&21中​考​化​学​专​题​复​习​-​-​离​子​鉴​别​、​检​验​、​共​存​、​除​杂
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第二单元课题一物质的分离与提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下：1.应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2.除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。⑶先考虑物理方法，再用化学方法。【拓展延伸】一、气体的净化与干燥1.气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H2O无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H2O灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H2O⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuOCu+CO2。2.气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。⑴常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固体NaOH生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C无水CaCl※中性固态除NH3外所有气体NH3B或C⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。二、物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物续表方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。【问题探究】问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。【答案】CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。【答案】D问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3【分析】此题中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。【答案】C问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42－；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32－和OH－，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。【答案】C、D。
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