叙述正确的是在人体内提供能量的最基本的糖类物质是葡萄糖,其化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖叙述正确的是 A.葡萄糖是由碳,氢,氧三个元素组成的化合物 B.葡萄糖是碳,氧元素的质量比为3：_作业帮
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叙述正确的是在人体内提供能量的最基本的糖类物质是葡萄糖,其化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖叙述正确的是 A.葡萄糖是由碳,氢,氧三个元素组成的化合物 B.葡萄糖是碳,氧元素的质量比为3：
叙述正确的是在人体内提供能量的最基本的糖类物质是葡萄糖,其化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖叙述正确的是 A.葡萄糖是由碳,氢,氧三个元素组成的化合物 B.葡萄糖是碳,氧元素的质量比为3：4 C.葡萄糖是由6个碳原子,12个氢原子.6个氧原子构成的纯净物 D.葡萄糖分子不带电,因为分子中没有电 为什么
A.葡萄糖是由碳,氢,氧三个元素组成的化合物 (3种)B.葡萄糖是碳,氧元素的质量比为3：4 (是对的)C.葡萄糖是由6个碳原子,12个氢原子.6个氧原子构成的纯净物 (1个分子这么说可以)D.葡萄糖分子不带电,因为分子中没有电(正负电荷中和)相关知识点：
下图为人体内氢随化合物在生物体内代谢转移的过程，分析合理的是A．①过程发生在核糖体中，水中的H只来自于一NH2B．在缺氧的情况下，③过程中不会发生脱氢反应C. M物质应该是丙酮酸，④过程不会发生在线粒体中D．在氧气充足的情况下，②③进程发生于线粒体中 [丙酮酸、线粒体、缺氧、核糖体、细胞质基质、化合物、脱氢、脱水]
下图为人体内氢随化合物在体内代谢转移的过程，分析合理的是 A．①过程发生在核糖体中，水中的H只来自于一NH2 B．在缺氧的情况下，③过程中不会发生脱氢反应 C. M物质应该是丙酮酸，④过程不会发生在线粒体中 D．在氧气充足的情况下，②③进程发生于线粒体中
答案:C【解析】试题分析：①过程是的脱水缩合，发生在核糖体中，水中的H来自于一NH2和—COOH；A错误。在缺氧的情况下，在细胞质基质中发生③过程：C6H12O6→2丙酮酸＋4［H］＋能量；B错误。M物质是丙酮酸，④过程是无氧呼吸的第二阶段，场所是细胞质基质；C正确。在氧气充足的情况下，②进程发生于线粒体中；D错误。考点：本题考查细胞呼吸相关知识，意在考查考生从题中获取信息的能力，并运用所学知识对信息进行分析、推理和解释现象的能力。
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化合物由两种或两种以上的元素组成的（区别于）。化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。
化合物化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及（水），均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为碳、及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。
化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为，如食盐、等。化合物可用来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物，在书写其化学式时，如同命其英文名称，金属元素写在前，而较少金属性者其次。如食盐（氯化钠）的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，其比率可写在符号下以数字表示之。如蔗糖的化学式为，表示糖由十二个碳原子、二十二个氢原子，和十一个氧原子所组成。杂化化合物[1]对化合物的分类，是研究化学物质分类的一个主要内容。时下通行的化合物分类方法是按化合物分子的不同来分类。[2-3]
按化学性质的不同分类：
可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。
按是否含碳氢元素分类：
有机化合物：含有（或叫做，hydrocarbon），如甲烷（methane， CH4），分为：糖类、核酸、脂质和蛋白质。有机物是含碳元素的化合物（除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外）如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳（C）元素。[4]
无机化合物：不含碳氢化合物，如[lead (II) sulphate， PbSO4]，分为：酸、碱、盐和氧化物。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。[4]
按化学键种类分类：
离子化合物：钠是，氯是。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物。
化合物分子式从钠和氯的原子结构看，纳原子的最外电子层有1个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有7个电子，容易得到1个电子，从而使最外层都达到8个电子的稳定结构。所以当钠跟氯反应时，气态钠原子的最外电子层的1个电子转移到气态氯原子最外电子层上去，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的稳定结构。
在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如（Na+）；带负电的离子叫做阴离子，如氯离子（Clˉ）。这两种带有相反电荷的离子之间相互作用，就形成化合物氯化钠。它呈电中性。
在通常情况下，氯化钠是固体。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钾（KCl），氯化镁（MgCl2），氯化钙（CaCl2），氟化钙（CaF2）等都是。带电的原子团也叫离子，如硫酸根离子，氢氧根离子（OHˉ）等。硫酸锌（ZnSO4），碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）等也是离子化合物。
共价化合物：盐酸是气体的水溶液。氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。
氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子很容易获得1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以都未能把对方的电子夺取过来。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如水、二氧化碳等都是共价化合物。
配位化合物：由中心原子（或离子 )）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫。
Ni(CO)4 都是配位单元， 分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。
[ Co(NH3)6]Cl3 ， K3[Cr(CN)6]， Ni(CO)4 都是配位化合物。[Co(NH3)6] [Cr(CN)6] 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。 [5]化合物具有一定的特性，通常还具有一定的组成。
例：水是化合物，常温下是液体，沸点100℃，冰点0℃，由氢、氧两种元素组成。1个水分子H2O由2个氢原子和1个氧原子组成。
例：（sodium chloride， NaCl）是一种通过盐酸（hydrochloric acid， HCl）和氢氧化钠（sodium hydroxide， NaOH）的化学作用（中和反应）而成的化合物。HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)[6]
与混合物区别：
化合物(1)化合物组成元素不再保持单质状态时的性质；混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质（如没有固定的熔、沸点）。
(2)化合物组成元素必须用化学方法才可分离；
(3)化合物组成通常恒定。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种表示。[3]
元素、单质、化合物的主要区别：
要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。
三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。[3]
化合物与固溶体的区别
相同：均为单相材料。
不同：A和B形成后，其结构与主晶体一致，A与B间无确定的摩尔比，可以在一定范围内波动，如红宝石，A与B形成化合物AmBn后，生成物结构即不同于A也不同于B，是一种新结构，A与B存在一定摩尔比。
非等比化合物
在通常人们的印象当中，化合物都是由几种固定的按简单数学配比的元素所组成，然而更多的化合物却是，尤其是。所谓非等比化合物，就是组成是非计量比或非整比的化合物，即这些化合物的组成原子间不为小整数比，且组成可在一定范围内变化，不符合。
最新的研究表明，该类化合物大致包括以下几类：
(1)由两种或多种金属共熔形成的合金体系。由于各类合金可能存在多种相平衡点，因而形 成了多种组成可变的合金化合物。如钢由Fe与C组成的二元体系中，由于组成的不同可形成、莱氏体、马氏体和珠光体等不同的相。
(2)在体系中，晶格中由于生成极小部分的缺陷而呈现特殊颜色的化合物，如下钠蒸气中加热氯化钠形成Na+δCl(δ&&1)，是一种浅绿色化合物。
(3)许多的氧化物、硫化物、、或，这些具有丰富的物理和的化合物一般都是非等比化合物。
化合物种类繁多，达一千多万种，有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵(NH4)2SO4等；有的化合物由分子构成，如NH3、甲烷CH4、P2O5、CS2等；有的化合物由原子构成，如SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。物质世界是多姿多彩的，从古代最原始的分类（金、木、水、火、土）到现代（截至日）有确定组成的几十万种化合物，每年还有大量新的化合物被发现。
已知的化合物的数量，各方面的统计不太一致。比较公认的是美国《》编辑部的统计：已发现天然存在的化合物和人工合成的化合物，大约有三百多万种。这些化合物有的是由两种元素组成的，有的是由三种、四种以至更多的化学元素组成的。 每年依然有新合成的化合物数量达30余万，其中90%以上是有机化合物。[6]化合物纯度的鉴定方法，从快速、便宜、简便的要求出发，主要来之于以下几点：
TLC纯度的鉴定：
1 展开溶剂的选择，不只是至少需要3种不同展开系统展开，是首先要选择三种不同的溶剂系统，如氯仿\甲醇，环己烷\，正丁醇\醋酸\水，分别展开来确定是否为单一斑点。这样做的好处是很明显的，通过间的各种差别将组分分开，有可能几个相似组份在一种溶剂系统中是单一斑点，因为该溶剂系统与这几个组分的作用无显著的差别，不足以在TLC区分。而换了分子间作用力不同的另一溶剂系统，就有可能分开。这是用3种不同极性展开系统展开所不能达到的。
2 对于一种溶剂系统正如wxw0825所言，至少需要3种不同极性展开系统展开，其一种极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.5，另两极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.8，0.2。作用是检查有没有极性比目标组分更大或更小的杂质。
3 显色方法，光展开是不够的，还要用各种显色方法。一般一定要使用通用型，如10%硫酸，碘，因为每种显色剂（不论是通用型显色剂，还是专属显色剂在工作中都遇到他们都有一化合物不显色的时候），再根据组分可能含有混杂组份的情况，选用专属显色剂。只有在多个显色剂下均为单一斑点，这时才能下结论样品为薄层纯
熔程判断纯度：
原理很简单，纯化合物，很短，1，2度。混合物熔点下降，熔程变长。
HPLC的纯度鉴定：
对于HPLC因为常用的系统较少，加之其分离效果好，一般不要求选择三种分子间作用力不同的溶剂系统，只要求选这三种不同极性的溶剂系统，使目标峰在不同的保留时间出峰。
软电离质谱的纯度鉴定：
如ESI-MS，APCI-MS。大极性化合物选用ESI-MS，极性很小的化合物选用APCI-MS，这些质谱的特点是只给出化合物的准峰，通过正的相互沟通来确定。如果样品不纯，就会检出多对准，不但确定了纯度，还能明确混杂物的分子量。
核磁共振的纯度鉴定：
从氢谱中如果发现有很多积分不到一的小峰，就有可能是样品是样品中的杂质。利用门控去偶的技术通过对碳谱的定量也能实现纯度鉴定。
每种方法多有各自的局限性，如基于氢谱的纯度鉴定，如果发现有很多积分不到一的小峰，还有可能使样品中的活泼，基于质谱的纯度鉴定，如果混杂物的分子量与目标物一样就无法检出。
对化合物纯度，世界上不存在100%纯的化合物。希望要多高的纯度应该与目的有关，例如，想测核磁共振鉴定结构，一般要求95%的纯度，如果想测EI-MS，纯度越高越好。99%以上。
以上的方法都不能区分对应。
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