摩尔盐（硫酸亚铁铵）是一种重要的化工原料，它的化学式为（NH4）2SO--在线问答
中考数学压轴题
&》&高中化学
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摩尔盐（硫酸亚铁铵）是一种重要的化工原料，它的化学式为（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O，试回答下列问题；（1）实验要配置500ml0.1moloL-1摩尔盐溶液．①需称取固体 & &g，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶外，还需 & & & & & ． & & &②配制好的溶液中常需加入少量光亮的铁钉，其原因是 & & & &．③假设若实验操作完全正确，所得溶液中c（SO4?-）= & & & moloL-1．（2）为检验（1）所得的溶液，Fe?+是否部分氧化，可用的试剂是&&&&3）取少量（1）所配好的溶液，加入足量NaOH溶液，沉淀颜色变化是 & & & & ．
（1）①0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g；&&②胶头滴管；2Fe3++Fe=3Fe2+；&防止Fe2+被空气氧化，或除去溶液中的Fe3+．③c（SO42-）=0.1mol/L×2=0.2mol/L&&（2）KSCN溶液或NH4SCN溶液 （3）白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色．硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 容在水里加少量 H2SO4 之后是什么颜色?加热后为什么会变黄?求方程式._百度作业帮
硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 容在水里加少量 H2SO4 之后是什么颜色?加热后为什么会变黄?求方程式.
溶液为浅绿色,加热变黄是因为产生了Fe(OH)3,4个2价铁离子+1个氧气+10个水=4个氢氧化铁+8个氢离子,颜色为氢氧化铁的颜色
加热后，被空气氧化了，所以出现三价铁离子后为黄色。
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怎么证明（NH4）2Fe（SO4）2&#O成分中有h2o
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a．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有fe2＋c．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有硫酸根离子d．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓naoh溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有铵根离子
算了。太多了
不过你好歹采纳一下
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太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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因为 （NH4）2Fe（SO4）2&#O中带有6个水分子
光看固体是看不出有水的吧- -。。。
从化学式中看的
就是要鉴定它里面有水啊
我知道要用无水硫酸铜可以检验水，但它是固体怎么检验
取少量（NH4）2Fe（SO4）2&#O放入试管中加热并在试管口方一块玻璃片观察玻璃片上是否有小水珠生成
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出门在外也不愁看看下面一道化学问题,硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中为什么2中浓盐酸不行?3中为什么不是检验产物中是否有SO2,而是检验是否有SO3?SO2溶于水不是会生成H2SO3,从产生BaSO3沉淀吗?_百度作业帮
看看下面一道化学问题,硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中为什么2中浓盐酸不行?3中为什么不是检验产物中是否有SO2,而是检验是否有SO3?SO2溶于水不是会生成H2SO3,从产生BaSO3沉淀吗?4中为什么会是“小于”?
1.你要检验FeO首先要让它溶解,所以需要酸.而因为可能有Fe3+把Fe2+的颜色掩盖住,所以需要用KMnO4的退色来证明.浓盐酸连MnO2都可以还原的,何况是酸性KMnO4?你们老师难道没教过?2.先不说B中有HCl,就算只有BaCl2,SO2会和它反应?如果反应,请你告诉我所有的产物.3.因为有N2产生,说明发生了氧化还原反应,而Fe没有被还原所以是S被还原,产物是SO2.化学式告诉你原来Fe:S=1:2,现在Fe2O3=amol,即Fe=2a,所以S=4a.元素守恒,所有的S最终都生成BaSO4,所以BaSO4=4a,不就是b=4a么?a和b哪个大还不懂?
有白色沉淀物
第4题不会，希望采纳
全文二千万
第二题答案是CD第三题为什么不能是SO2？
那第二题我做错了，不好意思，第三题：SO3+O2===SO3 二氧化硫会转化成三氧化硫，应该是这样的}