答案：解析：
　　(1)Na2S＋SO2＋H2ONa2SO3＋H2S，2H2S＋SO23S＋2H2O
　　(2)Na2SO3＋S＝Na2S2O3
　　(3)2∶1
　　(4)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝2Na2S2O3＋CO2↑
　　(5)Na2S2O3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3＋S
　　(6)pH＞7
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．（Ⅰ）制备Na2S2O3?5H2O（1）打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是&CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．C中碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．（3）过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）漏斗、烧杯、玻璃棒．（4）装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2，防止污染环境．（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L&I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
溶液的体积/mL
消耗I2标准溶液的体积/mL
20.05（1）滴定时，达到滴定终点的现象是溶液变蓝，且半分钟不改变．（2）Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?西城区二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下．Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．Ⅲ．过滤C中的混合液．Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是&CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）漏斗、玻璃棒、烧杯．④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g&产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L&I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
溶液的体积/mL
消耗I2标准溶液的体积/mL
20.03①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．②Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．（Na2S2O3?5H2O的式量为248）
科目：高中化学
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3?5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示．①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中．②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，．
样品含NaCl
另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，．
样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a&g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V&mL．则c（Na2S2O3）=mol?L-1．（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O&&&&&2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
科目：高中化学
来源：2010年北京市西城区高三第二次模拟考试（理综）化学部分
题型：填空题
（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。 I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III．过滤C中的混合液。 IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是&&&&&&&&&。②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是&&&&&&&&&&。“停止C中的反应”的操作是&&&&&&&&&&&。③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）&&&&&&&&&&&。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）&&&&&&&&溶液，其作用是&&&&&&&&&&。（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10．0010．0010．0010．00消耗I2标准溶液的体积/mL19．9919．9817．1320．03&&&&&&&①判断达到滴定终点的现象是&&&&&&&&&&&&&&。②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）&&&&&&&&&。（Na2S2O3·5H2O的式量为248）
科目：高中化学
来源：学年江苏省无锡市高三第二次考试化学试卷
题型：填空题
（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
&& （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
&I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
“停止C中的反应”的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）&&&&&&&&&&&&&&&&
。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）&&&&&&&&& 溶液，其作用是&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
溶液的体积/mL
消耗I2标准溶液的体积/mL
②& 断达到滴定终点的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）&&&&&&&&&&&&&
。如何调整玻璃切削液的PH值
　　玻璃切削液也是属于切削液中的一种，调整玻璃切削液的ph值分为两种情况。一种情况是在配制过程中如何调节玻璃切削液的ph值，另外一种情况就是在使用过程中如何调节玻璃切削液的ph值。接下来，我们将就这两种情况，跟大家一起探讨一下如何调节玻璃切削液的ph值。
　　在玻璃切削液的配制过程中，我们要调整ph值，通常是像切削液里面添加醇胺类的添加剂。例如：三乙醇胺，因为三乙醇胺有防锈性能，又可调节PH。不过如果是加工铜材的,用三乙醇胺会对铜、铝及其合金有较大腐蚀性,会有铜绿生成。而加纯碱容易造成生产工人的手烧伤啊，用胺，容易引起切削液的腐败发臭。所以，在配制玻璃切削液的过程中，使用三乙醇胺调节ph值是个不错的选择。
另外，在玻璃切削液的使用过程中，调节ph值，主要是通过添加新液来调节。例如：兑点百分之一的新液就可以提高切削液的ph值了。具体添加新液的分量，可根据自己在生产过程中的实际需要进行调整。
本文出自于
玻璃切削液
如何调整玻璃切削液的PH值由用户自行发布，如何调整玻璃切削液的PH值内容不代表本站立场，请自行分辨真伪。溶液中pH的计算方法归纳_百度文库
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溶液中pH的计算方法归纳
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收藏 查看&pH的测定本词条缺少概述、名片图，补充相关内容使词条更完整，还能快速升级，赶紧来吧！p&&&&H水溶液中氢离子活度的表示方法缓冲液配置详见原文
pH 值是水溶液中氢离子活度的表示方法。严格地说，pH 值定义为氢离子活
度的负对数，即pH=-logaH+，但氢离子活度却难以由实验准确测定。在实际工作
中， pH 值按下式测定：
pH=pHs+(E-Es)/k
式中： E 为含有待测溶液（pH）的原电池电动势（伏）；BPH-200APH计　Es 为含有标准缓冲液（pHs）的原电池电动势（伏）；
k 为与温度（t）有关的常数[k=0.198(t-25℃)]。
由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响pH 值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH 值，它不能作为溶液氢离子活度的严格表征。尽管如此，只要待测溶液与标准缓冲液的组成足够接近，由上式测得的pH 值与溶液的真实pH 值还是颇为接近的。BPH-200A型PH计广泛应用于工业、电力、农业、医药、食品、科研和环保等领域。也可用国家标准物质管理部 门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。溶液的 pH 值使用酸度计测定。水溶液的pH 值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极进行测定。酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有关规定。测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。
仪器校正用的标准缓冲液
（1）草酸盐标准缓冲液精密称取在 54℃±3℃干燥4～5 小时的草酸三氢钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。
（2）苯二甲酸盐标准缓冲液精密称取在 115℃±5℃干燥2～3 小时的邻苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。
（3）磷酸盐标准缓冲液精密称取在 115℃±5℃干燥2～3 小时的无水磷酸氢二钠3.55g 与磷酸二氢钾3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。
（4）硼砂标准缓冲液精密称取硼砂 3.81g（注意避免风化），加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。
（5）氢氧化钙标准缓冲液于 25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和溶液，所以临用前需核对溶液的温度是否在25℃，否则需调温至25℃后再经溶解平衡后，方可取上清液使用。存放时应防止空气中二氧化碳进入。一旦出现浑浊，应弃去重配。
上述标准缓冲溶液必须用 pH 值基准试剂配制。测定 pH 值时，应严格按仪器的使用说明书操作，并注意下列事项。
（1）测定前，按各品种项下的规定，选择两种pH 值约相差3 个pH 单位的标准缓冲液，并使供试液的pH 值处于两者之间。
（2）取与供试液pH 值较接近的第一种标准缓冲液对仪器进行校正（定位），使仪器示值与表列数值一致。
（3）仪器定位后，再用第二种标准缓冲液核对仪器示值，误差应不大于±0.02pH 单位。若大于此偏差，则应小心调节斜率，使示值与第二种标准缓冲液的表列数值相符。重复上述定位与斜率调节操作，至仪器示值与标准缓冲液的规定数值相差不大于0.02pH 单位。否则，需检查仪器或更换电极后，再行校正至符合要求。
（4）每次更换标准缓冲液或供试液前，应用纯化水充分洗涤电极，然后将水吸尽，也可用所换的标准缓冲液或供试液洗涤。
（5）在测定高pH 值的供试品和标准缓冲液时，应注意碱误差的问题，必要时选用适当的玻璃电极测定。
（6）对弱缓冲或无缓冲作用溶液的pH 值测定，先用苯二甲酸盐标准缓冲液校正仪器后测定供试液，并重取供试液再测，直至pH 值的读数在1 分钟内改变不超过±0.05 止；然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定；二次pH 值的读数相差应不超过0.1，取二次读数的平均值为其pH 值。
（7）配制标准缓冲液与溶解供试品的水，应是新沸过并放冷的纯化水，其pH 值应为5.5～7.0。
（8）标准缓冲液一般可保存2～3 个月，但发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。
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