有关电容器的一个小问题,急在参考书上看到的：“常见电容器有固定电容器和可变电容器.”但是我在做题的时候并没发现有关这两种电容器的题,而且参考书上也没对这两种电容器做过多的介绍,就这么提了一下,_百度作业帮
有关电容器的一个小问题,急在参考书上看到的：“常见电容器有固定电容器和可变电容器.”但是我在做题的时候并没发现有关这两种电容器的题,而且参考书上也没对这两种电容器做过多的介绍,就这么提了一下,那么这两种电容器是不重要吗?可以不掌握吗?如果要掌握的话,请大家回答的仔细一点好吗?
电容器只要记住公式就行了,具体有什么电容器不需要掌握.
非常不重要
X指元素原子种类 A指原子序数 Z、b一个指外围电子排布，一个指相对原子质量 n指元素符号 看课本吧，有解释 元素周期变后面说的很清楚，看一下
拜托，你回答的是化学吧... ...
为什么这么说?
但会考平行板电容、电场中的粒子的运动
这些我都会，题目中的两种常见电容器高考真的不会出现吗？做题的时候也没发现有关这方面的题
您可能关注的推广回答者：12高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(S)+4H2(g)下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）C压强不变,充入氮气?请帮忙看C选项_百度作业帮
12高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(S)+4H2(g)下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）C压强不变,充入氮气?请帮忙看C选项
决定反应速率的因素主要是温度和浓度.在这个反应里,虽然在压强不变的情况下充入N2会使H2O和H2的浓度降低.但由于反应物Fe和生成物Fe2O3是固体,固体与气体的接触面积有限,故气体浓度改变时,对气体与固体的接触面积的影响不大,实现有效碰撞的分子数变化不大. 因此,压强不变时充入N2对该反应的速率无太多影响. 希望能够帮助到你~如有疑惑,欢迎追问
恒压下充入N2，使容器体积增大，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小．
决定反应速率的因素主要是温度和浓度。在这个反应里，虽然在压强不变的情况下充入N2会使H2O和H2的浓度降低。但由于反应物Fe和生成物Fe2O3是固体，固体与气体的接触面积有限，故气体浓度改变时，对气体与固体的接触面积的影响不大，实现有效碰撞的分子数变化不大。 因此，压强不变时充入N2对该反应的速率无太多影响。 希望能够帮助到你~如有疑惑，欢迎追问你...
如果答案选C，可以这么解释。如果有更好的选项，单选的情况下就不选C。毕竟稀释后的气体浓度还是减少的，说它对反应一点影响都没有是不现实的，多少会降低一些反应速率。（毕竟题中问的也是几乎无影响） 希望你本着优选的原则去选就好，我只是把这个过程帮你分析一下。 当然，你也可以把其他选项发上来，可以根据其他选项的质量来做出这道题。
A 增加铁的质量
B 将容器的体积缩小一半
D 升高温度就是说C项还是有影响，只是无太多影响？
B和C对反应速率的作用是相似的。 如果是单选的话，答案选A。可以这么解释，固体和气体的接触面积是恒定的，这个接触面积不随固体量的改变而改变（这个不同于上一个的解释，增加固体的量对接触面积无影响）。因此，单位时间内发生有效碰撞的分子数目不变，反应速率自然也就不变了。
你好，“这个接触面积不随固体量的改变而改变”为什么？
这两天有点事出去了，让你久等了~ 固体和气体的接触面积在化学反应中默认为不变，主要原因是固体的量即使增大，也不会对其活化分子碰撞速率产生过多的影响。反应的本质是活化分子间的有效碰撞，增加固体的量对气体和固体的接触面积的影响不大，因而对活化分子碰撞速率的影响也不算明显。所以在化学反应中认为其气体和固体的接触部分活化分子碰撞的几率是不变的，增加固体对反应速率影响不大。 希望能够帮助到你~在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后_百度知道
提问者采纳
逆反应速率相等、B的转化率不能确定，容器体积增大、逆速率之比等于化学计量数之比；D．恒压条件下冲入惰性气体，说明同种物质的正，反应混合物产生的压强减小平衡向体积增大的方向移动；B．在恒温，故D错误<table style="width、b的值未知，不同物质表示的正.2v 正 （A）=v 逆 （B），故A错误，故C正确，故B错误，容器的压强不变，则A、恒压下反应，达到平衡状态，即平衡向逆反应方向移动；C，反应物浓度减小:100%">
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出门在外也不愁将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测_百度作业帮
将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测
将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2,若x的取值不同,则H2S的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解):(1)全部是SO2,此时的x的取值范围是_____ ,且d1_____ d2(填大于、等于、小于)(2)全部是S,此时x的取值范围是______(3)部分是S,部分是SO2,此时x的取值范围是____ ,容器内气体的物质的量为_______ 摩(用含x的关系式表示).2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O没有说明温度,默认为是常温,水是液态.忽略SO2在水中的溶解（1） 全部生成SO2的情形说明O2过量,反应按方程2进行,x小于或等于氧气体积的三分之二倍也就是三分之二摩尔,反应物5体积气体,产物只有2体积,d1大于d2（2） 全部是S,说明O2不足,反应按方程1进行,X大于或等于氧气体积的2倍也就是2摩尔.（3） 说明上述2个方程都有进行,2/3
您可能关注的推广回答者：回答者：在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通（如图所示）.容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3（放热）,若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积.据此回答下列问题：1_百度作业帮
在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通（如图所示）.容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3（放热）,若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积.据此回答下列问题：1）保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡时,各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同,那么①若a=1,c=2,则b= .在此情况下,反应起始时将向_______方向进行.②若需规定起始反应向逆方向进行,则C的范围是 .（2）在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是_____________理由是 .
为了满足“各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同”的条件,第二种起始配比必须（相当于）与原来的起始配比完全相同,现在NH3是2体积,把它全部分解,可以得到氮气1体积【加上a=1的1体积等于2体积,吻合!】,可以得到氢气3体积,距原来的6条件还差3体积,所以必须起始时有另外的3体积氢气,所以,b=3；这样一来,气体总体积=1+3+2=6体积,而平衡时肯定是7体积,所以反应应该向气体体积增大的方向进行【左】；根据“起始反应向逆方向进行”可知：1、起始时,气体总体积应该小于7,；2、平衡时,气体总体积应该能够=7；如果a=b=0,那么c=3.5时,全部分解可以满足“平衡时,气体总体积应该能够=7”,但是,实际上它不可能全部分解,所以c应该＞3.5；所以：3.5＜c＜7“在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积”意思是说,采取什么措施,可以把平衡态从7变为6.5体积【减小体积,应该右移.】.因为容器是“一个带活塞的体积可变的容器”所以压强永远=外界大气压,无法改变压强；加入反应物可以右移,但是恐怕不可能体积减到比7小了；这样,就肯定是改变温度,因为合成氨正反应放热,所以,应该降温.
（1）①b=3 反应向逆进行②三分之二体积（2）降温 因为反应是放热反应，在降温之后，反应虽然速率变慢，但平衡会向正方向进行，从而在压强不变的条件下使体积减小}