下列离子方程式中，正确的是（　　）A．铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸镁跟盐酸反应：MgCO_百度知道
下列离子方程式中，正确的是（　　）A．铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸镁跟盐酸反应：MgCO
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸镁跟盐酸反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应下列离子方程式中，正确的是（　　）A．铁跟稀H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．铜与硝酸银溶液反应
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D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应，故B正确；C．铜与硝酸银溶液反应的离子反应为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误：HCO3-+H+=H2O+CO2↑故D错误A．铁跟稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑故A错误；B．碳酸镁跟稀盐酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
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离子反应方程式与离子共存|自​己​做​的​,​觉​得​还​行
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＞＞＞下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O..
下列离子方程式中，正确的是&&&&A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：A、溶液中的镁离子与电解生成的氢氧根离子反应反应生成氢氧化镁，故A错误；C、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能改写成离子形式，故C错误；D、碳酸镁悬浊液中碳酸镁应该写化学式，故D错误；故选B。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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碳酸镁与盐酸反应离子方程式
离子方程式
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MgCO3+2H+=Mg2++CO2气体符号+H2O
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学业水平考试复习离子反应离子共存练习题
上传: 李思云 &&&&更新时间： 14:58:18
高二化学会考复习离子反应离子共存练习题　　　　　　　　　　　　　　　　　班级&&&&&& 姓名&&&&&&&&& 学号1．下列物质中，属于强电解质的是a．naoh&&& b．ch3cooh&&& c．h2o&&& d．co22．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是a、ca2+、mg2+、cl-、no3-&&&&&&& b、al3+、k+、so42-、oh-c、fe2+、na+、so42-、s2-&&&&&&&& d、na+、h+、co32-、so42-3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是a、ca2+、k+、co32-、cl-&&&&&&&&&&& b、na+、k+、al02-、co32-c、na+、mg2+、no3-、so42-&&&&&&&&&& d、na+、al3+、no3-、cl-4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是a．na+、k+、ch3coo-、cl-&&&&& b．ba2+、na+、co32-、no3-c．na+、ag+、so42-、cl-&&&&&&&& d．al3+ 、fe3+、no3-、so42-5．在ph=2的溶液中，可以大量共存的离子组是a．na+、nh4+、s2-、cl-&&&&&&&&& b．ca2+、na+、hco3-、no3-c．al3+ 、fe3+、scn-、cl-&&&&&&& d． cu2+、fe2+、so42-、br-6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是a．na+、h+、co32-、cl-&&& b．h+、fe2+、cl-、no3-c．na+、al3+、oh-、cl-&&& d．nh4+、h+、oh-、no3-7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是a.& al3+、mg2+、so42-、cl-&&&&&&&&&&&&&&& b. fe3+、cu2+、scn- 、so42-c． na+、h+& c6h5o-、mno4-、&&&&&&&&& d．fe3+、al3+、alo2- 、no3-8．常温下在c(h+)=1&10-13mol/l的溶液中能大量存在的离子是　a．co32-&&&&&& b． hco3-&&&&& c．al3+&&&&&& d．nh4+9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是　 a.& na+、 ba2+、 cl－ 、so42－　　　 b .k+、alo2－ 、no3－、 oh－　 c.& h+ 、nh4+ 、al3+ 、so42－　　　 d. h+& 、na+ 、cl－ 、f－10． 下列离子方程式中，能正确反映ch3cooh与naoh反应的是a、 ch3cooh+naohch3coona+h2ob、 h+ + oh- = h2oc、 ch3cooh + oh-& ==& ch3coo- + h2o　　d、 ch3coo－+h++oh-== ch3coo－+h2o11．下列离子方程式正确的是a．澄清的石灰水与稀盐酸反应ca(oh)2 + 2h+ === ca2+ + 2h2ob．钠与水的反应na + 2h2o === na+ + 2oh -+ h2&c．铜片插入硝酸银溶液中cu + ag+ === cu2+ + agd．大理石溶于醋酸的反应caco3 + 2ch3cooh === ca2+ + 2ch3coo- +co2&+ h2o12．能正确表达下列离子反应方程式的是a、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：al+2oh-=alo2-+h2&b、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2oh-=sio32-+h2oc、氢氧化铁与盐酸反应：oh-+h+=h2od、碳酸镁与稀硫酸反应：co32-+2h+=co2&+h2o13．下列仪器中，没有&0&刻度线的是　　a．温度计　　　　　　　　　　　 　b．量筒　　c．酸式滴定管　　　　　　　　　 　d．托盘天平游码刻度尺14．有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0ml刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积　　a．大于40.0ml　　　　　　　　　　 b．为40.0ml　　c．小于40.0ml　　　　　　　　　　 d．为10.0ml15．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　　a．碳酸钠固体　　　　　 　　　　　b．醋酸钠固体　　c．硫酸氢钠固体　　　　 　　　　　d．少量稀氨水16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　a. ch3ch2cooh&&&&& b. cl2&&&&&&& c. nh4hco3&&&&&& d. so217．下列各叙述正确的是　a．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质　b．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质　c．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质　d．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质18．当把溶液用蒸馏水稀释至10l时　　a．的浓度升高　&&&& b．离子的数目增加　　c．溶液的增大　　　&&&&&& d．离子浓度增大　　　19．某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是　　a．液氨　　　　　　　 　　　　　　b．氨水　　c．蔗糖　　　　　　　 　　　　　　d．硫酸钡20．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　）　　a．用溶液做导电试验，灯光较暗&&&&&&& b．是共价化合物　　c．亚硝酸不与氯化钠反应&& d．常温下0.1mol/l亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/l21、根据反应式:(1)2fe3++2i-=2fe2++i2 ,& (2)br2+2fe2+=2br-+2fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是　a. br-、fe2+、i-&&&& b. i-、fe2+、br-&& c. br-、i-、fe2+&&& d. fe2+、i-、br-22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是　　a& ag+、cu2+、ba2+ &&&&&&&&&&&& b& ag+、ba2+、al3+　　c& ag+、al3+、ca2+&&&&&&&& &&&&&&&& d& al3+、mg2+、k+23、下列电离方程式中，正确的是　　a、nh3.h2o==nh4++oh-&&&&&&&&&&& b、cucl2==cu2+ +cl2-　　c、h2co32h++co32-&&&&&&&&&& d、ba(oh)2==ba2++2oh-24、下列反应的离子方程式正确的是　　a& 金属钠和硫酸铜溶液反应：na＋cu2+ ＝ cu&＋h2&　　b& 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：so42－＋ba2＋＝baso4&　　c& 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：fe3+＋ 6scn- ＝ [ fe(scn)6] 3-　　d& 铜片跟稀硝酸反应：cu＋no3－＋4h＋＝cu2＋＋no&＋2h2o25.人造地球卫星用到一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应式为：zn+2oh--2e-====zno+h2o，ag2o+h2o+2e-====2ag+2oh-。据此判断氧化银(ag2o)是a．负极，被氧化&&& b．正极，被还原&&& c．负极，被还原&&& d．正极，被氧化26．锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是a．2h++2e=h2&&&&&&&&& b．zn-2e-=zn2+c．2h2o+o2+4e=4oh-&&& d．cu-2e-=cu2+27．某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是a．铅&&&&&& b．银 &&&&&&&&c．铜&&&&&&& d．镁28．有较多ba2+、ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是a．no3-&&& b．cl-&&& c．co32-&&& d．so42-29．下列说法正确的是a． 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物b． 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物c． so3溶于水后导电性很强，所以so3是强电解质d． 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强30．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是a.酸式滴定管&&&&&&& b.碱式滴定管&&&&&&&&&& c.锥形瓶&&&&&&&&& d.移液管二、填空题：（共36分，每空1 分）31．用离子方程式表示下列化学反应（1）硫酸铝和氨水溶液反应：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&。（4）绿化亚铁溶液中滴入氯水：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。32．氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：　　　　　　　　nh3 + h2onh3?h2onh4+ + oh-（1）通入hcl气体，平衡向&&&&&&&&& 反应方向移动，[nh4+]（2）加入naoh固体，平衡向&&&&&& 反应方向移动，[nh4+]（3）加入nh4cl固体，平衡向&&&&&&& 反应方向移动，[nh4+]（4）加水稀释，平衡向&&&&&&& 反应方向移动，[nh4+]（5）微微加热，平衡向&&&&&&& 反应方向移动，[nh4+]（6）加入少量原浓度的氨水，平衡&&&&&& 反应方向移动，[nh4+]33．向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，现象是&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&。将alcl3溶液中的al3+完全沉淀出来可选用的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ， 该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。34．无色透明的水溶液中只含有4种离子(1)若该溶液中已含有nh4+、cl-离子，则另2种离子应是&&&&&&&&&&&&&& (填离子符号)(2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示，如cl-离子浓度用c(c1-)表示]：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，......；35．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： na+、oh-、 no3、cl-、co32－、so42-。进行如下实验：　（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。　（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加bacl2溶液，无沉淀生成。　（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。　（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。试推断，该溶液中肯定有____________________离子，肯定不存在____________________离子，不能肯定存在________________________离子。36．某固体混合物可能由kno3、k2so4、ki、kcl、cucl2、cacl2和na2co3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入ccl4，振荡后静置，ccl4层无色；（5）将另一份滤液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有&&&&&&& ；但不能确定的是否含有&&&&&&&&&&&&&&&& 。37．某溶液中可能含有ag+、al3+、ba2+、mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。(1) 向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是&&&& &&&&&。离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(2) 将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入naoh溶液，有白色沉淀生成，继续加入naoh溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。则又可肯定含有的离子是&&&&&&&&& ，肯定不含的离子是&&&&&&&&& ；在（2）所得的澄清溶液中加入na2so4溶液，产生白色沉淀。则肯定含有的离子是&&&&&&&&& ，离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
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