初中到高中的化学常见化合价_百度知道
初中到高中的化学常见化合价
1，当非金属元素跟氧元素结合时:3,Pr-Lu,Se,Ca,5　　Pa:-3、二四碳,5　　As,6，二三铁,Sb，非金属显负价）　　一价氢氯钾钠银:2。但是,3,7　　Np,6　　Mo,-1　　Li:-1，　　二四六硫三五氮,6　　U,Sn,4　　5　　N:2，通常得电子,3,3　　2　　Be,7　　Tc,2　　3　　B，　　二价氧钙钡镁锌、二四碳:3，跟金属元素或氢元素化合时硫元素表现负价，　　二价氧钙钡镁锌：+1 PO4，化合价为负,Mg,Pt部分元素的化合价　　1　　H，　　正价。例如，　　三价铝:2,5　　P:-1　　Cl，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价,4,Al,7　　Mn，　　一五七氯常常见,Cd,Na,6:3,Sr,Pb,K:1。非金属元素跟金属元素相化合时。　　一价氢氯钾钠银,4　　Ti,2　　S,4,6　　7　　F:1,Si,3:1：-3　　非金属元素的化合价　　由于金属元素的原子最外层电子数少于4个,4　　Ce,Nb,3,Ba,5　　6　　O,I,Ta,5,3,Ra，　　二三铁,5,Zr:2,5,3、三铝四硅磷五价,4,Sc,4　　RhIr,7　　Br,4,5　　V,7　　8　　Xe:4,Os、五价磷,2,Re，　　四七锰，氧元素一定为负价,3　　4　　C:-1，四价硅,8　　Co:2　　Hg,7,6　　9　　NH4,3,8　　Fe,6　　Cr,6，　　二三铁。　　三铝四硅五价磷,2,Ni,4,4、四硅。　　适合初学者的口诀　　钾钠银氢正一价　　钙镁钡锌正二价　　二三铁：　　元素化合价常用口诀表（金属显正价,4,Y，　　单质零价永不变:1,4,La、负价要分明,4,Ga:2:2,Tl,Pb,6,4，　　三五价为磷,1，　　铜贡正二最常见,3,Pu:3　　In:1,W,3，二四碳，　　单质价数都为零,3,5，　　单质元素价为零,-1,Ac,5,8　　Ru,5,1，　　三铝,4,5　　Bi,4,Pd:3,4,6,5,Ge。　　一价氢氟钾钠银，　　二四六硫都齐全，二四碳,6　　Po,5,3,3　　Au:-3,Te:3，　　铜汞二价最常见：硫元素:2，　　谈变价也不难,Hf,Th,Ag，　　氢一氧二为标准,Zn,5:2,3:2，　　二价氧钙钡镁锌,6,3,Cs，另一种非金属元素就表现正价了，　　一二汞铜,4:2:1,2:-2:-3,3,1,6，即金属元素的化合价一定为正,4:2:1　　Cu:-2
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化合价口诀点击数：1879 次
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编辑：zhuofuyu 　　一、化学计算
　　化学式子要配平，必须纯量代方程，
　　单位上下要统一，左右倍数要相等。
　　质量单位若用克，标况气体对应升，
　　遇到两个已知量，应照不足来进行。
　　含量损失与产量，乘除多少应分清。
　　二、气体制备
　　气体制备首至尾，操作步骤各有位，
　　发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
　　除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
　　集气要分气和水，性质实验分先后，
　　有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
　　有时装置少几个，基本顺序不可丢，
　　偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
　　三、氢气...
涵盖完了 都是些
唯一 到了 高中的
就是在有机化学中
的 化合价 有很多种
，基本上 有 -1
自己只要 注意一下
就没关系了 ，
就可以不要求掌握了
化合价的相关知识
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初中常见物质化学式
碱、盐类的全一点
碱：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 =2CO 相关知识点.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2= 2HCl 相关知识点，放热.焦炭还原四氧化三铁，放热.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑ 相关知识点，火柴放热少.氧化铜和稀盐酸反应，利用它能溶解在盐酸中的特性.熟石灰吸收二氧化硫，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管，后撤走氢气导管；(2)点燃前.碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3 =H2O + CO2↑相关知识点：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点，应先通入一段时间氢气，生成无色有刺激性气体.水通电分解（分解反应）2H2O =2H2↑ + O2↑ 现象.碳酸镁与稀盐酸反应.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 33：2C + O2 点燃2CO 10，铁表面有红色固体产生 30,使可燃物与空气隔绝，产生气泡相关知识点：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 25.生石灰溶于水.氢气还原氧化铜（置换反应）H2 + CuO= Cu + H2O 现象：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 58：产生蓝色沉淀31。　　 14，一定要检验它的纯度.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32，火柴消耗氧气.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2 =2MgO 现象；(5)镁很活泼。 13.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 现象：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　 五．其它反应，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底.氢氧化钠与氯化铜：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在；(2)点燃前，同时有大量气泡产生.一氧化碳还原氧化铁.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 现象.盐酸和氢氧化铁反应.加热高锰酸钾，为了保护镁.二氧化碳溶解于水。 18.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO335：可用红磷来测定空气中氧气含量：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O 14.高温煅烧石灰石：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂.硫酸和氢氧化铁反应，质量比为1，不能达到镁的着火点：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 44，应先拿走酒精灯.氧化铁和稀盐酸反应，气体体积比约为1，防止污染空气　　 8；(2)导管通入澄清石灰水中;(2）实验结束后：白色固体溶解；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性；(2)点燃前,它们能粘附在可燃物上：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　 三．氧化还原反应.硫酸铜晶体受热分解：CaO俗名为生石灰　　 15：镁在空气中剧烈燃烧.氢氧化钠吸收三氧化硫气体.盐酸和氢氧化钙反应、称量.一氧化碳还原四氧化三铁： 11.碳酸钠与稀盐酸反应.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu现象：2H2 + O2 点燃2H2O 6：(1)二氧化锰在其中作为催化剂。(4)发出大量的热　　 5.一氧化碳在氧气中燃烧.木炭还原氧化铜：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质：2Hg+O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应：固体溶解.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧.碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑ 28：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑ 16：2Mg + O2 点燃2MgO 2；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管：CuSO4&#8226.水与氧化物的反应（化合反应）①SO3 +H2O =H2SO4 ②Na2O +H2O =2NaOH 27：通电后一． 物质与氧气的反应，使红色石蕊溶液变成紫色.盐酸和氢氧化铜反应：22：8；(2）物质的颜色由银白色转变成白色.铜在氧气中受热.铜和硝酸汞溶液反应：2Cu + O2 加热 2CuO 4：白色粉末溶解 相关知识点，放热.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2 =Fe3O4 现象：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 71，一定要检验它的纯度.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36.硫酸和碳酸钠反应：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 74：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 66：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 19.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O32。 19.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：溶液由蓝色变成浅绿色.氧化镁和稀硫酸反应：2C + O2= 2CO 现象：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 18：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 50，不能引燃；(4)电源为直流电 　　 4。10.氢氧化钠与氯化铁，镁元素从游离态转变成化合态.甲烷在空气中燃烧：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 46.金属和水的反应（置换反应）①2K+ 2H2O = KOH + H2↑ ②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑ 25.氢氧化钠与氯化镁.无水硫酸铜作干燥剂.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34；太晚.铝在空气中燃烧：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 40：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 54：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 55.盐酸和氢氧化钠反应.氢氧化铝药物治疗胃酸过多.硫酸钠和氯化钡；(3)加热时试管要略向下倾斜.点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O33，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(6)C是还原剂。 相关知识点；(2)氢气和氧气的体积比为2.碳在氧气中充分燃烧、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 29，氧化铜是氧化剂17.硫酸和氢氧化钾反应.三氧化硫溶于水：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 59.镁在氧气中燃烧：铁丝在氧气中剧烈燃烧：HCl + KOH ==== KCl +H2O 53:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2= SO2现象，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫.酒精在空气中燃烧.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石CaCO3= CaO + CO2↑ 相关知识点：15。 相关知识点：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 24.加热碱式碳酸铜，目的是赶走试管内的空气: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 65. 氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O2 =2H2O 现象：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 13；(3)电解水时.氢气在氧气中燃烧：(1)实验开始时.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2 =2CO2 现象.盐酸和硝酸银溶液反应.熟石灰放在空气中变质：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。 20，挥发出HCl气体混入CO2中，避免冷凝水回流炸裂试管.硫酸和氯化钡溶液反应：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17：1：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 41，一定要检验它的纯度.木炭还原氧化铜（置换反应）C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 现象：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 70，伸入瓶中检验是否是氧气，太早，铁丝不能完全燃烧。 　　 11，受热易分解，生成白色粉末.氢氧化钠与硫酸铜；(5)试管冷却后在把粉末倒出：一氧化碳是还原剂，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合。 　　 7，收集好后要正放在桌面上，反应快：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 61：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 73：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）　　 二．分解反应：C + O2= CO2 不充分燃烧.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 30，反应速度太快，使反应停止：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 63。(3)镁可做照明弹;5H2O 初中化学方程式及其相关知识点总结1：CaO + H2O === Ca(OH)2 77；(3)生石灰是氧化钙.双氧水催化制氧气.氧化铁和稀硫酸反应：H2CO3 = H2O + CO2↑21.水与非金属的反应（置换反应）C+H2O= CO+ H2 ↑26：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸：洗净，不能用火柴点燃 ：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&#8226：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验：石灰水由澄清变浑浊：(1)碳酸是一种不稳定的酸：1：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 62；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大.乙炔在氧气中燃烧，生成黑色固体 相关知识点.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O= H2CO3 现象.碳酸不稳定而分解，酚酞会变成红色.生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca（OH)2现象：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 72;5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 80.24：(1)这个反应中：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 26。最好不用它检验。 相关知识点：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 共同知识点：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3： S + O2 点燃 SO2 8：C + O2 点燃CO2 9：(1)正极产生氧气；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度.氯化钠溶液和硝酸银溶液，同时试管口有水滴生成 相关知识点，增强水的导电性,达到灭火的目的.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象，在镁表面涂上一层黑色保护膜，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞.红磷在空气中燃烧：(1)氢气是一种常见的还原剂、氧化物.灭火器的反应原理Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 灭火原理，产生CaSO4微溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 　78.氧化钠溶于水、干燥。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 　2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相关知识点.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应） 37.氢氧化钠吸收二氧化硫气体；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集,能喷射出大量二氧化碳及泡沫.碳酸钙与稀盐酸反应，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管.硫酸和氢氧化钠反应。使CO2不纯.汞（水银）在氧气中燃烧：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　 四．单质.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 51：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，发出耀眼的白光:灭火时；在氧气中发出白光，火星四射，负极产生氢气。　　 9；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中.铁在氧气中燃烧。　　 3：产生大量白烟并放热相关知识点：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 69，电极上出现气泡：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分：在试管口要堵上棉花。相关知识点：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 28：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 60：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂，CuO是氧化剂　　 12、酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 42.水在直流电的作用下分解.氢气还原氧化铜，覆盖在固体表面：产生蓝色火焰 相关知识点.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 29：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 67.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 31：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末.硫粉在氧气中燃烧，放热 相关知识点，二氧化碳从溶液中逸出：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 57.焦炭还原氧化铁：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸，使受热面积大；(2)分解时；(2)实验结束要先撤导管.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓34：2CO + O2点燃2CO2 12.硫酸和氢氧化铜反应，放热：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体.碳在氧气中不充分燃烧：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液。 21：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 27：在空气中发出红光.铁和硫酸铜溶液反应.氢氧化钙与碳酸钠.氧化钙和稀盐酸反应，一定要检验它的纯度.盐酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 68：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5：CO2 + H2O === H2CO3 76：(1)氢气是一种常见的还原剂：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23；(4)镁条的着火点高：SO3 + H2O ==== H2SO4 79。 相关知识点，进行分离的方法是，熟石灰是氢氧化钙.氢氧化钠暴露在空气中变质.红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2=2P2O5 现象，防止灼热的铜的氧气发生反应；(2)点燃前，点燃前要用砂纸打磨干净：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 52，生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点.实验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 相关知识点。 23。6：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl236：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43.氧化铜和稀硫酸反应，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失；(3)反应完全后.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）。 　　 16，又生成氧化铜，为了检验是否产生CO2；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映.锌和硫酸铜溶液反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 64。 22：产生淡蓝色的火焰.一氧化碳还原氧化铜CO + CuO= Cu + CO2 现象.一氧化碳还原氧化铜，可用Ba(OH)2溶液2，有水珠生成相关知识点：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满.硝酸和氢氧化钠反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 56：2 相关知识点.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：(1)单质与氧气的反应，是一种很好的燃料，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙，生成CuO：75
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甲烷 (CH4)、乙酸(CH3COOH)：沼气 11，胆矾 10、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)、汞(Hg)，口碱 3：生石灰 5、二氧化碳固体(CO2)，苏打、乙醇(C2H5OH)、碳酸钠(Na2CO3) 、过氧化氢(H2O2)：火碱，烧碱，消石灰 6，苛性钠 4、氯化钠 （NaCl） ：蓝矾、硫酸铜晶体(CuSO4 、氢氯酸(HCl)：双氧水 14：酒精 12、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化钠(NaOH)：干冰 7：水银 15： 食盐 2、氧化钙(CaO).5H2O)：醋酸 13、碳酸氢钠（NaHCO3）： 纯碱：熟石灰：铜绿 9：盐酸 81
呃，初三化学教材后面有一张表，写的是各种酸根和其正盐的可溶性，这还不够？另外可以拿高中旧教材来预习元素周期律，学了这章，以后就轻松了
背不完的。掌握规律更重要。
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